化学人教版九年级下册复分解反应的条件.pptx

课题1生活中常见的盐（第二课时）,复分解反应的专题训练,物质分类,纯净物,物质,混合物,单质,化合物,酸,碱,氧化物,非金属单质,金属单质,盐,知识回顾：,复分解反应的定义：,两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,ABCDADCB,复分解反应的条件：,1.反应物必须可溶于水或酸;2.生成物必须有沉淀、水或气体。,观察：在课本上找些复分解反应，观察其生成物,物质的溶解性,由上述复分解反应的条件可以看出，物质的溶解性对于判断复分解反应能否发生有着重要的作用。,钾、钠、铵盐水中溶(含CO32-)硝酸盐入水无影踪氯化物除去银硫酸钡、铅水不溶溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵,物质溶解性口诀,专题练习,运用物质的溶解性口诀，判断下列物质的溶解性：,硝酸铜,氯化钙,氢氧化镁,硫酸锌,碳酸钾,硫酸钙,碳酸铜,氢氧化钡,你知道下列物质的颜色和溶解性吗？硫酸铜是色；稀硫酸是色；氯化亚铁是色；氢氧化铜是色；氢氧化铁是色；硫酸钡是色；碳酸钙是色；氧化铜是色；生石灰是色；熟石灰是色；氯化钙是色；碳酸钠是色。,专题练习,溶液,沉淀,红褐,浅绿,无,溶液,溶液,溶液,溶液,蓝,沉淀,沉淀,沉淀,蓝,黑,无,白,粉末,白,白,粉末,无,固体,白,活动探究,记住先交换再判断会描述现象也是重点观察老师的验证实验,能反应,能反应,能反应,不能反应,生成水,不能生成水、沉淀或气体,有气体和水生成,生成白色沉淀,典型运用：,H+OH-=H2O,H+CO32-=H2O+CO2,酸与碱的反应，生成水：,酸与碳酸盐的反应，生成水和二氧化碳：,（酸碱中和）,（制取CO2,检验/除去CO32-）,有气泡冒出,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,典型运用：,Ca2+CO32-=CaCO3,生成白色沉淀,含有钙离子的物质与可溶性碳酸盐反应，生成沉淀：,（除去CO32-或Ca2+）,生成蓝色沉淀,可溶性碱与含铜离子的物质反应，生成沉淀：,（这种沉淀颜色很特别，是蓝色的，还有红褐色沉淀氢氧化铁）,Ba2+SO42-=BaSO4,典型运用：,Ag+Cl-=AgCl,钡离子遇到硫酸根离子：,银离子遇到氯离子：,（检验/除去SO42-）,生成白色沉淀,生成白色沉淀,（检验/除去Cl-）,题型展示：判断题,1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）ANa+Cl-OH-BK+Ca2+CO32-CH+Cl-CO32-DNa+Fe3+OH-,A,说明：本题可以提高同学们对物质（化学式）的观察能力。分析：任意组合两种离子，判断他们的溶解性，如果不溶于水，则不能共存。另外，如果有下列情况则会生成水或气体：H+OH-H2OH+CO32-H2OCO2,题型展示：除杂题,2、稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（）A.铁屑B.Ba(NO3)2溶液C.BaCl2溶液D.KOH溶液,C,分析：除杂题是一种常见题型。要点为：选用只与杂质反应的物质；不产生新的杂质,题型示例：鉴别题,课本59页习题3：怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？方法1.各取少量分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是石灰水；方法2.各取少量分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是石灰水。怎样鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液？滴加稀硫酸、滴加氢氧化钡、滴加氯化钙等均可,中考实例：填空与简答题,【2011】20.（5分）下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙，碳酸钠中均含有（写离子符号）。（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是。,盐,生成白色沉淀,CO32-,不能生成沉淀,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,【2015】20（4分）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。A水B盐酸C二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是。,中考实例：填空与简答题,B,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们