高考化学二轮复习 专题二 物质的组成、分类和性质考点清单课件 .ppt

专题二物质的组成、分类和性质,物质组成、分类和性质的考查【典例1】(2011山东高考)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是a.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化b.baso4在医学上用作钡餐，ba2+对人体无毒c.14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体d.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体,【审题视角】解答本题应注意：(1)对概念的比较与辨析，强化相关知识的记忆。(2)干馏和分馏分别为化学变化和物理变化；重金属离子都有毒；同素异形体都属于单质。【精讲精析】选d。石油的分馏属于物理变化，故a错误；ba2+属于重金属离子，能使蛋白质变性，对人体有害，故b错误；14c与12c互为同位素，故c错误。,【阅卷人点拨】,常见化学用语的考查【典例2】(2012江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是a.乙酸的结构简式:c2h4o2b.f-的结构示意图:c.中子数为20的氯原子:d.nh3的电子式:,【审题视角】解答本题时应注意：(1)会写典型物质的电子式和结构简式、简单离子的结构示意图。(2)知道微粒中质量数与中子数、质子数的关系。【精讲精析】选b。a项，乙酸的分子式为c2h4o2，结构简式为ch3cooh，a项错误；b项，f-的电子数为10，b项正确；c项，质量数=中子数+质子数，该氯原子的质量数为20+17=37，该氯原子的符号应为：3717cl，c项错误；d项，氨气的电子式应为：，d项错误。,【命题人揭秘】命题规律：化学用语的考查主要是针对原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法(化学方程式及离子方程式也属于化学用语)。从考题变化趋势来看，在选择题中单独考查的几率越来越小，这部分内容越来越多的穿插于非选择题中，不是判断形式，而是直接书写，难度有所增大。,备考策略：(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，掌握原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(2)审题时一定要注意题目要求，是写元素名称还是写元素符号、是离子结构示意图还是原子结构示意图、是分子式还是电子式、是结构式还是结构简式。(3)书写电子式时要用小黑点等表示出所有最外层电子数，不要漏掉；写有机物结构简式时必须保留官能团的结构特征，如乙烯要表示为ch2ch2，不能写为ch2ch2。,(4)注意原子、分子或离子中质量数、质子数、电荷数、原子数以及化合价的书写位置和表示方法。,物质分类和性质在非选择题中的考查【典例3】(2011重庆高考)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)al的原子结构示意图为_；al与naoh溶液反应的离子方程式为_。(2)30si的原子的中子数为_；sio2的晶体类型为_。(3)al3+与yn-的电子数相同，y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。,(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含fe2o3、al2o3、sio2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为_。,【审题视角】解答第(5)小题的关键思路如下：,【精讲精析】(3)根据y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性可推知y为f，回答沸点时要考虑到hf分子之间存在氢键。(5)在熔渣中加入稀盐酸，发生的反应为：fe2o36hcl=2fecl33h2o，al2o36hcl=2alcl33h2o，11.0g为sio2的质量。在滤液中加入过量naoh溶液，发生的反应为：fecl33naoh=fe(oh)33naclalcl34naoh=naalo23nacl2h2o，所得21.4g固体为,fe(oh)3，根据关系式：2fe(oh)3fe2o321416021.4gmm=16g由此可知：al2o3的质量=36.0g11.0g16.0g=9.0g，故al2o3的质量分数=答案：(1)2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2(2)16原子晶体(3)hcl(4)co2(5)25%,【阅卷人点拨】,化学用语的考查高考指数:1.(2011江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()an2的电子式：bs2-的结构示意图：c质子数为53，中子数为78的碘原子：13153id邻羟基苯甲酸的结构简式：,【解析】选c。n2的电子式为，a项错误；s2-的结构示意图应为，b项错误；质量数=中子数+质子数，该碘原子的质量数为53+78=131，c项正确；邻羟基苯甲酸的结构简式为：，d项错误。,2(2011上海高考)下列有关化学用语能确定为丙烯的是()abc3h6cdch2chch3,【解题指南】解答本题要明确以下两点：(1)分子式不能明确表示物质的结构，还可能存在同分异构体。(2)球棍模型能够表示物质的结构，但是不能完全描述成键的原子具体是哪种。【解析】选d。a项的球棍模型中，形成四个共价键的原子可能是碳原子，也可能是硅原子，可能表示丙烯，也可能表示sih2sihsih3的结构；分子式为c3h6的烃，可能是丙烯，也可能是环丙烷；c项中电子式少一个氢原子。,3.(2010新课标全国卷)下列各项表达中正确的是()a.na2o2的电子式为b.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的co2为112l(标准状况)c.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7d.cl-的结构示意图为,【解析】选c。