化学人教版九年级上册制取氧气.ppt

,九年义务教育初中化学上学期,第二单元课题3制取氧气,襄州区伙牌镇中心学校李燕,氧气的用途:,（1）供给呼吸,（2）支持燃烧,你想自己动手制备氧气吗？,空气,加压,降温,液态空气,蒸发,氮气,液氧,N2,O2,方法二：膜分离技术法,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧气（含氧90）,-196,工业制法是物理变化,总结,方法一：分离液态空气法,一、氧气的工业制法,(自学课本P40资料卡片),医药工业用作杀菌剂、消毒剂,印染工业用作漂白剂.,过氧化氢(H2O2):无色液体，它的水溶液俗称双氧水。,过氧化氢,二氧化锰,水,氧气,过氧化氢分解制取氧气,二、实验室制取氧气的反应原理,木条不能复燃,说明常温下放出的氧气量很少,木条复燃,木条复燃,说明常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时迅速产生氧气,二氧化锰仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气,分组实验：探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用,【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,过氧化氢+二氧化锰氧气+？,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,文字表达式：,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,1.催化剂,在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加快过氧化氢的分解。这种在化学反应中能改变其他物质化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质称为催化剂(又称触媒)。,三、催化剂,2.催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,改变其它物质的化学反应速率,本身的质量,化学性质,注意事项：,改变化学反应速率，包括加快和减慢。,3、特点,两不变:,一变:,化学反应前后不变,三、催化剂,催化剂不能增多或减少生成物的量。,催化剂作为一个反应条件，一般写在反应表达式中箭头的上方。,拓展视野,4、催化剂的作用（了解）,三、催化剂,炼制石油时，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气中用催化剂（铂等金属）促进有害的转化；酿造和制药业都要用酶做催化剂,40,下列有关催化剂的说法正确的是(),A,练习1：,A.二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解产生氧气B.催化剂只能加快化学反应的速率C.二氧化锰在催化过程中所有性质不变D.加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的氧气,“神州六号”太空船利用高铁酸镍将(NiFe2O4)宇航员呼出的转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是(),练习3：,A.反应物B.生成物C.催化剂D.消毒剂,用过氧化氢制氧气，加二氧化锰的目的是()A.产生更多氧气B.常温下迅速产生氧气C.提高氧气的纯度D.使生成的氧气更干燥,练习2：,B,C,拓展视野,除了二氧化锰以外，还有那些可做过氧化氢分解的催化剂？,如氧化铁、三氯化铁、硫酸铜溶液等,二、实验室制取氧气的反应原理,氯酸钾,氯化钾,氧气,氯酸钾(KClO3),白色固体,白色固体,高锰酸钾,加热,锰酸钾,二氧化锰,氧气,暗紫色固体,黑色固体,高锰酸钾:暗紫色固体，它的水溶液呈紫红色，是常用的消毒剂。,二、实验室制取氧气的反应原理,加热高锰酸钾制取氧气。(1).用排水法收集一瓶氧气,(2).把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。,收集到一瓶无色的气体,带火星的木条复燃,现象,实验2-5:,加热高锰酸钾制取氧气,编号,(1),(2),1、高锰酸钾,加热,锰酸钾,二氧化锰,氧气,2、过氧化氢,二氧化锰,水,氧气,3、氯酸钾,氯化钾,氧气,实验室制取氧气的方法有哪些？,加热,以上三个反应有什么共同特点？,四、分解反应,1.定义:由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。,3.判断依据:“一变多”,2.表达式：AB+C+,（基本反应类型）,1.下列反应中,属于化合反应的是(),属于分解反应的是(),属于氧化反应的是()。A.甲烷+氧气水+二氧化碳B.水氢气+氧气C.木炭+氧气二氧化碳D.氯酸钾氯化钾+氧气,C,BD,AC,二氧化锰,点燃,点燃,2