高考化学二轮复习 专题三 离子反应考点清单课件 .ppt

专题三离子反应,离子方程式的正误判断【典例1】(2012江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.用kio3氧化酸性溶液中的ki:5i-+io3-+3h2o=3i2+6oh-b.向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热:nh4+oh-nh3+h2o,c.将过量so2通入冷氨水中:so2+nh3h2o=hso3-+nh4+d.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:ag+2h+no3-=ag+no+h2o【审题视角】解答本题时应注意：(1)掌握中学化学常见方程式。(2)学会书写一些简单离子方程式和判断离子方程式正误的常见方法。,【精讲精析】选c。,【阅卷人点拨】,溶液中离子能否大量共存的判断【典例2】(2012安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是a.k+、ca2+、cl-、no3-b.k+、na+、br-、sio32-c.h+、fe2+、so42-、cl2d.k+、ag+、nh3h2o、no3-【审题视角】解答本题时应注意：(1)未通入co2之前,分析各离子或分子在溶液中是否大量共存。(2)通入co2之后，分析co2是否与各离子或分子反应。,【精讲精析】选a。,【命题人揭秘】命题规律：离子共存的题目在高考中出现的频率很高，考查方式已经从简单的几种离子共存的判断，发展成每一选项都有附加条件的判断，如“溶液的酸碱性”、“无色透明”、“ph=1”、“ph=12”、“发生氧化还原反应”、“由水电离的c(h+)=1.010-13moll-1溶液中”等，同时还要注意题目要求是“一定”还是“可能”。,备考策略：不管形式如何变化，考查的实质仍然是离子反应的条件，所以在复习中要掌握好酸、碱、盐的溶解性，常见的强、弱电解质的电离，常见氧化剂、还原剂的性质和相互反应规律，这样才能快速判断离子之间的反应。,离子方程式的正误判断高考指数:1.(2012四川高考)下列离子方程式正确的是()a.钠与水反应：na+2h2o=na+2oh-+h2b.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32-+2h+=h2sio3c.0.01moll-1nh4al(so4)2溶液与0.02moll-1ba(oh)2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+al(oh)3+nh3h2o,d.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe+3no3-+6h+fe3+3no2+3h2o【解析】选c。a项电荷不守恒；b项醋酸属于弱电解质，应该写化学式；d项过量的铁粉与铁离子反应生成亚铁离子。,2.(2012大纲版全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是()a.硫酸铝溶液中加入过量氨水al3+3oh-=al(oh)3b.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水ca(oh)2+co32-=caco3+2oh-c.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气cl2+2oh-=clo-+cl-+h2od.稀硫酸中加入铁粉2fe+6h+=2fe3+3h2,【解析】选c。氨水是弱电解质,应写成化学式，a错误；澄清石灰水作为反应物要写成离子形式，b错误；c项符合事实，正确；d项体现了铁与弱氧化剂反应后氧化产物的价态，应生成亚铁离子，错误。,3.(2011新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为()a.硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2sb.nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2oc.少量so2通入苯酚钠溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-d.大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o,【解析】选d。,4.(2011江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a.fecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+=cu2+fe2+b.no2与水的反应：3no2+h2o=2no3-+no+2h+c.醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-,【解析】选b。离子方程式两边的电荷不守恒，a项错误；醋酸不能改写成离子形式，c项错误；过量的二氧化碳，应生成hco3-，d项错误。,5.(2011北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()a.用na2s去除废水中的hg2+：hg2+s2-=hgsb.用催化法处理汽车尾气中的co和no：co+noc+no2c.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+d.用高温催化氧化法去除烃类废气(cxhy)：cxhy+(x+)o2xco2+h2o,【解析】选b。,6.(双选)(2011上海高考)在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是()afe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe(oh)2bnh4+fe3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+fe(oh)3+nh3h2oc2fe3+3so42+3ba2+6oh=3baso4+2fe(oh)3d3nh4+fe3+3so42+3ba2+6oh=3baso4+fe(oh)3+3nh3h2o,【解题指南】解答本题要明确如下两点：(1)根据“正负化合价的代数和等于0”判断出nh4fe(so4)2中铁元素的化合价。