课题2_原子的构成201210自用

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成,是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子。,水的电解：分析动画，归纳信息。,水氧气+氢气H2OO2+H2,分子,通电,水分子,氢气分子,氧气分子,氢原子,氧原子,通电,原子,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分粒子能穿过铝箔；少数的粒子方向发生大角度改变。为什么？,原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成？,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子的构成小结：,原子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（一个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,核外电子,原子核,质子,中子,核电荷数就是原子核所带的正电荷数,碳原子（C12）结构动画,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质子,原子核,（不带电）,6+,6+,6-,原子核,你想知道原子和原子核究竟有多大吗？,原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。,原子核（蚂蚁）,原子（体育场）,原子核比原子小得多,观察表格，思考下列问题,不同原子的质子数、中子、电子数都不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数,电量相等、电性相反，所以原子不带电。在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布,二、核外电子的排布：,1、核外电子排布特点：,（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；,（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过2个)；,（3）、能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,2、原子结构示意图及各部分表示的含义：,电子层,每个电子层上的电子数,核内质子数,原子核,【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？,氦（He）,氖（Ne）,氩（Ar）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,+18,2,钠（Na）,1,3、各类元素原子的最外层电子结构特征：,（1）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），称为稳定结构。,（2）金属元素：最外层电子数一般少于4个。,（3）非金属元素：最外层电子数一般大于或等于4。,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数=电子数=,质子数=电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,NaCl,静电作用形成氯化钠,NaCl,钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：,三、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阴离子阳离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写）,离子带正或负电,4、离子也是构成物质的一种粒子,5、离子与原子的区别和联系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,（2）联系：,（1）区别:,a、电子结构不同：原子的最外层电子结构大多不稳定，离子的最外层电子结构稳定。,b、电性不同：原子不带电，离子带电。,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,下一页,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子实际质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,一个碳原子实际质量的1/12,某原子的相对原子质量Ar,一个原子的实际质量,（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。,下一页,碳原子质量1/12=1.-26Kg1/12=1.663-27Kg,一个原子的实际质量,-2千克,相对原子质量,质子质量质子数中子质量中子数电子质量电子数,-2千克,相对原子质量,质子质量质子数中子质量中子数电子质量电子数,1.663-2千克,1.672610-27,1.674910-27,质子数,中子数,电子质量电子数,1.663-2千克,由于电子的质量为质子质量的1/1836，非常的小可以忽略不计。,1.663-2千克1.672610-27千克1.674910-27千克,相对原子质量质子数中子数,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,1、核电荷数=核内质子数=核外电子数,、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。,练习,、相对原子质量质子数+中子数,练一练,1、填表：,2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A质子数是53B核外电子数是53C中子数是53D质子数与中子数之和是125,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,C,3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是。（2）在原子结构中不显电性的是，带正电荷的是，带负电荷的是。（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是。（4）构成原子的微粒有。（5）构成物质的微粒有。,分子,中子,电子,质子,分子、原子,质子、中子、电子,质子数和电子数,课堂小结：,5、相对原子质量质子数+中子数,4、