第二节金属的化学性质2

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质,1-1金属与非金属的反应钠、铝,铁和空气中氧的反应,金属与非金属,现在人们已经发现了一百多种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：,金属与分金属的不同点,（l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：,1.金属有哪些物理共性?,不透明、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。,讨论：,？,从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：,一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。,金属元素在自然界中的存在,图31金属元素在地壳中的含量,小结,思考与交流,2.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？,（1）与氧气反应,（2）与酸反应,（3）与某些盐溶液反应,3Fe+2O2=Fe3O4,Fe+HCl=FeCl+H2,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式,3、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）,活动与探究,观察、了解金属钠,钠暴露在空气中颜色变暗,钠的物理性质,比煤油重,小,银白色,固体,思考：暴露在空气中的钠表面迅速变暗，说明什么？与它的原子结构是否有关？,Na,Na+,钠原子极易失电子,显强还原性,是非常活泼的金属,思考：有同学认为，钠表面变暗，是因为生成了灰黑色的物质，你同意吗？说出理由。,解答：在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖在金属钠表面而使钠表面失去了金属光泽所致。,钠比铁，铝，镁等金属活泼,二.钠的化学性质,实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？,实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。,常温下,4Na+O2=2Na2O,（白色）,加热下,-1,失去e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,失去4e-，化合价升高，被氧化,得到4e-，化合价降低，被还原,结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）,不稳定,稳定,二.钠的化学性质,1.钠与氧气反应,2Na+O2=Na2O2(淡黄色),还原剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,小结：大多金属可以和氧气发生反应活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜,点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点燃会容易些那么铝的情况如何？,铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。,铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。,铝箔发红卷缩,熔化不滴落。,铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。,科学探究,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。,4Al+3O2=2Al2O3,应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。,资料卡片：,铝的氧化膜,金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。,小结:,1.钠应该保存在下列哪种试剂中（）A.汽油B.CCl4C.煤油D.水,C,2.钠在空气中加热，观察试验现象是（）A.金属钠熔化B.燃烧时放出红色火花C.生成白色的固体物质,A,4.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的