(2)离子反应发生的先后顺序是：“先中和、后沉淀、再其他”。【解析】选b、c。nh4fe(so4)2溶液中含有nh4+、fe3+和so42，nh4+和fe3+都能够和oh反应，先生成fe(oh)3沉淀，后生成nh3h2o。若fe3+完全沉淀，则此时n(fe3+)n(oh)13，则nnh4fe(so4)2nba(oh)223，反应的化学方程式为：2nh4fe(so4)2+3ba(oh)2=3baso4+2fe(oh)3+(nh4)2so4，,其离子方程式为2fe3+3so42+3ba2+6oh=3baso4+2fe(oh)3，c选项正确。若nh4+完全反应，此时fe3+已完全沉淀，则n(fe3+)n(oh)13，n(nh4+)n(oh)11，所以nnh4fe(so4)2nba(oh)212，反应的化学方程式为：nh4fe(so4)2+2ba(oh)2=2baso4+fe(oh)3+nh3h2o，其离子方程式为nh4+fe3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+fe(oh)3+nh3h2o，b选项正确。,7.(2010江苏高考)下列离子方程式表达正确的是()a用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-b用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：al2o3+2oh-=2alo2-+h2oc用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh-+2no2=no3-+no+h2od用食醋除去水瓶中的水垢：co32-+2ch3cooh=2ch3coo-+co2+h2o,【解析】选b。,8.(2010海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式的是()a金属铝溶于稀硫酸中：al+2h+=al3+h2b碳酸锌溶于稀硝酸中：co32-+2h+=h2o+co2c醋酸钠水溶液中通入足量co2：2ch3coo-+co2+h2o=2ch3cooh+co32-d少量cl2通入ki溶液中：cl2+2i-=2cl-+i2,【解析】选d。a项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2al+6h+=2al3+3h2；b项中碳酸锌是难溶于水的物质，不能改写成zn2+和co32-的形式，正确的离子方程式为：znco3+2h+=zn2+h2o+co2；醋酸(ch3cooh)的酸性强于碳酸，c项反应不发生，不符合客观事实；d项中的cl2氧化性强于i2，该反应能发生，且符合质量守恒和电荷守恒,d项正确。,9.(2010全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是()a将铜屑加入fe3+溶液中：2fe3+cu=2fe2+cu2+b将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o4+8h+=3fe2+4h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2+4h+no3-=fe3+no+2h2od将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2,【解析】选a。a项符号书写及三大守恒均符合，所以a正确；b项fe3o4中fe有两种价态，正确的离子方程式应该为：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o，所以b错误；c项得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应为：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o，所以c错误；d项不符合客观实际，反应后只能产生fe2+和h2，所以d错误。,10.(2010全国卷)下列反应中，可用离子方程式h+oh-=h2o表示的是()a.nh4cl+naohnacl+nh3+h2ob.mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2oc.naoh+nahco3=na2co3+h2od.naoh+hno3=nano3+h2o,【解析】选d。a项离子方程式应为：nh4+oh-nh3+h2o，所以a错误；b项mg(oh)2难溶于水不能拆，故b错误；c项离子方程式应为：hco3-+oh-=co32-+h2o，所以c错误；d项naoh和hno3均可以拆为离子形式，且实际参加反应的离子只有h+和oh-，故d正确。,11.(2010新课标全国卷)下表中评价合理的是(),【解析】选b。,12.(2010天津高考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+=cu2+2fe2+bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2+h2o=2na+2oh-+o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o=2h+cl-+clo-d用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4-+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2o,【解析】选a。a项中的实验设计和离子方程式均正确；b项中氧元素不守恒，正确的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；c项中的hclo是弱酸，不能拆成离子形式；d项中的实验设计错误，kmno4的强氧化性能将浓盐酸氧化生成氯气，不能实现证明h2o2具有还原性的目的，离子方程式本身没有问题。,离子能否大量共存的判断高考指数:13.