2012秋开学九年级化学《盐的化学性质》精品课件 北京课改版

,酸,碱,指示剂,指示剂,金属,氢气+盐,碱性氧化物,水+盐,碱,水+盐,盐,新酸+新盐,非金属（初中不讨论）,酸性氧化物,盐+水,酸,盐+水,盐,新碱+新盐,一、盐的化学性质,盐+酸新盐+新酸,AgNO3+HCl,=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4,=BaSO4+2HCl,CaCO3+2HCl,=CaCl2+H2O+CO2,盐+碱新盐+新碱,CuSO4+2NaOH,=Na2SO4+Cu(OH)2,FeCl3+3NaOH,=3NaCl+Fe(OH)3,Na2CO3+Ca(OH)2,=CaCO3+2NaOH,Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,活泼金属+酸盐+氢气,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱,覆盖一层红色物质,覆盖一层银白色物质,没有变化,3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2AgZnSO4+Cu不反应,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱,3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag,盐+金属新盐+新金属,盐+金属新盐+新金属,结论：在金属活动顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,不用K、Ca、Na去置换盐溶液的金属,盐+盐两种新盐,？,生成白色沉淀,生成白色沉淀,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,盐+盐两种新盐,盐,金属,酸,碱,盐,盐+金属,盐+酸,盐+碱,盐+盐,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,讨论：举出四种制备硫酸锌的方法,由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应：,盐+酸盐+碱盐+盐酸+碱,盐+酸新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2盐+碱新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐+盐两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl酸+碱盐+水2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+,H2O,H2O,H2O,NaCl+KNO3,?,二、复分解反应发生的条件反应物：均可溶于水（包括溶于酸）生成物：沉淀、气体或水,复分解反应口诀复分解，两头顾；先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，盐碱、盐盐均可溶；可以反应再顾尾，产生气体、沉淀、水；交换离子写反应，气体沉淀标符号。,酸、碱、盐的溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见；硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明；碳酸钾钠铵能溶，碳酸铝铁影无踪；要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找。,下列几组物质能否在水溶液里发生反应，若不反应说明理由Zn+Pb(NO3)2Cu+Hg(NO3)2Cu+FeCl23AgNO3+FeCl3BaCl2+(NH4)2SO4AgCl+NaNO3Ca(OH)2+Na2CO3Na2SO4+HClAg2CO3+2HClCu+HCl,=Pb+Zn(NO3)2,=Hg+Cu(NO3)2,不反应,=3AgCl+Fe(NO3)3,=BaSO4+2NH4Cl,不反应,=CaCO3+2NaOH,不反应,=AgCl+H2O+CO2,不反应,各举一例酸、碱、盐，写出它们之间相互反应的化学方程式。如：H2SO4NaOHBaCl2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2