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6.3金属矿物与冶炼,比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式,什么叫金属的冶炼,实质是把金属从矿石中还原出来的过程,金属冶炼的一般步骤,矿物的富集去杂,金属在自然界存在形式,少数不活泼的能以游离态存在。,冶炼,精炼,如金,铂,银,铜,氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验。在硬制质玻璃管中装入少量氧化铁粉末，先通一氧化碳，接着点燃尖嘴管处酒精灯，再用酒精喷灯对着玻璃管加热。,问题是，他们怎样从这些化合物中把需要的金属“拿”出来？,思考：如何把上述铁矿石中的铁“拿”出来?以赤铁矿（主要成分：Fe2O3）为例，来学习研究铁的冶炼。根据Fe2O3的组成“拿”出铁有两种方法。方案一：加热使Fe2O3发生分解反应。方案二：寻找一种物质使其主动夺取Fe2O3中的“O”,分析：方案一：要使Fe2O3分解，需，要使Fe2O3分解成功，还必须在非进行如此，成本太高。方案二：比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢？,结论：等都符合条件。但考虑到经济效益等原因，一般选用或.,较高温度且铁在高温下易与空气中的氧气反应,空气中,CCO,H2、C、CO,思考：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）中，都含铁。炼铁时选用那种矿石好呢？分析：Fe2O3中含铁；Fe3O4中含铁；FeCO3中含铁；FeS2中含铁。结论：用或。冶炼原理：.,70%,72.41%,48.27%,46.67%,赤铁矿磁铁矿都行,实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热氧化铁，当红色粉末变黑时停止加热。玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。,实验现象：。,实验结论：。,红色粉末变黑色粉末；澄清石灰水变浑浊,金属冶炼的方法,热分解法,一不活泼的金属常采用热分解法,对象,氧化银加热生成银,二比较活泼的金属采用热还原法,热还原法,电解法,根据金属的活泼性不同，采取不同的方法,金属活动顺序表中铜以后的金属,如氧化汞加热分解出汞,曾用来实验室制备氧气,热还原法主要原理,加入还原剂，在高温下把金属还原出来。,常用的还原剂,焦炭或CO,如炼铁,氢气,如炼钨,活泼金属,如铬,一般要求纯度较高的金属,比较昂贵金属,二比较活泼的金属采用热还原法,对象,金属活动顺序表中位于中部的金属（铝以后）,活泼金属采用电解法（纯度高）,1活泼金属难以找到更强的还原剂，一般采用电解法。,铝的冶炼,2Al2O3=4Al+3O2,电解熔融的三氧化二铝,镁的冶炼,2NaCl=2Na+Cl2,电解熔融的氯化镁,MgCl2=Mg+Cl2,由
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