物质的溶解度

第3节物质的溶解性,出版社：上海教育出版社主讲人:镇江市第十中学吴长顺,教学目标,四、理解结晶含义及应用,一、了解影响物质溶解性的因素,二、初步学会物质溶解性的定量表示,三、理解溶解度曲线含义及简单应用,励志语,成人不自在，自在不成人！世上无难事，只要肯登攀！人有强烈责任感，就会动力无穷。,教学过程,一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。溶解性属于物质的物理性质。,一、溶解性定义,你能从中得出什么结论？,NaCl加入水中,蔗糖加入水中,熟石灰加入水中,5mL水,加NaCl1g,加蔗糖1g,加熟石灰1g,现象,食盐完全溶解,蔗糖完全溶解,熟石灰不能完全溶解,不同溶质在同种溶剂中溶解能力不同,食用油,水,汽油,食用油在水中不溶解,食用油在汽油中完全溶解,你能从中得出什么结论？,同种溶质在不同种溶剂中溶解能力不同,影响物质溶解性的因素,1.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同,2.同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同,3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关；气体溶解性与温度、压强有关。,小结,你知道衣物是用什么干洗的吗?,人们干洗衣物的干洗剂有多种，其成分为四氯化碳、三氯甲烷、汽油、香精等，清洗时用细沙布蘸取干洗剂擦拭油污，使油污溶解在溶剂里，然后在空气中晾晒使溶剂挥发。,而用洗手液、肥皂粉洗油污是乳化不是溶解哦。,生活中的应用,胡萝卜如果生吃,其中的-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？,想一想：,-胡萝卜素在水和油中的溶解性不同，-胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。,1、固体物质溶解度的定义:,固体物质的溶解度是：在一定的温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量（克数）。,二、物质溶解性的定量表示,溶解度用来定量描述物质的溶解性强弱。,条件,标准,状态,单位,(1)理解这个概念，抓住四个要素:条件：一定的温度标准：100g溶剂（一般为水）状态：达到饱和单位：溶质的质量“g数”）,注意点：,(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。,讨论：（1）20时，食盐的溶解度为36克，请问这句话所表示的意思是什么？,在20时，36gNaCl在100g水中达到饱和状态。在20时，100g水中最多能溶解NaCl36g。,=质、溶剂、溶液的质量比：=：g：g，其；它是该温度下最浓,=25g（25g+100g）100%=20%注：饱和溶液为该温度下最浓溶液。,（2）20时，食盐的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比=36g：100g：136g,（3）20时，硫酸铜的溶解度为25g，则20时，硫酸铜的饱和溶液中溶质质量分数,2、溶解度和溶解性的关系：,下表是几种物质在20时的溶解度：,判断下列各句的对与错：20时，10g食盐溶解在100g水中，所以20时食盐的溶解度是10g。（）20时，100克饱和食盐溶液里含有10g食盐，所以20时食盐的溶解度是10g。（）,没有指明是否达到饱和,溶剂90克没有100克,在20时，100克水里最多溶解33.3g氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3g（）在20时，131.6g硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾31.6g，则20时硝酸钾的溶解度是31.6（）,没有指明是20,溶解度单位是克，没有标注,【巩固练习】【溶解性资料】不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是溶物质。20时氯化钠的溶解度是36g，依据上表判断，则氯化钠属于()A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质,难,A,微溶,当然错误，绝对不溶的物质是不存在的，不溶只是相对的。,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化可以用溶解度曲线加以表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以画出各种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线就叫做溶解度曲线。,固体溶解度曲线可以表示如下几种关系：,A、曲线的横向变化表示同一物质在不同温度时的溶解度的数值；B、曲线的纵向变化可以表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；C、每条曲线代表一种物质的溶解度受温度变化影响的趋势及大小；D、溶解度曲线上的每一个点都表示该物质在某温度下的溶解度，其对应的溶液必为饱和溶液；E、两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；F、在溶解度曲线下方的点（或区域），表示对应的溶液是不饱和溶液；G、溶解度曲线上方近曲线的点（或区域）表示过饱和溶液即有固体溶质剩余。,利用溶解度曲线主要可以帮助解决以下问题：,A.可以查阅某种物质在某温度下的溶解度或确定某物质溶解度所对应的温度；B.可以比较某一温度下各种物质溶解度的大小；C.可以确定温度对物质溶解度的影响情况，以此确定分离混合物的方法：一般而言，溶解度受温度影响较大的物质可以用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）分离，比如：提纯KNO3中混有少量NaCl的方法步骤：高温热水溶解固体降温结晶过滤用饱和KNO3溶液洗涤干燥。而溶解度受温度影响较小的物质可以用蒸发溶剂的方法得到晶体：提纯NaCl中混有少量的KNO3步骤：热水溶解固体蒸发到大量结晶析出趁热过滤用饱和食盐溶液洗涤干燥。D.可以确定怎样制得某温度下某物质的饱和溶液。,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,右图固体的溶解度曲线：,意义是：表示60时硝酸钾的溶解度为110g。,练习巩固：,、40时氯化铵的溶解度为,70时氯化铵的溶解度为。70时氯化钾的溶解度为。,46g,44g,60g,A.,、横坐标60，纵坐标110的交点表示什么意义？,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,观察2幅溶解度曲线图，再归纳：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如:硝酸钠NaNO3、硝酸钾KNO3、氯化铵等。,2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如:食盐NaCl。,3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如:熟石灰Ca(OH)2。,6.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：P点的含义是。t2时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?填写。“能”或“不能”）。t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是。（填写物质序号）。,将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。AcabBabcCabcDbac,不能,t1物质a与c的溶解度相等,cba,D,7.木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时70g、50时84g、60时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（）,AX为木糖醇的溶解度曲线B随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C30时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD50时，Y、Z两物质的溶解度相等,返回,Z,C,在一只盛有20mL沸水的烧杯中不断加入KNO3，配制成KNO3浓溶液。将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。,小实验：,现象：放置一段时间后，烧杯中出现部分晶体,用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。,现象：玻璃棒上有白色晶体出现,4、结晶：,结晶含义：在一定的条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出。人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶。结晶的方式：a.蒸发溶剂结晶：适用溶解度受温度影响不大的物质；b.降温结晶：适用溶解度受温度影响大的物质。,晶体含义：具有规则的几何外形的固体，叫晶体。,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,.降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）,.蒸发溶剂法,适用于溶解度受温度影响不大的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度升高明显增大的固体物质。如:KNO3,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,混合物,适量水,加热,KNO3热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上：KNO3固体,滤液中：大部分NaCl少量KNO3,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）,主要过程：配得热饱和溶液冷却结晶过滤洗涤干燥,课堂巩固习题：【1】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱，那里的农民“冬天捞碱，夏天晒盐”。试用你学过的化学知识，并结合右图所示曲线，说明其中的道理。,纯碱的溶解度随温度变化较大，冬天气温下降，纯碱晶体易析出；食盐溶解度随温度变化不大，夏天气温较高，水分易蒸发，食盐晶体易析出。,甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如上表.根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法D.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液,B,当温度高于30，甲的溶解度才大于乙，所以,【2】,右图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时A、B、C三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最少的是；（2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。,C,BAC,【3】,打开汽水瓶，