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-,1,第四单元物质构成的奥秘,-,2,分子是（）的最小微粒原子是（）的最小微粒在化学变化中（）可分,（）不可再分,复习知识,保持物质化学性质,化学变化中,分子,原子,-,3,原子虽小，却还有原子核，那么，原子的结构到底怎样？,我国成功爆炸第一颗原子弹的图片,-,4,原子的构成,-,5,讨论题：,1、原子是一个实心球体吗？2、原子若能分，分成哪两个部分？3、原子是由哪些粒子构成？不同粒子有什么异同？,-,6,1897年，英国科学家汤姆逊发现了“电子”：电子带负电荷，是所有物质原子共有的组成部分。,汤姆逊1906年获诺贝尔物理学奖,发现电子,-,7,-,8,质子,中子,电荷,+1,0,-1,原子,原子核,核外电子,（带正电）,（带负电）,不显电性,一、原子的构成,-,9,-,10,观察表格（表4-2），思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数=电子数=核电荷数;中子数不一定等于电子数。,质子和电子数目相等、电性相反，电量相等，所以原子不显电性。,-,11,原子体积小，质量也小。,原子核,原子,-,12,练习,1、原子核是由（）构成A、电子和质子B、质子和中子C、电子和中子D、质子、中子和电子2、原子中质子数等于（）A、中子数B、电子数C、核电荷数D、中子数和电子数之和3、下列粒子不显电性的是（）A、质子B、中子C、原子核D、核外电子,B,B、C,B,-,13,说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量,几种原子的质量：,-,14,以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。,计算式为：,二、相对原子质量：,则：相对原子质量是比值；单位是“1”略写，它是以质量成正比。,相对质量为1,相当于,因此，相对质量为1,有16个,因此相对质量为16,-,16,构成原子的各种粒子的质量和相对质量,说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。,-,17,说明：相对原子质量质子数中子数,-,18,完成下表，总结两点规律,1）；2）。,在原子中质子数=电子数,相对原子质量=质子数+中子数,0,8,23,26,11,30,互动,-,19,练习,1、碳的相对原子质量（）A、12gB、12C1.67D2、查找钠、镁、铝、硫相对的原子质量（四位有效数字）3、相同质量的钠、镁、铝哪种金属的原子个数最多？哪个最少?4、我国著名的化学家张青莲教授，测定核电荷数为49的铟元素相对原子质量的新值为115，则铟的核外电子数为（）中子数为（）质子数为（）。,B,钠：22.99镁:24.31铝:26.98硫:32.07,钠最多,铝最少.,49,66,49,-,20,学完本课题你知道什么,1.原子的构成,3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的
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