化学人教版九年级下册溶液专题复习.ppt

溶液专题复习,赵川镇中学刘娟,日常生活中的溶液,考点一：溶液的形成,一、溶液：1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。,2.特征,均一性：溶液各部分组成一样,稳定性：只要温度不改变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离,3.溶液组成,溶质：被溶解的物质,溶剂：能溶解其它物质的物质,4.溶液质量=溶质质量+溶剂质量=密度体积,考点二、溶解时的吸热或放热现象,1、溶解过程的两种变化:,吸收热量,放出热量,2、几种表现:,(1)溶于水放出热量:,表现为放热,温度升高.如：浓硫酸、NaOH固体等,(2)溶于水吸收热量:,表现为吸热,温度降低.如：NH4NO3等,(3)热量变化不明显:,表现为温度不变.如：NaCl等,注：影响溶质快慢的因素：温度、颗粒大小、搅拌。,如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（）A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、氢氧化钠,C,如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（）,BD,考点三、饱和溶液不饱和溶液,1区别(1)饱和溶液，不饱和溶液(2)浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少注意：溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液3.饱和溶液一定是该温度下的某溶质的最浓溶液,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,不饱和溶液饱和溶液,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,特殊的：如氢氧化钙,1.结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程2.方法：不饱和溶液饱和溶液,注意：采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物,考点四：结晶现象,蒸发溶剂如氯化钠,降温结晶如硝酸钾,1.物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。,2.溶解性强弱的表示：溶解度,3.溶解度与溶解性的关系,考点五：溶解度及其曲线,4、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（影响因素）,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,例:蔗糖在20时的溶解度是203.9g。,记住：隐含条件溶剂的质量为100g.只要有关饱和溶液的计算立即联系溶解度！,5、气体溶解度：该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时气体体积。（影响因素）,例：0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,6、溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法；溶解度曲线。,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,溶解度曲线的意义：,比较在某一温度下，不同溶质溶解度大小；固体物质溶解度受温度变化影响情况：上升型：硝酸钾、硝酸钠等；下降型：熟石灰平缓型：食盐点、线、面三者之间的关系,A,B,C,0,温度,溶解度,t1,t2,a,右图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线。试回答：,t3,t4,（1）溶解度受温度影响最大的物质是，溶解度随温度升高而减少的物质是。,（2）温度为，A、C两种物质的溶解度相等。,（3）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。,（4）t3时，A物质的溶解度为。,（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4降到t1时，溶液中析出晶体最多的物质是，没有晶体析出的是。,（6）若A中混有少量的B物质，可以采用的方法提纯。,A,C,t1,BAC,ag,A,C,冷却热饱和溶液,中考链接：,1、概念：,2、计算公式：,3、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。m浓c浓%=m稀c稀%,考点六：溶质质量分数及计算,质量=密度体积（m=V）,例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.0克氯化钾固体。求这瓶溶液中溶质的质量分数。,例2：将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少？,溶质质量,例：50g盐酸与锌完全反应得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？(分析思考：1、对照溶质质量分数的定义或公式，分析题的条件，问计算盐酸的溶质的质量分数还差什么量？2、由完全反应生成0.2g氢气，可计算出哪些物质的质量？),4.溶质质量分数在化学方程式中应用,解：设参加反应的氯化氢的质量为X,14.6%,答:盐酸的溶质的质量分数是14.6%。,1.配制步骤：计算称量溶解装瓶2.实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶,例如：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水,计算：需食盐：150g16%=24g需水：150g24g=126g,称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,装瓶：试剂瓶、标签,考点七：一定质量分数的溶液的配制,注：玻璃棒的用途。,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。,考点八：溶质质量分数与溶解度的比较,例：200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水是否能溶下20克NaCl？,则：溶质在溶液中的质量分数为,作业：能力提升为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数现