归纳与整理 (3)

4.1.1金属矿物的开发利用,一、金属在自然界的存在,游离态（单质）：,化合态（化合物）：,Pt,Au,Fe,Cu,Na等绝大多数金属,自然界以单质形式存在的金,二、金属矿物,二、金属矿物,孔雀石,铝土矿,黄铜矿,磁铁矿（Fe3O4）,黄铁矿FeS2,赤铁矿（Fe2O3）,Fe2O3,Fe,?,H2C,练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式,具有还原性的物质:CO,金属的冶炼,定义：把金属从金属矿物中提炼出来,这就叫做金属的冶炼.金属冶炼的原理：利用还原的方法,使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子.即：Mn+e-=M,越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质.越不活泼的金属,越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.,金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性由强渐弱,1.活泼金属(如KCaNaMgAI)电解法:2Al2O3=4Al+3O22.一般金属(如ZnFeSnPbCu)热还原法:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO3.较稳定金属(如HgAg)直接加热法:2HgO=2Hg+O24.稳定金属(如PtAu):直接以单质形式存在,通电,高温,加热,五、冶炼金属的常用方法,金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,电解法,热还原法,直接加热法,实验4-1,现象,铝与氧化反应的化学方程式,镁条激烈燃烧，发出白光，导致混合物激烈反应过后，有红热的铁水生成。,2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,高温,镁条的燃烧为铝热剂提供高温条件，氯酸钾为镁条继续燃烧提供氧。,铝热剂：金属铝与铁、钴、镍、锰等的氧化物的混合物。,铝热反应,定义：是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。,铝热反应的应用,1、铝热反应常用于冶炼高熔点且活泼性小于铝的金属，（如钒、铬、锰、铁）2、焊接金属3、军事上可以制作铝热弹等强杀伤性武器4、燃料,表4-1常见金属的冶炼原理,金属,冶炼原理,Fe,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高炉炼铁)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3(铝热法炼铁),高温,高温,Cu,Cu2S+O2=2Cu+SO2(火法炼铜)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(湿法炼铜),高温,Mg,MgO+C=Mg+COMgCl2(熔融)=Mg+Cl2,高温,Al,2Al2O3(熔融)=4Al+3O2,电解,冰晶石,Na,2NaCl(熔融)=2Na+Cl24NaOH(熔融)=4Na+O2+2H2O,电解,电解,电解,总结：,请结合金属活泼性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律：,强,弱,强,弱,电解法,热还原法,热分解法,课堂练习:,1.下列关于金属冶炼的说法不正确的是()A金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的B天然矿藏很少只含一种金属元素往往含有较多杂质C金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精炼三个步骤D金属冶炼一定要用到还原剂,D,2、用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝是（）A具有导电性B具有延展性C既能与酸反应又能与碱反应D被氧化过程中放出大量的热,D,3、可用热分解法就可能制得的金属有（）A.CuCrB.TiWC.AgHgD.NaAl,C,4、冶炼金属常用以下几种方法：以C或H2、CO作为还原剂还