高中化学 第4章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸课件 新人教版必修1.ppt

第四节硫酸、硝酸和氨,一、氨,物理性质：,容易液化,分子式：,nh3,颜色：,密度：,气味：,水溶性：,无色,比空气小,有刺激性气味,极易溶于水（1：700）,（1）氨与水的反应,氨的化学性质,氨水不稳定，受热会分解。,nh3h2o=nh3+h2o,演示实验：氨气溶于水的喷泉实验,实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。,结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。,氨水中存在哪些微粒？,想一想：,分子：,离子：,nh3、h2o、nh3h2o,nh4+、oh-、极少h+,（2）氨与酸反应生成铵盐,演示实验：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。,实验现象：两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。,实验结论：这种白烟是氨水挥发出的nh3与浓盐酸挥发出的hcl化合生成的nh4cl晶体。,nh3+hcl=nh4cl,注意：氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象,请写出下列反应的化学方程式，并推测反应的现象：,nh3+hno3=nh4no3,2nh3+h2so4=(nh4)2so4,3、铵盐的性质,（1）易溶于水，受热易分解,nh4cl=nh3+hcl,nh4hco3=nh3+h2o+co2,(2)与碱反应放出氨气,nh4no3+naoh=nano3+h2o+nh3,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,4、氨气的实验室制法,反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气,2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o,收集方法：,向下排气法,验满方法：,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。,环保措施：,用稀硫酸吸收多余的氨气。,干燥方法：,用碱石灰(naoh和cao)干燥。,氨气的制备,发生装置与收集方法,基本原理,2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2h2o+2nh3,氨与酸的反应生成铵盐,铵盐的性质：,与碱反应放出氨气,都易溶于水,受热易分解,氨的用途,性质特点,主要用途,易液化,作致冷剂,易溶于水跟水反应,制氨水,跟酸反应,制氨肥（化肥）,决定,反映,大多数金属（pt、au除外）都能被硝酸氧化，不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为no2或no，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。,二、硝酸的氧化性（随浓度增大而增强）,性质见下表：,浓硫酸和硝酸的性质对比,cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o,使fe、al钝化,浓hno3使fe，al钝化,cu+4hno3(浓）=cu(no3)2+2no2+2h2o,3cu+8hno3(稀）=3cu(no3)2+2no+4h2o,2h2so4（浓）+c=co2+2h2o+2so2,4hno3（浓）+c=co2+4no2+2h2o,有吸水性、脱水性,无,现象：,固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。,反应：,cuso45h2o+h2so4(浓)=cuso4+h2so45h2o,结论：,浓硫酸有吸水性,三、浓硫酸的特性：,在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,1、吸水性,2、脱水性,把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,3、强氧化性,在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。,现象：,加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,反应：,cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2+2h2o,结论：,浓硫酸有强氧化性,分析,cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e,注意,参加反应的硫酸理论上只有一半被还原,在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。,请标出电子的转移情况,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性,c12h22o1112c+11h2o,浓硫酸,2h2so4(浓)+c=co2+2h2o+2so2,在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,现象：,常温无明显变化，加热后能反应。,解释：,常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。,4、钝化,总结,浓硫酸的特性,吸水性,强氧化性,加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化,脱水性,cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o,与某些非金属反应,c+2h2so4（浓）=co2+2so2+2h2o,与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,h2s+h2so4（浓）=s+so2+2h2o,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油，制炸药、农药、染料,ca3(po4)2+2h2so4=ca(h2po4)2+2caso4,释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的h+引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,干燥剂的选择,选择酸性干燥剂（如浓