富集在海水中的元素——氯

海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，以及MgCl2、MgSO4,第二节富集在海水中的元素氯,一、氯与其单质,1.氯的原子结构和性质,性质：化合价：-1，0,+1，+3，+5，+7得电子能力强，氧化性强,非金属性强,舍勒(17421786)瑞典化学家。,1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战德军与英、法联军对峙在比利时伊珀尔战场。黎明时，英法联军前线战士看到一股阴森森的黄绿色气体沿着地面，逐渐向他们袭来，很快数百名战士窒息而死，数千名战士双目失明。,历史事件,二、氯气（Cl2）的物理性质,（色、状、味、水溶性、密度、毒性）,（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体,（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）,（3）密度比空气大,（4）低温和加压条件下可以转变为液态和固态,闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法（扇闻法）。,三.氯气的化学性质,（1）氯气与金属反应,（2）氯气与非金属反应,（3）氯气与水反应,（4）氯气与碱反应,（5）氯气与盐反应,(1)氯气与金属反应,1.钠与氯气反应,现象,剧烈燃烧，火焰呈色，产生大量白烟，生成晶体,白色,黄,2.铁与氯气反应,现象,铁丝剧烈燃烧，产生色的,棕黄,烟,3.氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。,现象,反应规律：生成最高价金属的氯化物,(2)氯气与非金属反应,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,实验现象,氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。,燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。,实验证明：在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,思考与交流,(3)氯气与水反应,次氯酸的性质：,3.强氧化性漂白作用,1.弱酸性,2.不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,阅读与思考,（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？,酸性：H2CO3HClO,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子,离子,Cl2，HClO，H2O,H+，Cl，ClO，OH-,分子：H2O,离子：H+，ClOH-,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2,只有酸性,混合物,例题：往紫色石蕊试液中滴加氯水现象？,A.溶液变红B.溶液变蓝C.溶液颜色无变化D.溶液先变红再褪色,想一想,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,(4)氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO,（5）与盐溶液的反应,与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+Cl2=I2+2Cl-,实验装置,四、氯气的实验室制法,收集装置：,尾气处理：,气体发生装置：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（NaOH)吸收,制备干燥的氯气,？,A.饱和NaCl溶液,B.浓硫酸,D.NaOH溶液,五、氯气的用途,阅读课本文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。,阅读与思考,六、Cl-的检验,白色沉淀,不溶解,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,白色沉淀,不溶解,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,白色沉淀,溶解并产生气泡,2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2,浑浊,浑浊,自来水含有少量Cl_,无明显变化,无明显变化,蒸馏水不含有Cl_,实验结论,思考:检验Cl-时，为什么