(选修)化学反应原理 第一章 化学反应与能量变化第二节 电解(复习)

知识目标,1.理解电解的原理，能够熟练地分析电解池的电极名称、电极反应类型并书写给定条件下的电极反应式，归纳电解池的总反应方程式。2.以电解冶炼铝、电解饱和食盐水、电解精炼铜、电镀铜等为例，理解电解原理的应用并能分析相关电解池（电极或电解液）成分的变化。,1.电解池的定义：2.电解池的构成：,知识梳理,电解池的工作原理,阴离子,阳离子,氧化反应,还原反应,e,e,活泼金属,惰性电极,（Pt、石墨）,知识梳理,阳极,阴极,电解质溶液,互,不,干,涉,电解池中电子、离子运动特点总结,知识梳理,阳极,阴极,与正极相连,与负极相连,流出,流入,流入,流出,氧化反应,还原反应,阴离子之移向,阳离子之移向,3.电极的判断,对溶液中的阴阳离子分组,根据放电能力排序，得出产物,电极（阳极）材料,电源两极,分析电解反应一般方法,针对性练习,1.有以下离子阳离子：Na、Ba2、H、Cu2、Ag阴离子：NO3-、SO42-、OH-、Cl-、CO32-在惰性电极下，对由它们两两组成的可溶性电解质溶液进行电解，将符合情况的电解质的化学式填入相应空白处。电解溶剂；。电解溶质；电解溶质和溶剂。,NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3、,Na2SO4、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2,CuCl2、HCl,NaCl、BaCl2、HCl,Na2CO3,5.用惰性电极电解饱和食盐水一段时间（滴加几滴酚酞试液）电极反应：阳极；阴极；观察到的现象阳极；阴极；对阴极现象的理论解释。对两极产物的检验方法。电极产物：阳极；阴极；总反应式。“隔膜”阳离子交换膜的作用？,知识梳理,知识梳理,6.铜的电解精炼电极材料：阳极；阴极；电解质溶液。电极反应：阳极；阴极；阳极泥的成分。电解液的成分是否会发生变化？（填“是”或“否”）。阳极质量的减小量阴极质量的增加量（填“”“”或“”),知识梳理,7.电镀电极材料：阳极；阴极；电解质溶液。电极反应：阳极；阴极；电解液的性质是否会发生变化？（填“是”或“否”）。（不考虑电解过程是溶剂的挥发）阳极质量的减小量阴极质量的增加量（填“”“”或“”),知识梳理,8.电解冶炼铝电极材料：阳极石墨棒；阴极铁；电解质。电极反应：阳极；阴极；,熔融Al2O3,6O2-12e-+3O2,4Al312e-4Al,【思考】电解冶炼铝时可否电解熔融AlCl3?电解冶炼金属镁时，为何电解熔融MgCl2，而不是电解熔融MgO?,知识强化电解质溶液的酸、碱性,1.在惰性电极下电解足量的下列溶液，将电解过程中溶液pH的变化（升高、降低、不变）填在横线上。稀硫酸。NaOH溶液。CuSO4溶液；KCl溶液。Na2SO4溶液。,降低,升高,降低,升高,不变,知识强化电解质溶液的恢复,1.在惰性电极下电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，若使溶液恢复至初，将加入的物质填在横线上。稀硫酸。NaOH溶液。CuCl2溶液；CuSO4溶液；KCl溶液。,H2O,H2O,CuCl2,CuO,HCl气体,知识强化电解质溶液的恢复,2.在惰性电极下电解200mL、0.5mol/L的CuSO4溶液，当电解至以下情况时停止（不考虑电解过程中溶剂的挥发），若使溶液恢复至初，将采取的措施填在横线上。（以下体积均已折算为STP下）某电极上得到784mL气体。两电极上均得到2.24L气体。,0.07molCuO或0.07molCuCO3,0.1molCu(OH)2或CuO、H2O各0.1mol,知识总结,以惰性电极进行电解时，若电极上有气体产生，则产生的气体分别为：阳极；阴极；电解是最强烈的氧化还原手段。电解计算：指导思想计算方法a.据电极反应关系式b.据电解化学方程式c.公式法,O2或Cl2,H2,知识拓展,1.根据金属活动顺序表可知，反应：Cu+2H2O=Cu(OH