化学参考答案.doc

化学参考答案7.【答案】C【解析】大量使用植物秸秆为燃料，会造成大气污染；生活垃圾不能随意填埋，否则会造成二次污染；1微米1 000纳米，故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应。8.【答案】B【解析】水解程度一般较小，同时胶粒也会聚合;氯水中还有溶解的氯气；气体体积必须是标准状况下才能进行相关计算。9.【答案】C【解析】利用氯原子守恒进行判断。10.【答案】B【解析】反应热大小不能影响化学反应计算；通过氢气体积测算出铝的质量，方案合理；SO2通入酸性KMnO4溶液中，表现出SO2的还原性而非漂白性；NO3一在酸性条件下也表现出强氧化性，结论不合理。11.【答案】D【解析】图像分为三段，因此整个电解过程也有三个阶段，ab段相当于电解CuCl2溶液；bc段相当于电解CuSO4溶液；cd段相当于电解水。ab段:阳极反应为2Cl2e=Cl2，阴极反应为Cu22e=Cu，CuCl2水解呈酸性，随着电解的进行，CuCl2浓度减小，酸性减弱，pH上升，A错误。若原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为21，则达b点时CuCl2消耗完，接着只电解水，pH不变，则与图像不符，B错误。bc段溶液pH明显下降，说明b点时Cl已耗完，而Cu2过量，相当于电解CuSO4溶液，阳极反应为2H2O4e=4HO2，阴极反应为2Cu24e=2Cu，由于有H生成，则溶液的pH减小，又由于有O2生成，故电解至c点时，往电解质溶液中加入CuCl2固体不能使电解质溶液恢复至原来的浓度，C错误。c点时溶液中的电解质为K2SO4与H2SO4，则cd段相当于电解水，D正确。12.【答案】B【解析】依题意判断，A、B、C、D分别为碳、氮、镁、氯；单质沸点：金刚石氮气；离子半径：氯离子镁离子；氮与氯可以存在同一共价化合物中；B3C2错误，应该是C3B2，即Mg3N2。13【答案】B【解析】由图像可知,Ksp（Ag2CrO4）c2（Ag）c（CrO）（1103）2110611012，A项正确；饱和Ag2CrO4溶液中加K2CrO4，沉淀溶解平衡逆向移动，c（Ag）减小，c（CrO）增大，Y点沿曲线移向Z点，B项错误；C项中，该反应的平衡常数表达式为：K2.5107,C正确;Cl沉淀时c（Ag）molL12108 molL1，CrO沉淀时c（Ag）1105 molL1，则Cl先沉淀，D项正确。26.（15分） 【答案】（1）4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3 （2分） （2）通入HCl气体，加热蒸发，冷却结晶（2分）（3）（2分） ；（1分） （4）CaFe（CO3）2 （或CaCO3FeCO3，2分）； FeO（1分）；CaO （1分）；（5）检测Fe2O3：取固体少许加稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液变红，表明产物有Fe3+ （2分）；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色（2分）。【解析】以探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质为目的考察元素及其化合物知识。通过定性实验分析，甲是二氧化碳，红褐色沉淀是氢氧化铁，白色沉淀2是氢氧化亚铁，溶液3含有Fe2，溶液1含有Ca（OH）2,白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca（HCO3）2，固体1是CaO与FeO的混合物，X是CaCO3FeCO3。二氧化碳可能与FeO反应生成氧化铁和CO，检验有氧化铁，其实是检验Fe3，用HCl溶解后，加入KSCN溶液。检验CO用灼热的CuO。27. （14分） 【答案】（1）C+4HNO3（浓）4NO2+ CO2+ 2H2O（2分） （2）与NO2溶于水生成的稀硝酸反应生成NO（2分） （3）CO2（1分）；H2O（1分） （4）0.1NA （2分）（5）溶液褪色或紫红色变浅（1分）； 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O（2分） （6） 2NO2+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O（2分） ；a（1分） 【解析】（1）木炭与浓硝酸反应产生CO2、NO2气体,A中产生红棕色气体。（2）B装置有两个作用：一是将NO2与水反应生成NO;二是稀硝酸与铜反应,提供NO。（3）碱石灰吸收CO2和水,净化了NO。（4）0.1NA （2分）（5）由资料信息,酸性高锰酸钾溶液能氧化NO,直接写出离子方程式。（6） 2NO3+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O； KI淀粉溶液变蓝色,说明亚硝酸钠氧化了碘离子,推知亚硝酸根离子具有氧化性。28. （14分）【答案】（1） 3（1分） B4O2H5H2O=4H3BO3（2分）3MgB2O32B3MgO（2分）（2）防止MgCl2水解（1分） 2H2OMg22e=H2Mg（OH）2（2分）（3）H2O22H2e=2H2O（2分） 0.045 molL1 （1分） 没有（1分）（4）淀粉溶液（1分）99%（1分）【解析】（1）硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，钠元素化合价为1价，氧元素化合价为2价，依据化合价代数和为零计算得到硼元素化合价为3价；用H2SO4调pH至23，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，反应的离子方程式为B4O2H5H2O=4H3BO3；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，为B2O3，与Mg反应生成粗硼和氧化镁，反应的化学方程式为3MgB2O32B3MgO。（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，水电离生成的氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为2H2OMg22e=H2Mg（OH）2。（3）镁H2O2酸性燃料电池的反应机理为MgH2O22H=Mg22H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式为H2O22H2e=2H2O；若起始电解质溶液pH1，则pH2时，溶液中氢离子浓度减小0.1 molL10.01 molL10.09 molL1，依据反应方程式得到Mg2浓度为0.045 molL1；KspMg（OH）25.61012，当溶液pH6时，c（OH）108 molL1，则Qcc（Mg2）c2（OH）0.04510164.51018KspMg（OH）2，无氢氧化镁沉淀生成。（4）碘遇淀粉变蓝，终点时蓝色褪去；硫代硫酸钠的物质的量为0.30 molL10.018 L0.005 4 mol，根据关系式：BBI33/2 I23S2O，n（B）n（S2O）0.001 8 mol，硼的质量为11 gmol10.001 8 mol0.019 8 g，粗硼中硼的含量为0.019 8 g/0.020 g100%99%。35. （15分）【答案】（1） bd （4分） （2） Fe3 （2分）（3）Na2O（2分）； （3分）（4）CN-CN（2分）； 4NA （2分）【解析】未成对电子数最多的是Fe3；（2）a项，H3O为三角锥形，错误；b项，H2O为V型，正确；c项，NO为直线形分子，错误；d项，NO为V型，正确。（3）分子（CN）2为直线形分子，并有对称性，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为CNCN；单键全部为键，双键或三键中，除1个为键外，其余均为键，1个该分子含有4个键；（4）该晶胞中含O2：864，Na为8，该离子化合物的化学式为Na2O；晶胞的质量m4，晶胞的体积V，该晶胞的边长为a cm。36.（15分）【答案】 （1） （2分） （2）碳碳双键、醛基（2分） （3）nCH3COOCH=CH2（2分）（4）氧化反应水解反应（2分）（5）nnHCl（2分）（6） （2分）（7）2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CHBrCHBrCOOHCH3COCOCOOH（合理答案都行）（3分）【解析】（3）E能发生