2020届高三精准培优专练07 氧化还原反应的实质及应用 化学 学生版

1 精准培优专练精准培优专练 好教育云平台教育因你我而变 1氧化还原反应中的实质氧化还原反应中的实质电子转移电子转移 典例 1下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A B C D 2氧化还原反应类题目的基本计算方法氧化还原反应类题目的基本计算方法得失电子守恒法得失电子守恒法 典例 2 12 mL 浓度为 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液恰好被 10mL 浓度为 0.04mol/L 的 K2X2O7 溶液完全氧化。则元素 X 在还原产物中的化合价为( ) A2 价 B3 价 C4 价 D5 价 3氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 典例 3做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸 的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O2 4+H+CO2+Mn2+， 关于此反应的叙述正确的是（ ） A该反应的氧化剂是 C2O2 4 B该反应右边方框内的产物是 OH C配平该反应式后，H+的化学计量数是 16 D该反应电子转移总数是 5e 1在 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的 量之比为（ ） A18 B81 C15 D51 2把铁和氧化铁组成的某混合物放入 250mL 2.0mol L1的硝酸溶液中，充分反应后， 培优点七培优点七 氧化还原反应的实质及应用氧化还原反应的实质及应用 一一氧化还原反应中的实质及应用氧化还原反应中的实质及应用 二二对点增分集训对点增分集训 2 精准培优专练精准培优专练 好教育云平台教育因你我而变 生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为 1.12 L， 再向反应后的溶液中加入 1.0mol L1的 氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是（ ） A400 mL B450 mL C500 mL D550 mL 3汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若 氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A生成 42.0L N2（标准状况） B有 0.250mol KNO3被氧化 C转移电子的物质的量为 2.25mol D被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol 4把碎纸片 b 补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 （ ） A反应物微粒是 S、SO2 3、OH B该反应可能在酸性条件下进行 C氧化剂与还原剂的质量比为 21 D每生成 2 个 S2反应转移的电子数为 6 5次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可 将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。利用 NaH2PO2进行化学镀银反应中，若 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物的化学式为（ ） AH3PO4 BNa3PO4 CAg DNa2HPO2 6用下列方法均可制得氯气： MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为（ ） A656 B135 C1553 D1610 7 （1）湿法制备高铁酸钾 （K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、 ClO、 OH、 3 精准培优专练精准培优专练 好教育云平台教育因你我而变 FeO2 4、Cl、H2O。 湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：_（填化学符号） 。 写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成 1mol FeO2 4 转移_mol 电子，若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。 （2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： 向海水中通入 Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：_。 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为 _。 将所得溶液用 H2SO4酸化，使 NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶 剂提取溴后，还可得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：_。 8氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定 （1）配平氧化还原反应方程式：C2O2 4+_MnO4+_H=_CO2+_Mn2 +_H2O （2）称取 6.0g 含 H2C2O4 2H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL 溶 液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol L-1 NaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变 为浅红色。该溶液被中和的 H的总物质的量为_mol。 第二份溶液中滴加 0.10mol L-1的酸性高锰酸钾溶液。 AKMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程 _(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由 _变为_。 B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结 果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。 4 精准培优专练精准培优专练 好教育云平台教育因你我而变 参考答案 一一、氧化还原反应中的实质及应用氧化还原反应中的实质及应用 典例 1 【答案】B 【解析】A. KClO3中 Cl 显5 价，转变成1 价，化合价降低 6 价，根据方程式，2mol KClO3中含有 2mol Cl 原子，即此反应共转移 2mol 6e=12mol e，故 A 错误；B. Mg 由 0 价2 价，失去 2mol e，此反应中有 2mol Mg 参与反应，共转移 2mol 2e，故 B 正确； C. 根据反应方程式，Cu 的化合价由2 价0 价，化合价降低，得到电子，C 由 0 价4 价， 化合价升高， 失去电子， 故 C 错误； D. 根据氧化还原反应的规律， 得失电子数目守恒， 该选项中得失电子不守恒，故 D 错误；答案选 B。 典例 2 【答案】B 【解析】n(Na2SO3)=0.1mol/L 0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L 0.01L=0.0004 mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，则 K2X2O7具有氧化性，所以 在反应中得电子发生还原反应，设元素 X 在还原产物中的化合价是 a，根据得失电子相等， 则 0.0012mol(64)=0.0004mol2(6a)，得 3=(6a)，所以 a=+3，故答案选 B。 