化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质.pptx

课题2金属的化学性质,第一课时,金属与酸反应,金属与氧气反应,1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,一金属与氧气的反应,回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,一、金属于氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3,2Mg+O2=2MgO,金不能和氧气反应（真金不怕火炼）,结论：1、大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度_(相同，不相同）,氧气,不相同,2、金属的活动性：说明_较活泼,_次之,_很不活泼,MgAl,FeCu,Au,（金属活动性：镁、铝铁、铜金）,我能应用：,小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？,除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。,盛酸菜鱼用的铝锅非常不耐用，一段时间后就变得非常薄，甚至个别铝锅还出现了小洞。,巩固练习,1、镁、铝等常温下就能与氧气反应。铝在空气中和氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。你能自己写出化学方程式吗？_。2、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质。3、根据上述信息和以下方程式思考：点燃2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O4加热2Cu+O2=2CuOAu+O2不反应大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度_(相同/不相同)。说明金属的活动性：较活泼，次之,_很不活泼。,二金属与酸的反应,实验探究：A组在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。B组在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。,友情提醒：,实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！,讨论1,哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,反应剧烈，放出大量的气泡,反应比较剧烈，放出大量的气泡,反应较慢，有少量气泡放出,没有明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论2,对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度去分析，这些反应有什么特点？,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,单质,化合物,化合物,单质,+,+,置换反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学变化。,置换反应A+BC=B+AC（单换单）,化合反应A+B+=AB（多变一）分解反应AB=A+B+（一变多）,判断1、反应前后均为两种物质方法2、反应前后均为一种单质和一种化合物,判断下列反应的基本反应类型,1、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A.金、铜、铁B.铁、金、铜C.铜、铁、金D.铁、铜、金,2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,D,直击中考,C,4、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）,巩固练习,用Mg、Zn、Fe、Cu填空1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是。2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是。3、四种金属中最活泼的是，其次是，第三是，最后是。,课堂小结,1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属都能与盐酸、稀硫