3.2《溶液的酸碱性》 苏教版化学选修4 ppt课件

第二单元溶液的酸碱性,专题三溶液中的离子反应,判据一：c(H+)c(OH-)酸性c(H+)c(OH-)中性c(H+)c(OH-)碱性,根据H+和OH-浓度的相对大小来描述,判据二：中性：c(H+)10-7molL-1酸性：c(H+)10-7molL-1碱性：c(H+)10-7molL-11.pH的定义:溶液的pH为氢离子浓度的负对数，可用来表示溶液的酸碱性。2.pH=-lgc(H+),(25),KW=1.010-14,P课本72页,溶液的pHc(H+),酸性增强,碱性增强,pH越大碱性越强，酸性越弱,c(H+)在1mol/L以下时，酸碱性常用pH表示，其范围值为014。当c(H+)1mol/L或小于10-14(c(OH-)1mol/L)时，使用pH更不方便。所以直接用物质的量浓度表示.,pH越小酸性越强，碱性越弱,pH=-lgc(H+),判据三：酸性：pH7中性：pH=7碱性：pH7,(25),PH的适用范围：014,若100时，水的离子积为10-12，求算此时水的pH.,想一想,PH=7的溶液不一定是中性溶液；PH7的溶液不一定是酸性溶液。溶液温度不同，水电离出的C(H+)也不同，溶液的PH也会相应改变。,测定溶液酸碱性的方法：1.酸碱指示剂2.pH试纸3.pH计,1.pH试纸法、pH计法等.,(1).pH试纸法：,能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定A.一定有影响B.偏大C.偏小D.不确定,a.试纸的使用方法:,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.,b.类别：,广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1.,测定溶液酸碱性的常用方法,交流与讨论,三、溶液pH的计算,溶液pH的计算,2：求室温下0.001molL-1的NaOH溶液的PH值,c(OH-)=0.001molL-1则：c(H+)=10-14/0.001=10-11molL-1PH=-lg(10-11)=11,小结：pH值的计算方法是根据水的离子积常数和已知条件，求得溶液中的c(H+)，然后求出pH值。,1：求室温下0.005molL-1的H2SO4溶液的PH值,c(H+)=0.005molL-12=0.01molL-1PH=-lg(10-2)=2,练习,1时将pH=1的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合,求混合后的PH值？(lg2=0.3),强酸与强酸等体积混合的计算,pH2的两强酸等体积混合时：pH混=pH小+0.3,强碱与强碱等体积混合的计算,解：,2、在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？,c(OH-)=（v10-5+v10-3）/(v+v)=510-4,=10.7,pH=11lg2,c(H+)=110-14/(510-4)=210-11,pH2的两强碱等体积混合时：pH混=pH大-0.3,强酸与强碱混合的计算(酸过量),3、在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgc(H+）,=-lg（0.06-0.04)/（0.1+0.1）,=-lg(0.1),=1,关键：抓住过量氢离子的浓度进行计算！,强酸与强碱混合的计算,4、在25时，99mLO.1mol/L的硫酸与101mL0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合后,溶液的pH等于多少？,解：,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,0.0099,0.0101,关键：抓住氢氧根离子过量进行计算！,pH=12-lg5=11.3,c(OH-)=（1010.12-990.12）/(101+99)=210-3,c(H+)=（110-14/(210-3)=510-12,酸（或碱）的稀释,例题：1、在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg1.010-5,=5,关键：抓住氢离子进行计算！,H+=1.010-5mol/L,2、pH=10的氢氧化钠溶液稀释到100倍体积，所得溶液的pH值为多少？,结论,pH=10,c(H+)=110-10molL-1,稀释后：c(H+)=110-12molL-1,稀释后：pH=12,解法1：,若加水稀释105倍后呢？酸或碱性溶液无限稀释时，pH均约为7,酸、碱溶液pH值的求算基本原则：酸直接由c(H+)求；碱先求c(OH-)，后换算成c(H+)求；稀释的趋势总是向中间靠拢，无限稀释约为7。,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成pH,例1：在25时，pH值等于4的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到10000倍后，pH值等于多少？,室温下，对酸或碱进行无限稀释，溶液的PH只能接近于7！,例2：在25时，pH值等于4的醋酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到10000倍后，pH值等于多少？,碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。,例3：在25时，pH值等于9的NaOH溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,例2：在25时，pH值等于9的氨水稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,溶液的稀释总结,若为强酸，pHa,稀释10n,，pHa+n；2.若为弱酸，pHa,稀释10n,pHa+n；(*酸的溶液无限稀释，无论酸的强弱，pH一律接近于7)3.若为强碱，pHa,稀释10n,pHan.；4.若为弱碱，pHa,稀释10n,pHan；(*碱的溶液无限稀释，则无论碱的强