2020年高考化学必刷试卷01（原卷版）

2020年高考化学必刷试卷01(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物B硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定D“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NAB在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NAC5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者9查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有A5种B4种C3种D2种10一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是A工业上通过电解熔融的WX来制得W BW、X对应的简单离子半径顺序为：WXCY的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构11实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品12下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是ALi-CO2 电池电解液为非水溶液BCO2 的固定中，转秱 4mole生成 1mol 气体C钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e4Li+3CO2D通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C13常温下，向20.00mL0.1molL1氨水中滴入0.1molL-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数-1gc水(H+)与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是A常温下，Kb(NH3H2O)约为110-3 Bb=20.00CR、Q两点对应溶液均呈中性 DR到N、N到Q所加盐酸体积相等二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）二硫化钼(MoS2， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为_。（2）在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为_。（4）向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)2MoS4，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_。（5）高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为_。（6）钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42，若溶液中c(MoO42)=0.4 mol/L，c(SO42)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42的去除率为_ 忽略溶液体积变化。已知：259，Ksp( BaMoO4)=4.0108 ， Ksp(BaSO4)=1.11010。27（14分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2HH2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：（1）水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO与ClO3的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_。制备水合肼时，应将_滴到 _ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。（2）碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3，该过程的离子方程式为_。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_。（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c用0.2100 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。M为_(写名称)。该样品中NaI的质量分数为_。28（15分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH2(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H+165.0kJmol1已知反应器中存在如下反应过程：I.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.4kJmol1II.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2根据上述信息计算：a_、H2_。（2）某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)bmol、n(CO2)dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为_(用字母表示)。（3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_(填标号)。A适当增大反应物投料比武n(H2O)：n(CH4)B提高压强C分离出CO2（4）H2用于工业合成氨：N23H22NH3。将n(N2)：n(H2)1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数(NH3)先增大后减小的原因是_。某温度下，n(N2)：n(H2)1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为_，气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp_(分压列计算式、不化简)。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铜原子的电子排布式为_。（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。（4）Cu2+能与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有_(填字母序号)。A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键（5）羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含_mol键，与CO互为等电子体的离子是_（填化学式，写一种）。（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_g/cm3(列出计算式)。36化学选修5：有机化学基础 （15分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOORROH RCOO R+ ROHPC塑料结构简式为：（1）C中的官能团名称是_，检验C中所含官能团的必要试剂有_。（2）D的系统命名为_。（3）反应II