(2012广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()a.fe2+、al3+、clo-、cl-b.k+、cu2+、oh-、no3-c.nh4+、na+、br-、so42-d.mg2+、h+、sio32-、so42-,【解析】选c。c项，因为本组离子之间没有发生任何反应,所以c正确，符合题意；a项中clo-具有强氧化性，fe2+具有还原性，两者之间会发生氧化还原反应，因而不能大量共存；b项中cu2+和oh-反应生成难溶的cu(oh)2沉淀，所以不能大量共存；d项中h+和sio32-反应生成弱酸h2sio3，不溶于水，所以不能大量共存。,14.(2012江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.0.1moll-1naoh溶液:k+、na+、so42-、co32-b.0.1moll-1na2co3溶液:k+、ba2+、no3-、cl-c.0.1moll-1fecl3溶液:k+、nh4+、i-、scn-d.c(h+)/c(oh-)=11014的溶液:ca2+、na+、clo-、no3-,【解析】选a。a项，0.1moll-1的naoh溶液中含大量的na+、oh-，它们与k+、so42-、co32-均不反应，a项正确；b项，0.1moll-1的na2co3溶液中含大量的na+、co32-，co32-可以与ba2+反应生成碳酸钡沉淀，b项错误；c项，0.1moll-1的fecl3溶液中含大量fe3+与cl-，fe3+既可与scn-反应，也可与i-反应，c项错误；d项，c(h+)/c(oh-)=11014,又常温下c(h+)c(oh-)=110-14，则c(h+)=1moll-1,溶液显酸性，所以h+与clo-不能大量共存，d项错误。,15.(2011安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a.饱和氯水中cl-、no3-、na+、so32-b.c(h+)=1.010-13moll-1溶液中c6h5o-、k+、so42-、br-c.na2s溶液中so42-、k+、cl-、cu2+d.ph=12的溶液中no3-、i-、na+、al3+,【解析】选b。,16.(2011江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.1.0moll-1的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b.甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-c.ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d.与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32-、no3-,【解析】选c。a项，kno3中的no3-与h+在一起，相当于硝酸，能将fe2+氧化为fe3+，a项不能大量共存；b项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的h+，h+能与alo2-反应，b项不能大量共存；c项，ph=12的溶液中含大量的oh-,与na+、k+、ch3coo-、br-均不反应，可以大量共存，c项正确；d项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液(含大量h+)，也可能是强碱性溶液(含大量oh-)，h+可以与co32反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，且有h+存在时此溶液与铝反应不能产生氢气，d项错误。,17.(2011广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是()a.h、i、no3-、sio32b.ag、fe3、cl、so42c.k、so42、cu2、no3-d.nh4+、oh、cl、hco3-【解析】选c。酸性条件下no3-具有很强的氧化性，能氧化i，同时h能与sio32反应生成弱电解质硅酸,a不正确；ag和cl反应生成难溶物氯化银，故b不正确；nh4+与oh、oh与hco3-反应生成弱电解质，故d不正确。,18(2011上海高考)某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ana+bso42cba2+dnh4+【解题指南】解答本题可以按照如下程序进行：先根据题中所给的信息确定溶液中不可能存在的离子，再根据电荷守恒原理，确定溶液中含有的阳离子。,【解析】选a。因为溶液显弱酸性，说明溶液中含有弱碱阳离子，即含有nh4+；酸性条件下s2会和h+结合成h2s气体，所以溶液中没有s2;加氯水和淀粉无明显现象,说明溶液中没有i;根据电荷守恒原理，溶液中的阴离子只能是so42，所以溶液中肯定没有ba2+，但无法确定有无na+。,19.(2011大纲版全国卷)将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()a.k+、sio32-、cl-、no3-b.h+、nh4+、al3+、so42-c.na+、s2-、oh-、so42-d.na+、c6h5o-、ch3coo-、hco3-【解析】选b。将足量co2通入各项溶液中，a中sio32-会变成h2sio3沉淀；c中oh-会生成hco3-；d中c6h5o-会生成苯酚，故b正确。,20.(2011四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh-、cl-、hco3-、so42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1moll-1乙溶液中c(h+)0.1moll-1；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()a.甲溶液含有ba2+b.乙溶液含有so42-c.丙溶液含有cl-d.丁溶液含有mg2+,【解题指南】解答本题时应注意：(1)甲、乙、丙、丁四种物质均易溶于水。(2)离子间的共存问题。【解析】选d。