高中化学 第一章第三节第1课时 离子键同步辅导与检测课件 新人教版必修2.ppt

第三节化学键第1课时离子键,物质结构元素周期律,第1课时离子键,美、德两国科学家成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。这种氢铝化合物具有相当稳定的化学特性，其稳定的特性是,保证该化合物今后可能用作火箭固体燃料的关键。在未来的“氢经济”社会中，驱动汽车和电网的电能可能将产生于全球最丰富的元素氢。,1了解离子键的概念。2了解离子化合物的概念。,离子键的形成,1na在cl2中的燃烧,剧烈燃烧黄色,白烟,2.nacl的形成过程(1)na原子_个电子达到_稳定结构，成为_；cl原子_个电子达到_稳定结构，形成_。带相反电荷的_，通过静电作用结合在一起，形成_。(2)电子式。在元素符号周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。原子电子式：h_；cl_；s_；,nacl,失去18e,na得到18e,clna和cl,ar_；mg_。,namg2,3离子键_称为离子键。成键微粒：_；相互作用：_。,带相反电荷的离子间的相互作用,阴、阳离子静电作用,应用思考：1.离子键是阴、阳离子间的“吸引”作用，对吗？,2.离子键的形成条件是什么？,提示：不对，阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的静电排斥。,离子化合物,1定义：由_构成的化合物叫做离子化合物。2构成粒子：_。3粒子间的相互作用：_。4种类(1)强碱，如naoh、ba(oh)2、koh等。(2)金属氧化物，如na2o、k2o、mgo、al2o3等。(3)绝大多数盐，如nacl、k2so4、caco3、mg(no3)2等。,离子键,阴离子和阳离子,离子键,5用电子式表示离子化合物的形成过程,知识拓展,一、离子键离子键成键原因：原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间引力与斥力处于平衡状态。2.成键实质：静电作用。静电作用包含阴、阳离子的静电吸引作用以及原子核与原子核、电子与电子之间的排斥作用。当两种相反的作用达到平衡时，就形成了离子键。离子化合物是引力和斥力两种相反作用的对立统一物。,3.离子键的判断方法（1）第a、a族的金属元素的单质与第a、a族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。（2）金属阳离子与某些原子团（如no-3、co2-3、so2-4、oh-等）之间，通过离子键形成离子化合物。（3）铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。（4）活泼金属的氧化物、过氧化物（如na2o2）中存在离子键。,二、离子键的三个“一定”和两个“不一定”1三个“一定”(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。2两个“不一定”(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如nh4cl、nh4no3等。(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如alcl3。,三、电子式的书写,（续上表）,（续上表）,尝试应用,1下列最易形成阴离子的元素是()aclbfcnadk,解析：cl、f易得电子形成阴离子。f的非金属性强于cl，更易形成阴离子，na、k易失电子形成阳离子。答案：b,2下列物质中含离子键的是()acl2bco2cnacldch4,解析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，但部分物质如alcl3、becl2除外。答案：c,3下列物质中属于离子化合物的是()a苛性钠b碘化氢c硫酸d醋酸,a,一、离子键和离子化合物,下列叙述中不正确的是()a活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键b阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键c离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关d阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大,解析：活泼金属容易失电子，形成阳离子，活泼非金属容易得电子，形成阴离子，离子键是阴、阳离子之间的静电作用形成的，a对。静电作用包括静电引力和斥力，b错。原子成键时失电子，带正电荷，得电子，带负电荷，离子所带电荷的数目与得失电子数一致，c正确。答案：b,名师点睛：阳离子可以是单核，也可以是多核；金属原子、非金属原子都能形成阳离子；主族元素形成的阳离子，电子层结构与稀有气体相同，副族元素形成的阳离子，电子层结构多数与稀有气体不同；阳离子不一定都具有稳定结构。,1.下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子abcd,变式应用,d,二、电子式的书写,下列离子化合物的电子式不正确的是(),解析：简单阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(氢负离子有2个电子)，然后用中括号括上，右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并。a选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电子式和离子符号都是ca2，氯原子获得1,个电子，成为带1个单位负电荷的离子，其电子式为，,在氯化钙中有两个氯离子，1个钙离子，但是两个阴离子不能写在一起，故a选项正确；硫化钠的电子式也正确，排除b选项；氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则，排除c选项；,氧化钠是离子化合物，阴离子没有用中括号括上，也没有标出所带负电荷数，氧化钠电子式的正确书写是：na2na，d选项错误。故正确答案为d。答案：d名师点睛：电子式书写的几种常见错误：漏写孤对电子；原子(离子)结合顺序写错；错误使用方括号；误将电荷数标成化合价；复杂阳离子与单核阳离子混淆不清。,2判断下列用电子式表示的化合物的形成过程正确与否，正确的在后面括号中填“”，错误的在后面括号中填“”。,变式应用,水平测试,1下列叙述错误的是()a带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键b金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键c某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时不一定形成离子键d非金属原子间也可能形成离子键,解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故a错；b项说法是正确的，金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价键，如alcl3和becl2就是两种共价化合物；c项说法是正确的，如h原子的最外层只有1个电子，它与cl原子通过共价键结合成hcl分子；d项说法是正确的，如nh是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。答案：a,2(双选题)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(),a.a和bba和fcd和gdb和g,解析：原子间得失电子能力差别越大，发生反应时越易形成阴、阳离子，就越易形成离子键，所以活泼金属和活泼非金属的原子间反应容易形成离子键。答案：bd,3下列离子化合物中，离子、电子结构都与氩的电子层结构相同的是()amgcl2bcabr2ck2sdna2o,解析：氩的原子结构示意图为，有三个电子层，只有c符合题意。答案：c,4(双选题)下列物质结构中有离子键的是()a干冰bnh4clcna2o2dhi,5已知氮化钠是离子化合物，下列叙述不正确的是()ana3n是氮化钠的分子式bna与n3的电子层结构都与氖原子的结构相同,解析：离子化合物中不存在分子，也就不存在所谓的分子式，na3n是氮化钠的化学式。答案：a,6a和b2都与ar原子具有相同的电子层结构，则a的元素符号为_，b元素的原子结构示意图为_，它们形成的化合物的电子式为_。,能力提升,7na、mg、s、cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有()a1种b2种c3种d4种,解析：na2s、nacl、mgs、mgcl2都是离子化合物，故答案为d。答案：d,8(双选题)a、b两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物z。则下列说法中错误的是()aa一定形成1价阳离子bb一定形成2价单核阴离子cz一定能与水反应dz一定是a2b型化合物,解析：a、b分别为na和o，能形成na2o和na2o2两种离子化合物。答案：bd,9a、b、c3种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，a、c同主族，b核外有10个电子，则：(1)a、b、c3种元素分别是_、_、_(填元素名称)。(2)a、b、c三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。,(3)用电子式表示b和c形成离子化合物的过程：_。,10a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：其原子半径大小关