na2o2为离子化合物，其电子式为，a错误。106g乙醇完全燃烧生成co2的体积为，106g丙醇完全燃烧生成co2的体积为因此106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的co2体积介于103l119l之间，而不能肯定就是112l，b错误。氮原子中含有7个质子，由于n存在同位素，因此中子数不一定为7，c正确。d中的结构示意图是cl原子的结构示意图，不是cl-的结构示意图，d错误。,4.(2010江苏高考)水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是()a.h2o的电子式为b.4时，纯水的ph=7c.d216o中，质量数之和是质子数之和的两倍d.273k、101kpa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态),【解析】选c。水是共价化合物，其电子式为，故a错误；25时，纯水的ph=7，温度降低，水的电离程度减小，则c(oh-)c(h+)1.010-7moll-1，因此ph7，故b错误；d216o分子中质量数为22+16=20，质子数为12+8=10，故c正确；水结冰时体积增大，说明水在固态时的分子间距离比液态时大，故d错误。,物质的组成、分类和性质高考指数:5.(2012山东高考)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()a.hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b.向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体c.hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d.电解nacl溶液得到22.4lh2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数),【解析】选b。a项，次氯酸属于弱酸，但它对应的盐，属于强电解质，a错；c项，盐酸和食盐溶液均能通过离子导电，但是hcl属于共价化合物，c错；d项，电解nacl溶液得到1mol氢气时，理论上需要转移的电子数为2na，d错。,6.(2012江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()a.明矾能水解生成al(oh)3胶体,可用作净水剂b.fecl3溶液能与cu反应,可用于蚀刻印刷电路c.so2具有氧化性,可用于漂白纸浆d.zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料,.,【解析】选c。a项，明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，a项正确；b项，三氯化铁溶液可以与铜反应，三氯化铁溶液用于蚀刻电路，b项正确；c项，二氧化硫的漂白是利用二氧化硫的漂白性，而不是氧化性，c项错误；d项，电池的电极应能导电，负极上发生氧化反应，d项正确。,7.(2012天津高考)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()a.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒b.cao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂d.镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料,【解析】选c。75%的酒精有杀菌消毒的作用，原理是使病菌的蛋白质变性而死亡，所以a正确；氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，起到除二氧化硫的作用，所以b正确；明矾放到自来水中，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附杂质起到净水作用，所以c错误；过渡金属的某些合金有吸附氢气的作用，所以d正确。,8.(2011天津高考)化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是()a.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的b.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂c.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题d.天然药物无任何毒副作用，可长期服用,【解析】选a。乙烯对水果有催熟作用，乙烯中含有碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化而吸收，达到水果保鲜的目的，a正确；国家对食品添加剂一般都有明确的用量限定，大量使用对人体有害，b错误；使用无磷洗衣粉只能减少水体富营养化问题，不能彻底解决，c错误；药物都具有一定的毒副作用，长期服用会影响人体健康，d错误。,9.(2011北京高考)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是(),【解析】选b。,10.(2011浙江高考)下列说法不正确的是()a化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律b原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团c分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响d酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义,【解析】选c。a项正确，化学反应遵循三大守恒定律:质量守恒定律、电荷守恒定律、能量守恒定律；b项正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量。