中考化学 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第1节 溶液的酸碱性及常见的酸和碱配套课件 沪教版.ppt

第1节溶液的酸碱性及常见的酸和碱,溶液的酸碱性1.酸碱指示剂(1)概念：能检验溶液_的试剂。(2)酸碱指示剂和石蕊试纸在不同性质的溶液中的颜色：,酸碱性,酸碱指示剂,物质,红色,蓝色,紫色,无色,红色,无色,蓝色,红色,红色,蓝色,2.溶液的酸碱度(1)溶液的酸碱度的表示方法及含义：溶液的酸碱度用ph表示，其范围通常在_之间。溶液的酸碱性与ph的关系表示如下：(2)测定溶液ph的方法：将玻璃棒蘸取的试样溶液点在_上，把_与_对照，即可得出被测溶液的ph，此法测得的ph用整数表示。,014,ph试纸,试纸呈现的颜色,标准比色卡,增强,增强,3.溶液酸碱度的应用(1)测定人体内或排出液体的ph，了解人体的健康状况。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在接近中性(ph在6.57.5之间)的土壤中生长。(3)测定雨水的ph(因溶解有co2，正常雨水的ph约为_，酸雨的ph_)，可以了解空气的污染情况。,5.6,5.6,【思考感悟】测定溶液ph时，若先将ph试纸润湿，对测量结果是否会产生影响？提示：不一定。用ph试纸测定溶液的ph时，若先将试纸润湿，则相当于将溶液稀释，这样，如果被测液体是酸性溶液，则使测得的ph偏大；若是碱性溶液，则使测得的ph偏小；若是中性溶液，则对测量结果无影响。,常见的酸1.常见酸的物理性质,hcl,h2so4,无色液体,无色液体,有刺激性气味,无味,易挥发(或有),难挥发(或无),无,有,2.浓硫酸的特性(1)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖_，表现出很强的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应迅速用抹布擦拭后_，然后涂上3%5%的_。(2)吸水性：浓硫酸能吸收_，常用作干燥剂。,炭化,用较多水冲洗,碳酸氢钠溶液,水蒸气,3.浓硫酸的稀释(如图所示)(1)操作：一定要把_加入到_，以防止_。(2)玻璃棒的作用：搅拌，使_。,浓硫酸,水中,浓硫酸溶于,水时放出大量的热使水沸腾，造成液体飞溅,热量及时散失,4.酸的化学性质酸溶液中都含有大量的_，故有共同的性质。(1)与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液_。(2)与某些金属反应，例如：铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_，铝和稀硫酸：_。,h+,变红色,不变色,fe+2hcl=fecl2+h2,2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2,(3)与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：_，氧化铁和硫酸：_。(4)与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：_，硫酸和氢氧化钡：_。(5)与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：_，硝酸银和盐酸：_。,cuo+2hcl=cucl2+h2o,fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o,2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o,h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o,bacl2+h2so4=baso4+2hcl,agno3+hcl=agcl+hno3,【思考感悟】1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，故溶质质量分数减小。,2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥h2、o2、co2、co等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。,常见的碱1.物理性质,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,白色固体,白色固体,极易溶于水，并,放出大量的热,微溶于水，溶解度,随温度升高而降低,易吸收水分而潮解,能吸收少量水分,有强腐蚀性,有较强腐蚀性,【名师点拨】选用干燥剂时，所选用的物质不仅要具有吸水性，还不能与被干燥的气体发生化学反应，如氢氧化钠和co2、so2均能发生化学反应，因此不能用氢氧化钠固体来干燥co2、so2。,2.化学性质碱溶液中都能产生_，因此碱溶液有共同的化学性质。(1)能和酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液变_。(2)能和某些非金属氧化物反应(写化学方程式)。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：_，氢氧化钠固体暴露在空气中：_。,oh-,变蓝色,红色,co2+ca(oh)2=caco3+h2o,co2+2naoh=na2co3+h2o,(3)能和酸发生中和反应(写化学方程式)。例如：氢氧化钠与盐酸反应：_。(4)能和部分盐反应(写化学方程式)。(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)例如：naoh溶液与cuso4溶液：_。,naoh+hcl=nacl+h2o,cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4,【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验co2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收co2，你知道其中的原因吗？提示：用澄清的石灰水检验co2，是因其与co2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与co2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验co2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收co2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。,酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)概念：_作用生成_的反应。(2)实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。,酸与碱,盐和水,h+,oh-,水,(3)应用：改良土壤：农业上用_改良酸性土壤；处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为_；用于医药：如被蚂蚁、蚊虫叮咬后，涂稀氨水或肥皂水止痛，消肿；用含_的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为_。,熟石灰,h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o,碱性物质,3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o,2.盐由_和_构成的化合物，在水溶液中一般能产生_和_。3.复分解反应(1)概念：两种化合物_，生成_的反应。(2)反应表示：ab+cdad+cb,金属离子,酸根离子,金属离子,酸根离子,相互交换成分,两种新的化合物,【思考感悟】盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，由此判断盐的组成中一定含有金属元素，这种判断是否正确？若不正确请说出你的理由。提示：不正确。大多数盐都是由金属离子和酸根离子构成的，但少数盐是由铵根离子和酸根离子构成的如氯化铵等，其中不含金属元素。,金属活动性顺序(1)金属活动性顺序：k_na_zn_sn_(h)_hg_au金属活动性_(2)金属活动性顺序的重要应用：金属的位置越靠前，它的活动性就_。位于_的金属能置换出酸溶液里的氢。位于_的金属能把位于_的金属从它们的盐溶液中置换出来。,ca,mg,al,fe,pb,cu,ag,pt,由强逐渐变弱,越强,氢前面,前面,后面,【甄别判断】1.能使石蕊试液变蓝的溶液，一定会使酚酞试液变红。()提示：能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，而且碱性溶液可使酚酞试液变红。,2.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。()提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。,3.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。()提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。,中和反应的实验探究【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等1.原理中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。,2.中和反应的本质由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。,3.问题思考(1)如何通过实验的方法判断中和反应的发生？(答出三条即可)提示：方法一，可以借助酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是否发生及反应进行的程度；方法二，因中和反应为放热反应，因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应能否发生；方法三，可以借助反应中溶液ph的变化来判断反应能否发生(其他合理答案均可)。,(2)通过反应中溶液ph的变化判断中和反应(若用碱中和酸时)的发生与否时，只要溶液ph发生变化，就说明中和反应发生了，这种观点对吗？提示：不对。若用碱中和酸时，只有溶液的ph7时，才能证明反应发生了。因为向酸溶液中加入碱溶液时，因溶剂的加入使酸溶液被稀释，ph也会增大。,(3)能否通过反应中伴随的现象来判断中和反应是否发生？提示：不能。有的中和反应伴随着固体的溶解、沉淀的生成等现象。如氢氧化铜(一种不溶于水的蓝色固体)与硫酸的反应现象是固体溶解，溶液变蓝；但是有些中和反应无明显现象，如盐酸和氢氧化钠溶液反应、硫酸和氢氧化钙溶液反应，一般通过酸碱指示剂来判断。,【典例】(双选)(2012烟台中考)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液ph的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是()a.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中b.b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应c.a点时的溶液一定能使酚酞试液变红d.c点时，溶液中的溶质只有氯化钠,【易错提醒】1.根据反应开始时溶液的ph确定溶液的酸碱性，进而可判断两溶液。2.盐酸和氢氧化钠反应一定会生成氯化钠，根据所得溶液的ph确定另一种溶质。,【我的答案】选b、c。根据图像可以看出，开始时溶液的ph大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸；b点对应的ph等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应；从图像可以看出，a点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色；c点的ph继续减小，说明加入的稀盐酸已过量，故溶液中含有氯化氢溶质。,【拓展延伸】中和反应中溶液ph的变化(1)酸中加入碱溶液，酸中的h+和碱溶液中的oh-结合生成水，h+的数目减小，酸性逐渐减弱，ph增大，当加入的碱溶液与酸溶液中的h+完全反应时，溶液呈中性，ph=7，加入的碱溶液过量时，溶液呈碱性，ph7。(2)碱中加入酸溶液时，碱性逐渐减弱，ph减小，恰好反应时，ph=7，加入酸溶液过量时，phyzb.zxyc.yzxd.zyx,【易错提醒】1只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出氢；2.金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生置换反应。,【我的答案】选b。由题意知：x和稀硫酸不反应，说明x的活动性比氢弱；z能和稀硫酸反应，说明z的活动性比氢强，则zx；x能与y的硝酸盐溶液反应，说明活动性x强于y，故三种金属的活动性为zxy，即b符合题意。