高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 第2课时课件 苏教版选修4.ppt

第2课时酸碱中和滴定,专题3第二单元溶液的酸碱性,学习目标定位1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、酸碱中和滴定,1.酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理：在中和反应中，酸提供的h与碱提供的oh之间的物质的量相等。即：c(h)v酸c(oh)v碱，由此可计算c(h)，也可计算c(oh)。,中和,2.主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。,仪器a是，仪器b是。,酸式滴定管,碱式滴定管,(2)滴定管的使用方法,活塞是否漏水,23ml,“0”刻度,“0”刻度以下的某刻度,3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用或)。4.滴定操作(1)实验前的准备工作检漏水洗润洗注液赶气泡调液面初始读数水洗装待测液加指示剂,酚酞,甲基橙,(3)滴定终点的判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，即为滴定终点。读数并记录。,(2)滴定,滴定管活塞,锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色的变化,溶液变为无色，且半分钟内不变色,5.数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验次，求出所用标准溶液体积的，然后再计算待测液的物质的量浓度。6.酸碱滴定过程中ph的突变和滴定曲线(1)ph的突变在酸碱反应过程中，溶液的ph会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其ph的影响不大。当反应(ph7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液突变。,23,平均值,接近终点,ph,(2)滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液ph为纵坐标绘出一条溶液ph随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。例如：以0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll1hcl溶液为例，其滴定曲线如图所示。,酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。,解析酸性kmno4溶液不能用碱式滴定管量取，a项不正确；naoh溶液不能盛装在酸式滴定管中，b项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，c项正确，d项不正确。,例1下列说法正确的是a.用图示仪器准确量取25.00ml酸性kmno4溶液b.装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验c.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗23次d.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶,答案,解析,例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500ml待测溶液。称量时，样品可放在(填字母)称量。a.小烧杯中b.洁净纸片上c.托盘上,解析称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。,答案,解析,a,(2)滴定时，用0.2000moll1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用(填字母)作指示剂。a.甲基橙b.石蕊c.酚酞,解析酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。,答案,解析,b,(3)滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。,锥形瓶内溶液颜色的变化,便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差,(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是moll1，烧碱样品的纯度是。,答案,解析,0.4000,97.56%,二、酸碱中和滴定误差分析,1.在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗23次，否则，会使标准液实际浓度，消耗标准液体积，由c待可知，所测得的待测液浓度。2.在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？_。,减小,增大,偏大,否。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大,(1)如图，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会。(2)如图，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会。,3.滴定管正确的读数方法是。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：,视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上,偏小,偏大,中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测c标准、v待测均为定值，c待测的大小取决于v标准的大小。,例3(2017泰州姜堰高二期中)用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列操作不会引起实验误差的是a.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定b.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，后装入naoh溶液进行滴定c.用碱式滴定管取10.00mlnaoh溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定d.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸,答案,解析,解析滴定管要用盐酸润洗，a项错误；锥形瓶不能用氢氧化钠溶液润洗，b项错误；锥形瓶中加入蒸馏水，不影响结果，c项正确；用酚酞作指示剂滴至红色变无色，半分钟不变色，才到滴定终点，d项错误。,例4下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是a.用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视b.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定c.往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视d.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来,答案,学习小结,酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。,达标检测,1,2,3,4,5,1.酸碱完全中和时，下列有关说法正确的是a.溶液一定呈中性b.酸和碱的物质的量一定相等c.酸和碱的物质的量浓度相等d.酸能提供的h与碱能提供的oh的物质的量相等,解析酸碱完全反应时，酸提供的h与碱提供的oh的物质的量相等。,答案,解析,1,2,3,4,5,2.下列有关滴定操作的顺序正确的是检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂滴定操作a.b.c.d.,解析滴定操作的顺序为查漏洗涤润洗注液滴定。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.(2017如东高级中学高二期中)下列滴定反应不需要用指示剂的是a.硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液：agcl=agclb.盐酸标准溶液滴定氨水：hnh3h2o=h2oc.na2s2o3标准溶液滴定含单质碘的溶液：i22na2s2o3(无色)=na2s4o6(无色)2naid.酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：5h2c2o46h=2mn2(无色)10co28h2o,答案,解析,1,2,3,4,5,解析a、b、c项的反应在滴定终点时没有明显颜色变化，需要加入指示剂，a、b、c项错误；d项反应中存在明显的颜色变化，可根据溶液颜色变化判断滴定终点，不需要另加指示剂，d项正确。,1,2,3,4,5,4.(2017建湖高二期末)下列说法中正确的是a.nh4no3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增b.测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量c.用ph试纸可以测定cuso4溶液、naclo溶液、浓硫酸的酸碱度d.未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小,答案,解析,1,2,3,4,5,解析溶解过程是混乱度增大即熵增的物理过程，能够自发进行，a项正确；为了保证盐酸完全被中和，使碱稍稍过量，原因是稀盐酸比较稳定，而碱溶液极易吸收空气中的co2，而不是酸过量，b项错误；naclo具有强氧化性，能将ph试纸漂白，浓硫酸具有脱水性，能将ph试纸炭化变黑，所以不能用ph试纸测定naclo溶液、浓硫酸的酸碱度，c项错误；未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，氢氧化钠的体积读数偏小，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏大，d项错误。,1,2,3,4,5,5.下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计(1)无“0”刻度的是(填字母)。(2)下列操作合理的是(填字母)。a.用25ml碱式滴定管量取20.00mlnahco3溶液b.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体c.用100ml量筒量取3.2ml浓硫酸d.用500ml容量瓶配制1moll1的氢氧化钠溶液495.5ml,答案,ab,a,解析b项，托盘天平的精确度为0.1g；c项，量取3.2ml的浓h2so4应用5ml的量筒；d项，500ml容量瓶只能配制500ml溶液。,解析,1,2,3,4,5,(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为ml。,答案,解析,解析滴定管可估读一位，其体积应为26.00ml。,26.00,1,2,3,4,5,(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：,请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(naoh)(计