九年级化学下册 课题2 溶解度.ppt

课题2溶解度,纳浪九年制学校南俊祥,课程标准要求,1、了解饱和溶液、不饱和溶液的概念及两者相互转化的条件。2、了解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线。3、初步认识从海水中提取食盐、制饮用汽水等过程中蕴含的化学原理。,相关知识链接,1、溶液是一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成_的、_的混合物。溶液由_和_组成。2、我们已知下列事实：（1）食盐_溶于水，_溶于植物油；（2）硝酸钾_溶于水，碳酸钙_溶于水；（3）蔗糖在等质量热水中比在等质量冷水中溶解的_。以上事实说明固体物质的溶解能力与_、_和_三个因素有关。,易,溶质,均一,溶剂,稳定,难,易,难,质量多,溶剂的性质,溶质的性质,温度,课题2饱和溶液与不饱和溶液溶解度,教材内容讲解,1、饱和溶液与不饱和溶液,第一课时,【教材第33页实验9-5】,【教材第33页实验9-5】【解答】,【教材第33页实验9-6】,硝酸钾在水中的溶解实验视频,【教材第33页实验9-6】【解答】,（1）饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。,（2）不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,【说明】理解饱和溶液和不饱和溶液概念时，应注意：首先应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。,其次应明确“某一物质的”饱和溶液或不饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解NaCl的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就不是饱和溶液了。,一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。,【例题1】（原创题）向一接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）,【解析】和向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾会继续溶解溶解，直到达到饱和后继续加入硝酸钾就不能继续再溶解了。不饱和的硝酸钾溶液中原来也含有一定量的溶质，因此A项错，D项正确。【答案】D,2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,【注意】此转化条件对大多数物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大。熟石灰Ca(OH)2在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此若升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，降低温度可以将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液。,对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；浓溶液也不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大。,【拓展】浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的关系浓、稀溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少。饱和溶液与不饱和溶液只指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解溶质（是否达到了溶质溶解的最大量）。溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。,3、判断溶液是否饱和的方法,由饱和溶液、不饱和溶液的概念可知，判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下一定量溶剂里加入某物质是否还能继续溶解。一般来说，可以向溶液中再加入少量该溶液中的溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。,4、结晶的方法,【教材第35页讨论】,【教材第35页讨论】【解答】用海水晒盐是利用涨潮将海水引入贮水池，等海水澄清后，先引入蒸发池，经过风吹和日晒使水分蒸发；到一定程度时再引入结晶池，继续风吹和日晒，海水成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液。,（1）结晶：热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。析出晶体后的溶液叫做母液，母液对于析出的溶质来讲是饱和溶液。,（2）结晶的方法冷却热饱和溶液结晶：适用于固体溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体，就可以用冷却热饱和溶液法。,蒸发溶剂结晶法：一般适用于固体溶解度受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，大致过程是：,【注意】此过程中，结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品的饱和溶液。,（3）结晶过滤时机的选择：（1）冷却后过滤（2）趁热过滤：防止在降温时在一定量水中溶解的最大量变小的溶质结晶而被一起过滤出来。,第二课时固体物质的溶解度气体的溶解度,5、固体物质的溶解度,（1）溶解度概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。,（2）正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点条件：在一定温度下。物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。标准：在100g溶剂里。这是概念中规定的的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g是指溶剂质量，而不是溶液质量。,状态：“饱和”。规定只有在一定量溶剂中（100g）达到饱和状态时（溶解溶质的最大量），所溶解的溶质的量才是一个确定值。单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量。严格地说应该是g/100g（溶剂）。,（3）溶解度的含义已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在此温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如KNO3在20时的溶解度约为31.6g，就是指20、100g水中溶解KNO3达到饱和状态时的质量为31.6g（或20，100g水中最多溶解KNO3的质量为31.6g）。,通过溶解度可得到该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液三者之间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：溶解度：100g：（100g+溶解度）。如20时，KNO3的溶解度约为31.6g，则在20时，任意质量的KNO3饱和溶液中，硝酸钾、水、硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为31.6：100：131.6。,（4）影响固体物质溶解度的因素内部因素：溶质和溶剂本身的性质。