6.1 化学反应为什么有快有慢ppt课件

,6.1化学反应速率,课堂实验：钠、镁分别与水的反应,钠与水的反应,镁与水的反应,小烧杯中盛约1/3体积水用镊子夹取一小块金属钠用滤纸擦干表面煤油放入小烧杯中，观察现象,试管中加入约2ml水取一小条镁带用砂纸擦去表面的氧化膜放入试管中，观察现象,加热，再观察现象,实验记录,钠与水反应的现象_镁与水反应的现象_结论_,金属钠熔成小球在水面上迅速游动，放出气体，很快就消失了。,与冷水无现象，加热后有少量气泡产生,钠与水的反应比镁与水的反应快加热可以加快化学反应速率,1)定义:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来示。,3)常用单位:mol/(Ls)或mol/(Lmin),2)数学表达式：v(A)=C(A)/t,一、化学反应速率:,，已知SO2的起始浓度为2mol/L，两分钟后，SO2的浓度变为1.8mol/L，则用SO2浓度的变化来表示的反应速率是_,例如反应：,0.1mol/(Lmin),注意,固体或纯液体的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。,例：在一定条件下，氮气和氢气合成氨气的反应：N2+3H22NH3起始浓度1.001.000.00（mol/L）5min后浓度0.950.850.10（mol/L）这个反应的速率：mol/（Lmin）,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的系数之比。,N2+3H2=2NH3中,v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,问题,计算并回答，分别用三种物质表示的反应速率的数值是否相等?它们之间有什么关系？,小结：（1）我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率，且均为正值。（2）必须指明所对应的物质。（3）用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。,常见题型例举,1）用不同的物质来表示反应速率。,例1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为()：A、v(O2)=0.01mol/(Ls)B、v(NO)=0.008mol/(Ls)C、v(H2O)=0.003mol/(Ls)D、v(NH3)=0.002mol/(Ls),v(NO)=0.3/（530）=0.002mol/(Ls),D,2）比较反应速率的大小,=,结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小(因为不同物质的速率数值有可能是不同的)，所以比较反应速率的快慢应看同一物质的速率大小.,3）根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：,根据下图回答：,1、反应物是_.,2、2min内A的平均速率是_,3、写出化学方程式,A、B,2.5mol/(Lmin),4）图象法：,二、外界条件对反应速率的影响,内因（主要）：反应物本身的性质,外因：固体反应物的表面积、浓度、温度、压强、催化剂等,研究的方法：控制变量对比实验,1、固体反应物的表面积,实验,现象,结论,同质量块状和粉状大理石分别与同浓度稀盐酸反应,粉状大理石与盐酸反应比块状大理石要剧烈。,其它条件不变时，增大固体反应物表面积，可以增大反应速率。,2、浓度对反应速率的影响,其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。,实验,现象,结论,同体积不同浓度的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与同浓度同体积的稀盐酸反应。,Na2S2O32HClSSO22NaClH2O,浓度大的试管出现淡黄色浑浊快,浓度对反应速率的影响，只适用于气体与溶液，不适用于固体和纯液体。,说明,3、温度对化学反应速率的影响,实验,现象,结论,说明,0.1mol/LNa2S2O3与0.1mol/LHCl分别在冷水和热水中混合。,析出沉淀的速度,热水中：快,冷水中：慢,其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。,温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应；无论固体、液体、气体都适用。,温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。,4、催化剂对化学反应速率的影响,在两支试管里分别加5mL质量分数为5%的H2O2溶液溶液和3滴洗涤剂；向其中一支试管加少量MnO2粉末。,加入MnO2的试管，立即产生大量的气泡。没有MnO2的试管只有少量气泡出现。,实验,现象,结论,说明,催化剂能大大加快化学反应速率。,催化剂,正催化剂加大反应速率,负催化剂减小反应速率,思考与讨论,看下图，从能量的角度解释催化剂对化学反应速率的影响：解释：,改变了反应历程，降低了反应所需要的能量，加快了反应速率。,5、压强对化学反应速率的影响,1L密闭容器中，投入1molN2、4molH2，在催化剂存在的条件下发生反应，2min时，测得容器内生NH30.25mol，若将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成0.25molNH3所花费的时间与2min的关系是什么？为什么？,温度一定，气体压强增大，导致浓度增大，因此反应速率也增大。,结论,6.其它条件,光、超声波、激光、放射线、电磁波、扩散速率和溶剂等。,归纳与整理,颗粒大小,浓度,温度,压强,催化剂,变大,变小,变大,变小,变大,变小,变大,变小,变大或变小,1、对10mL1mol/L盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是（）A、加入一定量的CaCl2B、加入5mL1.5mol/L盐酸C、加入15mL0.5mol/L盐酸D、加入5mLH2O,B,析：CaCl2是生成物，其浓度的增大不能增大反应速率。影响反应速率的是浓度，与总量没有必然的联系。,练习,2.下列有关催化剂的说法中，错误的是A在化学反应中使用合适的催化剂，反应速率增大B催化剂在反应前后，组成和质量都不改变C加热氯酸钾晶体，即使不加二氧化锰，反应仍能发生D一种催化剂能增大所有化学反应的速率，只是增加的程度不同,3.增加压强对下列化学反应速率没有影响的是A2CO+O22CO2B2NH3+H2SO4(NH4)2SO4C2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ODCO+H2O(g)CO2+H2,D,C,4.在恒容的密闭容器中发生化学反应：2SO2+O22SO3,当向容器中通入N2时，容器压强（填变大；变小；不变）；化学反应速率（填变大；变小；不变）。,变大,不变,5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固),解析：显然，要减缓反应速率，又不影响生成H2的总量，就必满足：“既减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”的这一要求。,BD,本题中影响其反应速率的主要因素是浓度温度。从t1t2虽然浓度是逐渐降低的，但由于反应放热，温度升高起主要作用，所以速率由慢到快，t2t3由于c(HCl)下降成