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25C时电解质水溶液的摩尔电导率,p.290,注意强、弱电解质溶液的区别,p.291,HCl,KCl,HAc,430,当c0，离子间相互作用可忽视,离子速度为定值，m定值,极限摩尔电导率mSm2mol-1,25C时一些离子的极限摩尔电导率(-1m2mol-1),p.293,H+(OH-)的特殊质子传输机制,p.294,比较导电能力时，需对比较的条件标准化,(a)(b)(c)(d)几何电解质的量电荷数量离子间相互作用mm(基本量）m1m31mol1F(正或负离子）c02F(分子),11-4.摩尔电导率的测量,强电解质弱电解质浓度降低m升高m显著升高原因离子相互作用降低电离度升高离子速度升高离子数目增多求？,离子独立运动定律,阳、阴离子极限摩尔电导率,m的测定,电导池常数,电导池,测定步骤,a.测已知的物质的RKcellb.测未知x的物质Robsc.,d.e.(强电解质）f.(弱电解质),测定步骤,11-5.离子运动速度与离子淌度,离子淌度UiIonicmobility(m2s-1V-1)定义为离子在下的运动速度,p.296,t=0c00t=tc(1-)cc,I=I+I-,强、弱电解质皆符合,表525C时离子的离子淌度(单位:m2s-1V-1),p.298,11-6.迁移数TransportNumbers,p.301,p.30
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