福建省大田四中九年级化学上册《酸碱中和》课件 新人教版

第十单元酸和碱,课题2酸和碱的中和反应,学习目标,1、初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应。2、从微观角度了解中和反应的实质。3、认识盐的定义及会判断盐的组成。4、了解中和反应在生产、生活中的应用。,课题2酸和碱的中和反应,同学们有这样的经历吗?,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,显碱性,思考：1、胃酸的主要成分是什么？2、为什么斯达舒可以治疗胃酸过多引起的胃病？,蚊子叮咬,实验10-8在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,提出问题：,酸和碱之间会发生什么反应?,实验验证：,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象：,无明显现象,得出结论：,没有结论,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等,课题2酸和碱的中和反应,实验现象：得出结论：为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色,溶液由红色变为无色,酸和碱能反应,1、为什么NaOH和HCl会反应?2、反应前后溶液中微粒发生了怎样的变化?3、反应后生成什么?,思考,微观解释：1、盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH,2、盐酸与NaOH溶液混合，溶液中的微粒发生的变化：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变，形成NaCl。,其他酸碱中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O试从微观角度进行解释。练习：KOH+HCl=KCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O酸溶液与碱溶液发生中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH结合生成了水分子。,重新组合,微观世界,氢氧化钠与盐酸反应的本质：盐酸溶液中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。,H+OH-=H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,酸+碱盐+水,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,一、中和反应,中和反应实质：,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物,例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3常见酸根：CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、NO3-（硝酸根离子）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）,或铵根离子,NH4NO3,练习,写出下列反应的化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+HClCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+H2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,1、你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？,讨论,反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,以下它们是不是中和反应呢？（以下反应的产物都是盐和水）,中和反应的定义：酸与碱反应生成盐和水,都不是中和反应。,下列反应属于中和反应的是A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中CuSO4是盐。故选项B符合题意。,我行我速,1、你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？,讨论,2、是不是所有的中和反应都要借助于指示剂？,拓展实验：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应,现象:,生成白色沉淀,方程式:,H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O,反思:,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生,产生白色沉淀,产生蓝色沉淀，加酸后，沉淀溶解,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。,练一练,1.下列反应中属于中和反应的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.AgNO3+HClAgCl+HNO3,C,2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A.氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸,D,1、下列反应中属于中和反应的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,C,2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是()A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈与稀盐酸D、镁和稀硫酸,B,课堂练习二,3、下列物质中，不属于盐类的是（）A、Fe(OH)2B、AgClC、Na2CO3D、H2SO4,A,D,改良酸性土壤,处理工厂废水,用于医药,中和胃酸,防蚊虫叮咬,二、中和反应在实际中的应用,1.改良酸性土壤,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量的熟石灰（消石灰）加入土壤,以中和酸性,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,可以：CaO+H2O=Ca(OH)2,如果土壤显碱性？,用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替,在酸性土壤中加入熟石灰,2.处理工厂废水,硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质,化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,用熟石灰进行中和处理,印染厂的废水呈碱性,可加入硫酸进行中和,胃乐说明书药品名称胃乐胶囊性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分氢氧化铝Al(OH)3、甘草提取物、白芨、木香等药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格0.4g/粒贮藏密封，置干燥阴凉处包装20粒/盒有效期两年,胃乐,胶,囊,好药用心制造,3.用于医药,盐酸,氢氧化铝,化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,胃酸的主要成分是,胃乐胶囊的主要成分,也可用Mg(OH)2中和胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,服用某些含有碱性的药物,以中和过多的胃酸。,涂一些含有碱性物质减轻痛痒,如被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的物质如稀氨水、肥皂水、牙膏等涂抹患处，它们与蚁酸发生中和反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛痒；如不小心被黄蜂刺到，由于黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上