氧化还原反应第1课时

第三节氧化还原反应（1）,第二章化学物质及其变化,教学目标,1、能从不同的角度认识氧化还原反应；,2、学会用化合价升降来判断氧化还原反应；,3、学会用双线桥表示氧化还原反应。,难点：氧化还原反应的表示方法,重点：用化合价升降来判断氧化还原反应,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,化合反应分解反应置换反应复分解反应,A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB,氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应,从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。,氧化反应和还原反应同时发生！,标出以上氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？,判断下列反应是否是氧化还原反应,氧化反应,还原反应,H2+CuO=H2O+Cu,+2,0,0,+1,化合价升高,化合价降低,从化合价升降的角度来分析：氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。,氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,化合价降低，,化合价升高，,化合价升高，,被还原发生还原反应,被还原发生还原反应,被氧化发生氧化反应,被氧化发生氧化反应,2Na+Cl2=2NaCl,化合价降低，,点燃,0,0,0,0,+1,+1,+2,-1,从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。,氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降,氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降,判断以下反应是否是氧化还原反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,是,是,化合价升高，氧化反应,化合价升高，氧化反应,化合价降低，还原反应,化合价降低，还原反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,+1,+1,+1,+1,-1,-1,-2,-2,+1,不是,化合价升高，被氧化发生氧化反应,化合价降低，被还原发生还原反应,先分析钠与氯气的反应吧！,化合价的升降的原因是什么？它与电子转移的关系是什么？氧化还原反应的实质是什么？,化合价的升降电子的得失,化合价变化本质的原因分析,氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。,还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。,HCl,+-,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,氧化还原反应的实质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。,原来是因为我!,练一练,1.木炭还原氧化铜的化学方程式为_，在这个反应中，氧化铜_氧变为单质铜，铜元素化合价_,发生了_反应;碳_氧变成了二氧化碳，碳元素化合价_发生了_反应。2.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应。,思考交流,1化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。,氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律,我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？,我,化合价降低、被还原、得到12e-,化合价升高、被氧化、失去2e-,双线桥表示法,氧化还原反应中的电子转移情况表示方法,0,-1,-1,-2,-2,+2,+4,+1,+1,1.标出变化了的元素的化合价；2.两根线桥，箭头总是从反应物指向生成物；3.箭头起止于同种元素；4.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。,（1）MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,0,0,-1,-1,-1,+2,+4,+1,氧化反应,还原反应,化合价升,化合价降,本质,特征,失电子或电子对偏离,得电子或电子对偏向,1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合,A,D,3.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuOCuB.NaClHClC.CCO2D.FeCl2FeCl3,A,4.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降为零,C,5.用双线桥法标出电子转移情况,（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,0,+2,+2,0