根据所给信息可知乙为h2so4,结合所给信息可知甲溶液中含有ba2+,根据所给信息可知丙溶液中含有cl-,若要满足信息，则甲应为ba(oh)2，丙应为mgcl2，丁应为nh4hco3，由此可知d错误。,21.(2010江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph=1的溶液中：fe2+、no3-、so42-、na+b由水电离的c(h+)=110-14moll-1的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3-cc(h+)/c(oh-)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl-dc(fe3+)=0.1moll-1的溶液中：k+、clo-、so42-、scn-,【解析】选c。,【方法技巧】限定条件的离子共存题的分析方法熟悉常见情境的含义是解决该类题的关键。常见的既可是酸又可是碱的条件是：(1)常温下由水电离出的c(oh-)或者c(h+)10-7moll-1的溶液。(2)加入铝粉有氢气产生的溶液。还要注意题目对溶液颜色或者反应类型的限制，以及“可能”、“一定”、“都不能”等要求。,22.(2010安徽高考)在ph=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()a.mg2+、na+、clo-、no3-b.al3+、nh4+、br-、cl-c.k+、cr2o72-、ch3cho、so42-d.na+、k+、sio32-、cl-,【解题指南】本题考查了带有限定条件的离子共存问题。解题时要注意以下三点:(1)ph=1的溶液中含有大量h+。(2)在酸性条件下no3-、cr2o72-等离子会有较强的氧化性。(3)ch3cho分子具有较强的还原性。【解析】选b。a项，在酸性条件下，clo-和h+生成弱酸hclo；c项，在酸性条件下cr2o72-能将ch3cho氧化生成ch3cooh；d项，h+与sio32-生成硅酸沉淀。,电解质和非电解质1.电解质和非电解质的比较,2.电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或熔融状态下，解离成自由移动离子的过程。(2)电离的条件。,(3)电离方程式的书写。强电解质完全电离，用“=”表示,如h2so4=2h+so42-,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离，如h2co3的电离方程式：h2co3h+hco3-，hco3-h+co32-；多元弱碱一步写出：如fe(oh)3fe3+3oh-。,3.强电解质与弱电解质的比较,【名师点睛】1.电解质和非电解质的概念辨析(1)单质和混合物都既不是电解质又不是非电解质。如cl2和nacl溶液。(2)某化合物是否是电解质与其溶解度无关。如蔗糖易溶于水，但蔗糖是非电解质；baso4虽然溶解度很小，但它是强电解质。(3)必须是本身电离而导电的化合物才是电解质。如so2的水溶液能够导电，是由于它与水反应生成h2so3电离而导电，因此h2so3是电解质，so2是非电解质。,2.酸式盐的电离方程式(1)酸式盐在熔融状态下只能电离生成金属阳离子和酸式酸根离子，如熔融状态下：nahso4=na+hso4-。(2)弱酸的酸式盐在溶液中首先完全电离生成金属阳离子和酸式酸根，酸式酸根可发生微弱电离生成h+和酸根离子，如nahco3=na+hco3-，hco3-h+co32-。(3)强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为金属阳离子、h+和酸根离子，如nahso4=na+h+so42-。,3.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系,离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。2离子反应的类型及其发生的条件(1)复分解反应：产生沉淀、气体或难电离的物质。(2)氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的氧化性和还原性的相对强弱，熟悉学过的反应即可。,(3)络合反应：fe3+3scn-=fe(scn)3。(4)水解反应：弱酸阴离子与弱碱阳离子因水解相互促进反应而不能大量共存。3离子在水溶液中不能大量共存的规律离子在溶液中发生反应则不能大量共存，常见的离子间发生反应的情况如下：(1)结合形成难溶物或微溶物，如：fe2+和s2-，ca2+和co32-，ag+和cl-，ba2+和so42-，ca2+和so42-，h+和sio32-等。,(2)结合生成气体物质，如：(3)结合形成难电离物质，如：,(4)发生氧化还原反应，如：(5)发生水解相互促进反应进行完全，如：(6)发生络合反应，如：fe3+和scn等。注意：nh4+与co32-、hco3-、ch3coo的水解虽然相互促进，但水解程度仍较小，所以它们可大量共存。,【状元心得】离子能否大量共存的必备知识(1)中学常见的四种有颜色的离子为。mno4-(紫色)、cu2+(蓝色)、fe3+(棕黄色)、fe2+(浅绿色)。(2)常见的表示溶液呈酸性的表述。ph=1的溶液(常温下)；使ph试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(oh-)=110-14moll-1的溶液。,(3)常见的表示溶液呈碱性的表述。ph=14的溶液(常温下)；使ph试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(h+)=110-14moll-1的溶液。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述。与铝粉反应放出氢气的溶液；由水电离出来的c(oh-)=110-12moll-1的溶液(常温下)；与nh4hco3反应能产生气体的溶液。,离子方程式1.概念用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。2表示的意义不仅表示一个化学反应，而且表示一类反应，并揭示了这类化学反应的实质。(1)如离子方程式：h+oh-=h2o可以表示强酸与强碱中和生成可溶于水的盐与水的反应，所以酸碱中和反应的实质就是h+oh-=h2o。