,溶液的酸碱性与酸碱度【高频考点】根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的ph范围；外界条件改变时，判断溶液ph的变化；用ph试纸测定溶液的ph；根据溶液ph，判断溶液酸碱性强弱等,1.(2012上海中考)向ph=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈()a.无色b.紫色c.红色d.蓝色【解析】选d。本题考查酸碱指示剂的知识，解答本题需明确两点：(1)指示剂在不同环境中所呈现的颜色；(2)溶液酸碱性与ph的关系。ph=11时，溶液显碱性，石蕊试剂遇碱变蓝色，故选d。,2.(2012泰安中考)下表是部分农作物生长对土壤ph的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是()a.大豆b.茶c.玉米d.马铃薯,【解析】选c。本题考查溶液酸碱性与ph的关系，解答本题的关键应明确酸雨指的是ph7；ph_；ph_。,【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取ph试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在ph试纸上，测得ph7。小钟：取ph试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在ph试纸上，测得ph7。小陈：取ph试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得ph7。,【评价】以上三位同学中操作规范的是_同学，其余两位同学操作上的错误是_；_。【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种_(填“酸”“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液_(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：_。,【解析】本题主要以实验探究为主题，考查关于学生对溶液ph的理解以及测定方法。【猜想与假设】溶液的ph分三种情况，分别是ph7；ph=7；ph7【评价】用ph试纸测定溶液ph正确的方法是取ph试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液沾在ph试纸上，变色后与标准比色卡对比，读出溶液的ph，故小方同学操作正确。小钟同学先用蒸馏水润湿ph试纸，相当于将溶液进行了稀释，测得的值比实际值偏小。小陈同学将ph试纸,直接浸入碳酸钠溶液中，ph试纸上的药剂会溶解在溶液中一部分，造成最后测得的值不准确。【结论】从物质分类上看，碳酸钠中含有金属离子和酸根离子，属于盐，碳酸钠溶液ph7，溶液显碱性，说明显碱性的溶液不一定是碱的溶液。【应用】一定要抓住题干要求，不能任意说出碳酸钠的用途：根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途，如作洗涤剂，用于除油污等。,答案：【猜想与假设】=7(或7)7(或=7)【评价】小方小钟先用蒸馏水润湿ph试纸小陈直接将ph试纸浸入na2co3溶液中【结论】盐不一定【应用】作洗涤剂，用于除油污(其他合理答案均可),酸的性质和用途【高频考点】酸的组成特点；浓酸的物理性质；稀酸的化学性质；有关反应的现象；化学方程式的书写；反应类型的判断；主要用途等,5.(2012台州中考)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(h2o)、氢离子(h+)和氯离子(cl-)，下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()a.b.c.d.,【解析】选d。本题结合盐酸的有关实验现象，确定与氢离子有关的实验。a项中，紫色石蕊试液变红说明有氢离子存在。b项中，有白色沉淀生成说明有氯离子存在。c项中，测溶液的ph小于7，说明溶液显酸性，这与氢离子有关。d项中，溶液由红色逐渐变成无色，说明氢氧化钠和盐酸发生中和反应，这与氢离子有关。故选d。,6.(2012无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液x是()a.稀盐酸b.澄清石灰水c.稀硫酸d.硫酸钠溶液,【解析】选c。本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口。解答本题的关键应明确3点：(1)能使石蕊试液变红的是酸性溶液。(2)既能和铁反应，又能和氧化铜反应的是酸。(3)和ba(oh)2反应生成白色沉淀的酸应含有so42-。由此分析，该溶液应是稀硫酸。,7.(2012佛山中考)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(ch3cooh)，与我们生活紧密相连。根据所学知识回答：(1)食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出ch3coo-和_(填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是_(填化学式)。(3)食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与_(填化学式)反应。,(4)若naoh溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为_。(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的ch3ch2oh在酶的作用下与空气中o2反应得到醋酸和另一种液体，已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为_kg。,【解析】本题考查酸的性质，解题时要注意知识的迁移，即把我们不熟悉的酸(醋酸)与常见的酸(如盐酸)相结合来解题。(1)可溶性酸都能解离出共同的离子h+。(2)胃液中的酸为盐酸。(3)鱼骨和鸡蛋壳的主要成分为caco3，酸能与caco3反应生成可溶性物质，从而软化鱼骨和鸡蛋壳。(4)可仿照naoh与盐酸的反应书写化学方程式。(5)根据质量守恒定律，在用酒制取食醋的过程中，增加的质量为氧气的质量，根据化学方程式ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2o可求得食醋中醋酸的质量为30kg。答案：(1)h+(2)hcl(3)caco3(4)ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o(5)30,碱的性质和用途【高频考点】碱的组成特点；naoh、ca(oh)2的俗名、物理性质、化学性质、有关反应的现象、化学方程式的书写及主要用途、存放注意事项等,8.