化学必修一第四章第四节第3课时《硝酸》课件（新人教版）

第3课时,硝酸,1掌握硝酸的化学性质2学会区分浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱。,第四章非金属及其化合物,第四节,氨,硝酸,硫酸,一、硝酸,1物理性质,无,有刺激性气味,易,纯硝酸为_色、_的液体，_挥发，能与水以任意比互溶。,2化学性质(写化学方程式),氢气,越强,硝酸具有酸的通性。浓硝酸和稀硝酸与活泼金属反应不放出_；同时都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性_。,(1)与金属反应a浓硝酸与铜反应：_；稀硝酸与铜反应：_。b常温下，冷浓硝酸遇_、_发生钝化。但稀硝酸,在常温下能与之反应。,Fe,Al,(2)与非金属反应浓硝酸与碳反应：_。(3)不稳定性,4HNO3,4NO22H2OO2，浓硝酸因溶有NO2而呈黄色，,鉴于(浓)硝酸见光或遇热易分解，(浓)硝酸应保存在,_中置,棕色瓶,Cu4HNO3(浓),Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀),3Cu(NO3)22NO4H2O,C4HNO3(浓),CO24NO22H2O,于冷暗处。,3硝酸的用途,硝酸和硫酸一样都是重要的化工原料和实验室中必备的重要试剂，在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。,硝酸的氧化能力,1浓硝酸与稀硝酸的氧化能力的理解,(1)错误理解：由铜与硝酸反应的化学方程式知浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由N(5)N(4)，而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价N(5)N(2)，如果由此而得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。,(2)正确理解：氧化剂氧化能力的强弱决定于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓得电子的能力越强，因而氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。,2浓HNO3滴入石蕊试液中,(1)现象：先变红后褪色，微热时褪色速度加快。,(2)理解：变红是因为硝酸是一种强酸，具有酸的通性。褪色是由于浓HNO3具有强氧化性，能将石蕊氧化为无色物质；酸性反应比氧化还原反应进行快，因而先变红后褪色。而稀HNO3则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，所以稀HNO3氧化性不如浓HNO3强，不能将石蕊氧化。,硝酸的性质【例题】下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性,的是(,),AC浓HNO3BCu稀HNO3CCuO浓HNO3DNaOHHNO3,答案：B,解析：,硝酸表现氧化性是在反应中作氧化剂，表现酸性是,为阳离子提供,NO,3,。,C,4HNO,3,(,浓,),CO,2,4NO,2,2H,2,O,，硝酸仅表现氧化性；,3Cu,8HNO,3,(,稀,),3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,，硝酸既表现氧化性，又表现酸性；,CuO,2HNO,3,Cu(NO,3,),2,H,2,O,，,NaOH,HNO,3,NaNO,3,H,2,O,，,仅表现酸性。,硝酸均,理解硝酸化学性质的方法,(1)从属性去分析HNO3具有酸的通性。,(2)从硝酸中5价氮元素去分析HNO3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物反应。要注意，由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气。(3)硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。由于分解生成的NO2溶于硝酸而使硝酸呈黄色。实验室里为防止硝酸分解，常将硝酸盛放在棕色瓶内，贮放在黑暗而且温度较低处。,1(2011年江苏徐州检测)下列试剂中，需要使用棕色试剂,瓶存放的是(,),A浓硝酸溶液B氯化钠溶液C苛性钠溶液D氯化钡溶液答案：A,A铝制、铁制容器常温下能盛放浓硫酸和浓硝酸B久置的浓硝酸呈黄色C硝酸和Zn、Fe金属反应生成H2D浓硫酸能干燥Cl2、氧气等气体答案：C,3某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol硝酸0.04mol，若在该溶液中