高考化学总复习 第七章 第二节水溶液　酸碱中和滴定精讲课件 .ppt

第七章水溶液中的离子平衡,第二节水溶液酸碱中和滴定,影响水电离平衡的因素以及水电离出的c(h)或c(oh)的计算,1外界条件对水电离的影响。,2水电离出的c(h)或c(oh)的计算(25时)。(1)中性溶液：c(h)c(oh)1.0107mol/l。(2)溶质为酸的溶液。h来源于酸电离和水电离，而oh只来源于水。如计算ph2的盐酸中，水电离出的c(h)c(oh)1012mol/l。(3)溶质为碱的溶液。oh来源于碱电离和水电离，而h只来源于水。如ph12的naoh溶液中，水电离产生的c(oh)c(h)1012mol/l。,(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。h和oh均由水电离产生。如ph2的nh4cl溶液中由水电离出的c(h)102mol/l；ph12的na2co3溶液中由水电离出的c(oh)102mol/l。特别提醒溶质为酸或碱的溶液中：(1)当酸电离出的h远大于水电离出的h时，水电离出的h可忽略不计。(2)当碱电离出的oh远大于水电离出的oh时，水电离出的oh可忽略不计。,针对训练,ph试纸的使用、ph的测定及ph的计算,溶液ph的测定有三种方法，分别是酸碱指示剂测定、ph试纸测定、ph计测定。目前中学较为常用的是前两种，即用酸碱指示剂进行定性和半定量测定及用ph试纸对溶液的ph进行粗略的定量测定。【例2】有一学生在实验室测某溶液的ph值，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。,(2)如不正确请分析是否一定有误差？_。(3)若用此方法分别测定c(h)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1moll1的h2so4和0.01moll1的h2so4？简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙溶液蒸馏水bacl2溶液ph试纸,解析：本题主要考查ph试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用ph试纸测量溶液ph时，试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈现酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)醋酸是弱电解质，加水稀释时，能促进ch3cooh的电离，故对c(h)相同的盐酸和醋酸来说，加水稀释相同的倍数，醋酸的ph变化较小，误差较小。(4)分别测量两h2so4溶液的ph，其中ph大的是0.01moll1的h2so4。,答案：(1)错误的该学生测得的是稀释后溶液的ph(2)该学生操作错误，但不一定有误差。因为若溶液不显中性，则h或oh被稀释，测得的不是原溶液对应的ph，会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定的条件下，溶液中c(h)、c(oh)始终为一定值，此时则不产生误差(3)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生h，使得该溶液中c(h)变化较盐酸中c(h)变化小，测量盐酸ph变化较大，误差较大(4)能，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张ph试纸上，用标准比色卡比较其ph，ph较大的为0.01moll1的h2so4,【例3】下表是不同温度下水的离子积数据：,试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”、“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25下，某na2so4溶液中c(so)5104moll1，取该溶液1ml，加水稀释至10ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_。,(3)t2下，将ph11的苛性钠溶液v1l与ph1的稀硫酸v2l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。,溶液ph计算中的换算关系室温下，kwc(h)c(oh)11014，则pkw14,针对训练,2已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：,(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)。(2)25时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因_。,解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中h浓度、oh浓度都增大，水的ph减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中a、b曲线变化情况及h浓度、oh浓度可以判断，25时水的电离平衡曲线应为a。(2)25时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)。则v(naoh)105mol/lv(h2so4)104mol/l，得v(naoh)v(h2so4)101。(3)95时，水的离子积为1012，即：等体积的强酸、强碱反应至中性时ph(酸)ph(碱)12。根据95时混合后溶液呈中性，ph2b的某强碱溶液中c(oh)10b12mol/l，有10010a110b12，即10a210b12，所以有以下关系：ab14或ph1ph2,14。(4)在曲线b对应温度下，ph(酸)ph(碱)12，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性，即ph6；现混合溶液的ph5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以酸ha是弱酸。答案：(1)a(2)101(3)ab14(或ph1ph214)(4)曲线b对应95，此时水的离子积为1012，ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h，使溶液ph5,实验课题：酸碱中和滴定,1实验目的。用0.10mol/l的标准氢氧化钠溶液测定稀盐酸的浓度。2实验原理。(1)酚酞在盐酸中无色，在naoh溶液中显红色。(2)由naohhcl=naclh2o可知，酚酞变红时，恰好完全反应，,3探究活动。(1)滴定准备。检查仪器：滴定管使用前，应首先检查是否漏水。润洗仪器：滴定管在加入酸、碱溶液之前，分别要用待盛溶液润洗23次。装液：分别将酸、碱溶液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23ml处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。,调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞(或玻璃球)，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如滴定管内部有气泡，应快速放液赶出气泡，以免引起实验误差)，并使液面处于某一刻度，准确读数并记录。(2)滴定。从酸式滴定管中向锥形瓶内释放一定体积的盐酸溶液，把锥形瓶放在盛有标准naoh溶液的碱式滴定管尖嘴的下边(为减少视觉误差，锥形瓶下可放一张白纸)，记录起始标准碱液的体积。左手控制碱式滴定管的玻璃球，开始让碱液滴下，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，当滴入最后一滴碱液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不褪去，说明已达滴定终点，记录终点时标准溶液的体积。,重复上述滴定操作23次，所得数据如下表：,4.操作提示。(1)锥形瓶不能用待测液润洗。(2)滴速要先快后慢，但不能成流，应一滴一滴地滴加，当接近终点时，应一滴一摇。(3)滴定过程中，锥形瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，且眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(4)当最后一滴滴入使指示剂恰好变色且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点。(5)一旦滴过了，可返滴，须再记录待测液的体积。5实验小结。待测盐酸的浓度为0.11mol/l。,6中和滴定的误差分析。(1)原理。依据原理c(标准)v(标准)c(待测)v(待测)，所以c(待测)，因c(标准)与v(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起v(标准)的变化，即分析出结果。(2)常见误差。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：,特别提醒(1)利用误差来源及分析结果，可以解决酸碱中和滴定或氧化还原滴定的误差分析问题，要注意间接变量是如何影响直接变量(滴定过程中从滴定管中流出液体体积)的。(2)恰好中和滴定终点酸碱恰好完全反应溶液呈中性。(3)常用酸碱指示剂及其变色范围。,【例4】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml，所用盐酸溶液的体积为_ml。,解析：(1)滴定实验中规范操作为“左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化”。(2)误差分析应根据c(naoh)分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响oh的物质的量，也就不影响滴定,结果；若排出气泡，液面下降，故读取的v酸偏大，结果偏高。正确读数和错误读数(实线部分)如右图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不褪色(2)d(3)0.0025.9025.90,中和滴定的误差分析中和滴定的误差分析，都要依据公式c待来判断。其中v待为准确量取的待测液体积，c标为准确配制的标准液浓度，这二者在误差分析时看为定值；因各种原因使得所耗标准液体积v标变大或变小，v标变大，则c待偏高，v标变小，则c待偏低。,针对训练,3现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100ml)。.实验步骤。(1)量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。,(3)读取盛装0.1000moll1naoh溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_ml。(4)滴定，当_时，停止滴定，并记录naoh溶液的终读数。重复滴定3次，数据如下：,.实验记录。(1)某同学在处理数据时计