(2012扬州中考)下列物质属于碱的是()a.co2b.hclc.nh3h2od.k2so4【解析】选c。本题考查碱的概念，解答本题需要明确一点，碱是电离时生成的阴离子全部是oh-的化合物。co2、hcl和k2so4分别属于氧化物、酸和盐；nh3h2o在水中会解离出oh-和nh4+，故属于碱。,9.(2012广州中考)碱溶液中都含有oh-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列有关ba(oh)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()a.能使紫色石蕊试液变蓝色b.能与盐酸反应生成水c.能与na2so4溶液反应生成baso4沉淀d.能与co2反应生成水,【解析】选c。本题重点考查碱的性质。解答本题应明确碱的共性。碱的共性有：(1)能使紫色石蕊试液变蓝色；(2)能和酸反应生成盐和水；(3)能与某些非金属氧化物如co2反应生成盐和水。ba(oh)2与na2so4的反应是ba(oh)2的个性，其他碱如koh就不能与na2so4反应，故选c。,10.(2012衢州中考)学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均为溶液)。请回答下列问题：,(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：_；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：_。,(2)实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液、废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：,由上述分析可知：固体a中一定含有碳酸钙和_。无色溶液b中使酚酞变红的物质是_。,【解析】(1)盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碱能使酚酞变红色，其中加入酸性物质可使红色褪去。(2)红褐色固体就是氢氧化铁；氢氧化钙、氯化钙、氢氧化钠和碳酸钠四种物质中只有碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以b中一定有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙能反应所以一定不含氢氧化钙；氢氧化钠也能使酚酞变红，氯化钙不能使酚酞变红，所以还可能含有氢氧化钠。,答案：(1)2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o先往氢氧化钙中滴1滴2滴无色酚酞试液(或紫色石蕊试液)(2)氢氧化铁或fe(oh)3一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠,酸碱之间的中和反应【高频考点】中和反应的概念、实质；反应现象；反应中溶液ph的变化；应用；综合实验探究等,11.(2012扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是()a.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液b.服用含mg(oh)2的药物治疗胃酸过多c.施用熟石灰改良酸性土壤d.用naoh溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,【解析】选a。本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱，a中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反应不属于中和反应。,12.(2012泸州中考)某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()aagno3溶液bnaoh溶液c稀醋酸dkno3溶液【解析】选b。酸和碱反应生成盐和水，所以废水含有较多的盐酸，应加入碱性溶液将废水调至中性，下列试剂中最合适的是碱，只有b呈碱性。,13.(2012遵义中考)某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？,【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：,【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：；。(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？,【作出猜想】小亮猜想：溶质有nacl、hcl、naoh小丽猜想：溶质只有nacl小林猜想：溶质有nacl、hcl你的猜想：溶质有(填化学式)小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是。,【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：,【解析】本题是一道酸碱盐之间有关反应的实验探究题。(1)根据实验操作及现象可以判断，小丽的方案是正确的，反应后溶液的ph=7，溶液呈中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；盐酸过量时，酚酞试液也不变色，小亮的方案错误；反应过程中生成氯化钠，滴加稀硝酸和硝酸银溶液一定会产生白色沉淀，小林的方案错误。(2)氢氧化钠和稀盐酸混合反应后，,所得溶液的溶质有三种可能，一是恰好完全反应，溶质为nacl，二是盐酸有剩余，溶质为nacl、hcl，三是氢氧化钠有剩余，溶质为nacl、naoh，氢氧化钠和盐酸不能共存，故小亮的猜想错误；若小林的猜想正确，溶液中含有盐酸，加入碳酸钠溶液会产生二氧化碳气体；若你的猜想正确，溶液中含有氢氧化钠，滴入硫酸铜或氯化铜溶液会产生蓝色沉淀。,答案：(1)小丽小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色，因此不能判断盐酸是否已被恰好中和小林方案错误的原因：因为中和反应的产物有nacl(或含有cl-)，加agno3溶液也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量(2)nacl、naoh盐酸和naoh溶液要发生反应(或h+与oh-不能共存)有气泡产生取反应后的溶液于试管中，加入cuso4溶液(或可溶性铜盐溶液均可