典例 3 【答案】C 【解析】 A 该反应中， 锰元素化合价由+7 价变为+2 价， 所以高锰酸根离子作氧化剂， 故 A 错误；B根据元素守恒、电荷守恒可知，该反应右边方框内的产物是 H2O，故 B 错 误；C配平该反应可得：2MnO4+5C2O2 4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，所以氢离子系数是 16，故 C 正确；D配平该反应可得：2MnO4+5C2O2 4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，转移 电子总数是 10e，故 D 错误。 二二、对点增分集训、对点增分集训 1. 【答案】C 【解析】反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol 的 盐酸中只有 10mol 做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂 与还原剂的物质的量比 15，故 C 正确。 2. 【答案】B 【解析】当所加入的 NaOH 恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据 N 元素 守恒：n(NaOH)=n(NO3)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L2mol/L 1.12L 22.4L/mol =0.45mol，所以 5 精准培优专练精准培优专练 好教育云平台教育因你我而变 V(NaOH)= 0.45mol 1mol/L =0.45L=450mL，B 项正确，答案选 B。 3. 【答案】D 【解析】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2中 N 元素化合价由 1/3、+5 价变为 0 价， 所以 NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可以 知道， 每当生成 16molN2， 则氧化产物比还原产物多 14mol， 转移电子的物质的量为 10mol， 被氧化的 N 原子的物质的量为 30mol，有 2mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多 1.75mol，则生成 2mol N2，转移电子的物质的量为 1.25mol，被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol。A.生成 2mol N2，在标准状况下的体积为 2mol 22.4L/mol=44.8L，故 A 错误；B.由 反应可以知道，NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，被还原的硝酸钾的物质的量为 2mol 2 16 =0.25mol，故 B 错误；C.结合方程式可知，参加反应 KNO3的物质的量 =2mol 2/16=0.25mol， 中N元素化合价由+5价降低为0价， 故转移电子为0.25mol 5=1.25mol， 故 C 错误；D.转移 10mol 电子被氧化的 N 原子为 30mol，则转移 1.25mol 电子被氧化的 N 原子的物质的量为1.25 30 10 =3.75mol，故 D 正确。 4. 【答案】C 【解析】A由 S 元素的化合价知反应物微粒为 S、OH，生成物微粒为 S2、SO2 3和 H2O，故 A 错误；B 反应物微粒为 S、 OH， 说明反应在碱性条件下进行，故 B 错误； C 发生反应的化学方程式为 3S+6OH=2S2+SO2 3+3H2O 该反应的氧化剂和还原剂都是 S， 其中化合价降低的氧化剂为 2S，化合价升高的还原剂为 1S，所以氧化剂与还原剂的质量比 为 21，故 C 正确；D在反应 3S+6OH=2S2+SO2 3+3H2O 中，S 的化合价从 0 价降为-2 价，则每生成 2 个 S2反应转移的电子数为 4，故 D 错误；故答案为 C。 5. 【答案】A 【解析】NaH2PO2为正盐，可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，Ag 元素的化合价降低，P 元 素的化合价升高，设氧化产物中 P 元素的化合价为 x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41及电子守恒可知， 4 (1-0)=1 (x-1)， 解得x=+5， 由H3PO2+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+4H+， H2PO2+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，则 NaH2PO2对应的氧化产物为 H3PO4，故 A 正确。 故选 A。 6. 【答案】A 【解析】 制取的氯气质量相等， 则制取的氯气物质的量相等， 假设制取的氯气都是 1mol； 6 精准培优专练精准培优专练 好教育云平台教育因你我而变 中生成 1mol 氯气转移电子物质的量=1mol 2 0-(-1)=2mol； 中生成 1mol 氯气转移电子 物质的量= 5mol 3mol 1mol= 5 3 mol； 中生成 1mol 氯气转移电子物质的量=10mol 5mol 1mol=2mol； 则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol 5 3 mol2mol=656，故答案为 A。 7. 【答案】 （1）ClO 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO2 43Cl5H2O 3 0.15 （2）Cl22Br=Br22Cl 3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或 6Na2CO3 3Br23H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3) 5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO4 3H2O 【解析】(1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成 K2FeO4，则 ClO-作氧 化剂被还原生成 Cl，故答案为：ClO；氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是 在碱性条件下进行，反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO2 4+3Cl+5H2O，每生 成 1mol K2FeO4转移电子的物质的量为 3mol，还原产物为 K2FeO4，其物质的量为 2mol，若 反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为 0.15mol，故答案为： 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO2 4+3Cl+5H2O； 3； 0.15； (2)Cl2将海水中的 Br-氧化生成 Br2， 反应的离子方程式为：Cl2+2Br=Br2+2Cl，故答案为：Cl2+2Br=Br2+2Cl；纯碱(Na2CO3) 溶液显碱性，类比 Cl2与 NaOH 溶液的反应，可推出 Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成 溴化物，从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO2 3转化为 CO2或 HCO3，反应的化 学方程式为 3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2或 6Na2CO3+3Br2+3H2O=5NaBr+NaBrO3+ 6NaHCO3；在酸性条件下，Br和 BrO3发生归中反应生成 Br2，反应的方程式为： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O。 8. 【答案】 （1）5 2 16 10 2 8 （2）0.005 A氧化剂 不需要 无色 浅紫红色 B无影响 C偏小 21% 64% 【解析】 （1）C：3 4，改变量(43) 22，M