红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱；c项错误，分子间作用力(特别是氢键)，也能影响物质的溶解度,例如乙醇和水互溶是氢键在起作用；d项正确，如模拟生物固氮、生物菌湿法炼铜。,11.(2010浙江高考)下列说法中正确的是()a.光导纤维、棉花、油脂、abs树脂都是由高分子化合物组成的物质b.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放c.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析d.阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献,【解题指南】解答本题应注意以下三点：(1)光导纤维(主要成分是sio2)、油脂不是高分子化合物。(2)使用无磷洗涤剂可减少水体富营养化，与碳排放无关。(3)布朗运动是微小粒子的无规则运动,与原子结构模型无关。【解析】选c。光导纤维主要成分是sio2；油脂是高级脂肪酸甘油酯，是有机物，但两者都不属于高分子化合物，a错误。使用无磷洗涤剂，可减少水体富营养化，与直接降低碳排放无关，b错误。红外光谱仪可以准确判断有机化合物含有的官能,团或化学键，核磁共振仪可以测定有机物中h原子的种类及数目，质谱仪可以准确地测出有机物的相对分子质量，故c正确。通过阴极射线人类第一次发现了电子，通过-粒子散射实验，人们得到了原子的核式结构模型，二者均与原子结构模型密切相关。布朗运动是指微小粒子的无规则运动，它的产生是由于微粒在不同方向受到水分子的撞击作用大小不同造成的。布朗运动不是分子的运动，但可说明分子作无规则的运动，与原子结构模型无关，d错误。,12.(2010山东高考)下列推断正确的是()a.sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应b.na2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同c.co、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色,【解析】选a。酸性氧化物是指能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，sio2可与naoh溶液发生反应：2naoh+sio2=na2sio3+h2o，故a正确；na2o与co2反应生成na2co3，na2o2与co2反应除生成na2co3外，还生成o2，故b错误；no在空气中容易被氧气氧化，发生反应2no+o2=2no2，故c错误；因为新制氯水中含有hclo，故滴入少量紫色石蕊试液的现象是先变红，后褪色，故d错误。,物质的组成物质组成的关系1.物质的组成图示,2.宏观组成元素(宏观概念，说明物质的宏观组成)是质子数相同的一类原子的总称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛，如nh3、h2o、ne。,3.微观构成,【名师点睛】对“元素”认识的四个角度(1)一个标准：核电荷数或质子数是划分元素种类的惟一标准，如氢原子(h)、氢离子(h+)、重氢原子(2h)都是氢元素；(2)多种形态：同种元素可以有不同的存在状态，以单质形式存在称为游离态，以化合物形式存在称为化合态；(3)多种核素：一种元素可有多种同位素；(4)不同单质：某些元素可形成多种不同的单质同素异形体。,物质的分类和变化1.纯净物和混合物,2.单质和化合物,3.物质的变化,4.物质的性质(1)物理性质。不需要通过化学变化就能表现出来的性质，通常为物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。(2)化学性质。需要通过化学变化才表现出来的性质，如钠可以和氧气、氯气、水、酸等反应。,5.物质的分类,6.分散系,【名师点睛】1.常见物质的名称与组成(1)水玻璃：硅酸钠的水溶液，为混合物；(2)漂白粉：主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成分为ca(clo)2，为混合物；(3)纯碱(或苏打)：na2co3，属于盐类，不是碱；小苏打：nahco3，酸式盐；(4)硅石、沙子、石英、光导纤维、水晶、玛瑙：主要成分都是sio2；,(5)石灰石、大理石、白垩：主要成分是caco3；(6)玻璃：na2sio3、casio3和sio2的混合物；(7)水泥：主要成分硅酸三钙(3caosio2)、硅酸二钙(2caosio2)和铝酸三钙(3caoal2o3)；(8)蓝矾、胆矾：cuso45h2o；绿矾：feso47h2o；(9)铜绿、铜锈：cu2(oh)2co3。,2.常见物理变化升华萃取分液蒸馏(分馏)吸附渗析盐析金属导电焰色反应电离等。,3.常见化学变化风化裂化电解质溶液导电老化碳化干馏脱水蛋白质变性水解同素异形体互变电解熔融盐导电等。,4.生活生产中常见的混合物(1)氨水、氯水、王水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸。(2)爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、石油气、裂解气、空气。(3)钢、生铁、漂白粉、碱石灰、铝热剂、玻璃、煤。(4)煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。,5.fe(oh)3胶体的制备用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热煮沸，向烧杯中逐滴加入5滴6滴饱和fecl3溶液，继续加热煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。反应的离子方程式：fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+注意：fe(oh)3化学式之后要注明胶体，不是沉淀；该水解反应条件是加热，中间是“=”，不是“”。fe(oh)3胶体粒子是分子的集合体，因此1molfe3完全水解，得到的fe(oh)3胶体粒子数少于na。,6.胶体性质的应用(1)丁达尔效应可以鉴别区分胶体和溶液。(2)渗析可以净化和提纯胶体。(3)使胶体聚沉的方法。加热加入电解质溶液加入带相反电荷的胶体粒子,化学用语1.元素符号、原子结构