盐类水解反应的利用(二)PPT课件

-,1,盐类水解反应的应用（二）,-,2,学习目标：结合平衡移动原理，理解盐的水解的常见应用。,-,3,自学指导（一）请同学们认真看课本P54一、探究盐溶液的酸碱性的内容，填写课本上表格，总结盐溶液酸碱性和盐的类型的关系。自学指导（二）阅读课本P54下-56中间的内容（6分钟）1.分析理解不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因2.填写P55表格3.总结盐的水解规律,-,4,5、除杂问题,工业制取氯化铜时，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制备较纯净的CuCl2溶液，应如何操作？参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3操作过程中，先把Fe2+氧化生成Fe3+，则最环保的氧化剂是。试写出该反应的离子方程式：。除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用（）A、NaOHB、氨水C、Cu2(OH)2CO3D、Na2CO3E、CuOF、Cu(OH)2,能否直接调整pH=9.6，将Fe3+、Fe2+沉淀？,能否加入Cu粉，使之发生置换？,H2O2,2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O,CEF,-,5,6、判断离子共存,因生成沉淀不能大量共存的离子,常见物质的溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，溶到水里都不见。氯化不溶银亚汞，硫酸不溶钙钡铅。碳酸易溶钾钠铵。溶碱有五位，钾钠钙钡氨。,-,6,生成弱电解质或不稳定物质而不能大量共存的离子H+与OH、弱酸阴离子（CO32、SO32、S2、SiO32、CH3COO、HCO3、PO43等）及S2O32不能共存；OH与H+、弱碱阳离子(NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等)、多元弱酸酸式根离子（HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等）不能大量共存。,弱酸的酸式酸根（HCO3、HSO3、HS、H2PO4等）既不能与H+大量共存又不能与OH大量共存。,-,7,发生氧化还原反应不能大量共存的离子,常见强氧化性离子：MnO4、NO3(H+)、Fe3+、ClO等；常见的强还原性离子：S2、I、SO32、Fe2+等。,注：除Fe3+与Fe2+可大量共存外，上面任意一种离子与下面任意一种离子都不能大量共存。NO3只有在酸性条件下才具有强氧化性（碱性和中性条件下没有强氧化性）。,-,8,-,9,因发生络合反应不能共存的离子,Fe3+与SCN,Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-,Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32,NH4+与SiO32、AlO2等,弱碱阳离子和弱酸阴离子能发生互促水解，当生成气体或沉淀离开体系时，则将水解彻底（双水解反应），它们不能在溶液中大量共存。,注：NH4+与HCO3、CO32、CH3COO在溶液中可大量共存。,-,10,判断离子是否大量共存的隐含条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=a”等。常见的有色离子：Cu2+(蓝)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫)、Cr2O72(橙)、CrO42(黄)、Cr3+(绿)；既可是酸性也可是碱性的情况：能溶解Al(OH)3、和Al反应生成H2的溶液、使甲基橙变黄的溶液、水电离产生c(H+)和c(OH)浓度小于107mol/L的溶液。AlO2和HCO3发生复分解反应而不能大量共存：HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO32,-,11,例1：下列微粒在溶液中能大量共存的（）A.Na+Fe2+SO42-NO3-B.Al3+K+Cl-AlO2-C.Fe3+Na+SO42-S2-D.Ca2+H+NO3-SO32-E.Ag+NO3-Cl-K+F.Fe2+NO3-SO42-H+G.NH4+Na+Cl-HCO3-,AG,-,12,例2：某无色溶液中滴加甲基橙后溶液呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是()A、K+NO3MnO4Na+B、ClCH3COOBa2+K+C、HCO3NO3Al3+Ba2+D、K+NH4+Mg2+SO42,D,-,13,如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,7、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。,8、判断盐溶液中的粒子种类及离子浓度大小,例：25在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb,B,-,14,例1：下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D、NaFc(Na+):c(F-)c(OH)B.c(OH)c(H+)C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L,AD,-,16,pH,V,4.30,7.00,9.70,强碱滴定强酸的滴定曲线,甲基橙（3.14.4）,酚酞（8.210.0）,强酸强碱相互滴定：酚酞或甲基橙,9、有关指示剂的选择,突跃,-,17,强碱滴定弱酸滴定曲线,0.10molL-1NaOHHAc0.10molL-1,强碱滴定弱酸：只能选择酚酞,酚酞,甲基橙,108.2,-,18,0.1molL-1HCl,0.1molL-1NH3H2O,强酸滴定弱碱：甲基橙,强酸滴定弱碱滴定曲线,突跃,3.1,甲基橙,酚酞,108.2,-,19,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到疼痛，但处理的方法却不同，因为黄蜂分泌物中含一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中含一种酸性物质。,思考：当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在患处涂抹食醋即可。,被蜜蜂叮咬：,在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液。,（1）蜂蜇处理办法,10、解释生产生活中的问题,-,20,（1）纯碱溶液洗涤油污,加热，促进水解，去污能力增强。,思考1：为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？已知：肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)。,C17H35COO+H2OC17H35COOH+OHH0,思考2：焊接工业上常用NH4Cl溶液去锈，请用离子方程式表示原因：。,10、解释生产生活中的问题,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,-,21,草木灰的成分：K2CO3。,农家粪：含铵态氮肥铵盐。,（3）灰粪混合肥效损失,如：农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,-,22,(4)制泡沫灭火器,铁筒：NaHCO3溶液玻璃筒：Al2(SO4)3溶液,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3H2OH2CO3+OH,总式：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2,-,23,例4:泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1molL1)NaHCO3溶液(约1molL1)及起泡剂。使用时发生的离子反应方程式是_，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_。,Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2,16,Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒,若用等体积、等物质的量浓度(1molL1)的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为。,CO32水解是分步的，按所给量主要转化为HCO3，无大量的碳酸生成并分解产生CO2，故喷不出泡沫。,-,24,(5)传统法炸油条,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,CO32H2OHCO3+OH,HCO3H2OH2CO3+OH,总式：2Al3+3CO323H2O=2Al(OH)3+3CO2,-,25,例3：请用尽可能多的方法证明醋酸是弱酸。,（1）测定0.1mol/L醋酸溶液的pH。（2）取相同浓度的盐酸和醋酸做导电实验。（3）取pH相同的盐酸和醋酸溶液各取1mL，分别用蒸馏水稀释至100mL，再测稀释后两溶液的pH。（4）向浓度相同的盐酸和醋酸溶液中加入相同的锌片。（5）取等体积，pH相同的盐酸和醋酸溶液，加足量的锌。（6）取一定量的醋酸钠溶液，测定溶液的pH。（7）取一定浓度的醋酸，测其pH，加入适量醋酸钠固体后，再测其pH。,-,26,例5:化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-H2OHCO3-OH,B,-,27,例6:下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用