例如，20时，KNO3的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是硝酸钾与食盐两种溶质的性质不同。外部因素：温度。与溶剂量多少没有关系，因为概念已经规定为100g，所以固体物质的溶解度只与温度有关。,【例题2】已知某物质在20和40时的溶解度分别为10g和40g。某温度下，将5g该物质加到20g水中，下列有关叙述正确的是()A.20时所得溶液的质量为25gB.40时所得溶液为饱和溶液C.不管什么温度下，所得溶液均为饱和溶液D.该物质的溶解度随温度的升高而增大,【解析】固体物质的溶解度与温度有关，根据题意，该物质的溶解度随温度的升高而增大。物质溶于水时只有溶解在水中的部分才能算是溶质，未溶解的部分不是溶质。【答案】D,6、固体物质溶解度与溶解性的关系,溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的量。,溶解度大小与溶解性的关系如下表：,【说明】数轴记忆法,绝对不溶的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫做不溶物质,7、固体物质溶解度的表示方法,（1）表示方法列表法,曲线法用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。（如右图9-12所示）KNO3在90、100的未列出,（2）溶解度曲线的意义溶解度曲线表示某物质在某温度下的溶解度。可以反映出溶解度随温度变化的情况。溶解度曲线上的每一个点表示该物质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。,两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。在溶解度曲线下方的点，表示溶液是对应温度下的不饱和溶液。,（3）溶解度曲线的变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。（见下图）,（4）溶解度曲线的应用查出某种物质在某温度时的溶解度。比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。可以比较不同物质的溶解度受温度影响变化的大小。可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。根据溶解度曲线确定如何制得某温度时的该物质的饱和溶液。确定混合物的分离、提纯的方法。,【拓展】在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降低温度到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尝未析出晶体时的溶液叫做过饱和溶液），过饱和溶液没有饱和溶液的状态稳定，受到振动或添加溶质晶体，就会使溶液里过量的溶质析出而成为饱和溶液。,【教材第36、37页探究】,【教材第36、37页探究】【解答】1、如图所示：,【教材第36、37页探究】【解答】2、如下表：,3、（1）KNO3、NH4Cl等大部分固态物质的溶解度随温度的升高而增大，NaCl等少数固态物质的溶解度受温度变体的影响较小，氢氧化钙等极少数固态物质的溶解度随温度的升高而减小。,（2）固体物质的溶解度随温度的变化趋势。不同物质在同一温度时的溶解度。同一物质在不同温度时的溶解度。同一温度时不同物质溶解度的比较。溶解度曲线交点的含义。溶解度曲线上点的含义，曲线外点的含义。,（3）溶解度数据表可以准确的表示出物质在某一温度下的溶解度的数据，溶解度曲线上也可以查出物质在某一温度时的溶解度，但数值不是很准确；溶解度曲线能够更直观地表示出物质的溶解度随温度变化的趋势，不同物质具有相同溶解度的温度范围等信息。由此可以体会到不同的数据处理方法，其作用各不相同。,【例题3】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义_。（2）t1时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是（填物质序号）。,【解析】（1）P点为两溶解度曲线a和c的交点，它表示在t1时，a、c两种物质溶解度相等；（2）t1时，a物质的溶解度为20g，即在100g水中最多溶解20ga物质，这样30ga物质不能全部溶解在50g水中；（3）由图像知，t2时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小。【答案】（1）在t1时，a、c的溶解度相等（2）不能（3）c、b、a,8、气体的溶解度：,（第三课时）,【教材第38页讨论】,【教材第38页讨论】【解答】1、说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度减小。2、说明气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度降低。,【教材第38页资料卡片问题】,【教材第38页资料卡片问题解答】很少见过。寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上打很多洞是为了增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量。用鱼缸养鱼，可以在鱼缸中放入水草，利用植物的光合作用提供氧气，还可以向鱼缸中通入空气，以增加水中的含氧量。,（1）概念气体的溶解度是指，该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(标准状况通常是指温度为0，压强为101kPa时的状况，因为气体的体积受温度和压强的影响较大，所以非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积)。,2、气体溶解度的表示方法与固体溶解度的比较,（3）影响气体溶解度的因素温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大。,【拓展】打开汽水瓶盖时，会有气泡冒出，就是因为汽水中溶有大量的CO2，当打开瓶盖时，压强减小，CO2的溶解度减小，因此大量的CO2就逸出而冒出大量的气泡。烧水时，刚开始会看到里面有许多小气泡不断上升，就是因为溶解在水中的气体的溶解度随温度的升高而减小，因此会不断冒出。不能用凉开水养鱼就是因为凉开水中溶解的O2太少而不能供鱼儿呼吸。,中考典题剖析,【例题4】一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。(1)70时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是_溶液（“饱和”或“不饱和”)。(2)将上述溶液降温到l0时，析出的晶体质量是_g。,(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温，析出晶体。析出的晶体中主要物质是_；关于剩余溶液下列说法正确的是_。A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B既含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C既含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和,【解析】（1）由溶解度曲线知：70时硝酸钾的溶解度为138g，即在100g水中加入138g硝酸钾才饱和，当加入110硝酸钾固体时得到的是不饱和溶液；（2）硝酸钾在10时的溶解度为20g，即10时100g水中只能20g硝酸钾，则析出晶体的质量为100g-20g=90g；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响大而氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故降温时硝酸钾晶体析出的多。【答案】（1）不饱和（2）90（3）硝酸钾C,【例题5】向