高中化学 2.3 化学平衡的移动课件 苏教版选修4.ppt

专题2化学反应速率与化学平衡,课前预习巧设计,名师课堂一点通,设计1,设计2,考点一,考点二,第三单元化学平衡的移动,创新演练大冲关,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,设计3,(1)化学平衡是一种平衡，当外界条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到。(2)外界条件会影响化学反应速率，浓度、温度、压强，使用等都可以使化学反应速率加快。,动态,新的平衡状态,增大,升高,增大,催化剂,(3)化学平衡常数可用来判断化学反应的热效应，若升温k值增大，说明正反应为反应；若升温k值减小，说明正反应为反应。,吸热,放热,一、化学平衡的移动1概念在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，如果改变影响平衡的条件(如、等)，化学平衡状态就会被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。,浓度,温度,压强,相等,2图示表示,3平衡移动方向的判断(1)若(正)(逆)，则平衡向正反应方向移动。(2)若(正)(逆)，则平衡不移动。(3)若(正)(逆)，则平衡向逆反应方向移动。,.将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1moll1hno3溶液，另一份作参照。,橙,黄,正反应,黄,橙,逆反应,(2)结论(其他条件不变时)：增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向方向移动。增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向方向移动。(3)应用：工业上可通过适当相对廉价的反应物或及时出生成物的方法提高，降低。,正反应,逆反应,增加,分离,产量,成本,正向,不发生,逆向,3温度的影响(1)实验探究：,蓝,粉红,正反应,逆反应,(2)结论(其他条件不变化时)：升高温度，化学平衡向反应方向移动；降低温度，化学平衡向反应方向移动。4催化剂的影响催化剂能的增大正、逆反应的速率，对化学平衡移动，但能达到平衡所需要的时间。,吸热,放热,同等程度,无影响,缩短,三、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)1概念如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向能够这种改变的方向移动。2应用工业合成氨反应为n2(g)3h2(g)2nh3(g)ht1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，h0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析a选项中反应符合要求。答案a,(1)先要明确图像的横、纵坐标所表示的意义，养成良好的分析图像问题的习惯。(2)对化学平衡图像的分析要紧密联系方程式的特点及题干中给出的恒定条件。(3)抓“四点”(起点、交点、转折点、终点)，注意求同思维及求异思维的运用。,点击下图进入“课堂10分钟练习”,(1)改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。(3)任意的化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。,(4)压强对化学平衡的影响是通过改变浓度而实现的，如果压强改变，而浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动