化学键()PPT课件

-,1,第一章物质结构元素周期表,第三节化学健,-,2,实验12：钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟,思考与交流：试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。,-,3,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？,1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,-,4,-,5,化学键,1、离子键,（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,（2）构成离子键的粒子：,阴、阳离子,（3）离子键的实质：,静电作用,（4）成键条件,活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）,由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,-,6,-,7,思考,哪些物质属于离子化合物，含有离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物以及铵盐。,强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：,如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等,如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4ClNH42SO4NH42S等,-,8,课堂练习,练习1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠,D,-,9,练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14,C,-,10,二、表示方法,在元素符号周围用“.”或“x”表示最外层电子的式子叫电子式,-,11,在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,Mg,1、原子的电子式：,原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“”来表示其最外层电子数。,电子式,AAAAAAA,Na,-,12,2、离子的电子式：,阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。,Na+,Ca2+,阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。,-,13,练习写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子,Al3+,w,-,14,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,书写时,少的写在中间多的写在两边,-,15,请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图，两种原子怎样才能形成稳定结构呢？,思考：,-,16,从微观角度分析氯化氢分子的形成过程,共用电子对,-,17,1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,2.成键条件：同种或不同种非金属元素,3.仅含有共价键的化合物是共价化合物,二、共价键,成键微粒,本质,-,18,4共价键的类型,Cl,H,极性共价键（极性键）,非极性共价键（非极性键）,-,19,一些分子的电子式（P22表1-3）,练习写出下列物质的电子式和结构式。电子式HClH2ONH3N2CO2H2O2,-,21,反馈检测：,1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaBrB、NaCIC、Br2D、H2S,C,CD,2、下列物质中，含有极性共价键的是（）A、I2B、MgCI2C、NaOHD、H2O,-,22,阅读课本P23讨论：什么是化学键，并用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,-,23,化学反应的实质,反应物分子被破