【导学教程】（教师用书）2015届高考化学总复习【精品课件】（考点核心突破）4-3硫及其重要化合物

第三节硫及其重要化合物,考点一单质硫的重要性质及应用1硫元素的存在形态,2硫单质的物理性质,硫黄,黄色晶体,不溶,易溶,3硫单质的化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物。硫与铁反应：_。硫与铜反应：_。,(2)与非金属反应硫与H2反应：_。硫与O2反应：_。硫在空气中燃烧火焰颜色为_，在氧气中燃烧火焰颜色为_。,淡蓝色,蓝紫色,思维拓展1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？,2哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？,1下列关于硫的叙述中，正确的是A沾有硫的试管可以用酒精进行洗涤B硫是一种黄色、能溶于水的晶体C硫在空气中燃烧生成二氧化硫D硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫,解析硫微溶于酒精，因此沾有硫的试管不能用酒精洗涤，应该用CS2洗涤，A错；硫单质不溶于水，B错；硫在空气中和氧气中燃烧均生成二氧化硫，故C正确，D错误。答案C,2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是CuSFeSSO3H2SFeCl2ABCD全部,考点二硫的氧化物二氧化硫和三氧化硫1二氧化硫(1)物理性质,无色,有刺激性气味,有毒,比空气大,易溶于水,(2)化学性质酸性氧化物的通性a通入石蕊试液中反应：b逐渐通入少量澄清石灰水中离子方程式为：_，_。现象：_。,SO2Ca22OH=CaSO3H2O,先生成白色沉淀，后沉淀溶解,还原性a与O2反应：_。b通入氯水中离子方程式为：_，现象：_。c能使酸性KMnO4溶液褪色。,溶液颜色褪去,氧化性与硫化氢的反应为：_。漂白性通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：_。原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。,SO22H2S=3S2H2O,品红溶液先褪色，加热后又恢复原色,(3)SO2对大气的污染与防治来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。,2二氧化硫和二氧化碳化学性质的比较,3三氧化硫(1)SO3的物理性质熔点16.8，沸点44.8，在常温下为_，在标准状况下为_。(2)化学性质酸性氧化物的通性与水反应：_(放出大量的热)；与氧化钙反应：_；与氢氧化钠反应：_。,液态,固态,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO32NaOH=Na2SO4H2O,思维拓展1将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。,提示：(1)SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。,2在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有哪些？Cl2、NH3、HCl、NO2、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3溶液、NaClO溶液提示：,题组一SO2和CO2的检验1下列溶液中能够区别SO2和CO2的是石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液ABC除以外D全部,解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用来区别SO2和CO2。答案C,(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以验出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。,解析要正确解答本题务必清楚实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因。装置为检验产物H2O，只能放在装置之前，因为若放在装置之后或装置之间，则气流通过装置或溶液后会带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置和装置位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。答案(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O,方法规律检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。,题组二SO2的漂白性及其应用3下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是AHClOBSO2CO3DNa2O2解析SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3和Na2O2均属于氧化型。答案B,4下列说法正确的是A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力,解析A项不正确，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为SO2有漂白性，SO2不能使酸碱指示剂褪色。B项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2。C项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于加合型，活性炭漂白属于吸附型，漂白粉、Na2O2漂白属于氧化型。D项也不正确，SO2和Cl2混合会发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白能力。答案B,反思归纳常见的能用于漂白的物质的比较,题组三含硫化合物对环境的污染及其治理5(2014成都高三摸底测试)如图为酸雨的形成示意图，相关说法不正确的是,AHNO3、H2SO4均有腐蚀性B酸雨的pH：5.6pH7C汽车尾气中含NOD工业尾气中的SO2、NO2应回收利用解析酸雨的pH5.6。答案B,6某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：,(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_，二氧化硫表现_性。,(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是A腐蚀建筑物、雕塑等B污染水源C改良碱性土壤D损害庄稼,(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCD,解析酸雨的pH发生变化，其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，当亚硫酸全部氧化为硫酸后，pH不再变化。自来水常用氯气消毒，其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使pH减小。酸雨的危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中二氧化硫的来源。,大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变二氧化硫的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。,答案(1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨减小自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原(2)C(3)C,考点三硫酸及硫酸根离子的检验1物理性质98%的浓H2SO4是一种无色、黏稠的油状液体，密度远大于水的密度。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是：_。,将浓硫酸,沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,3浓H2SO4的特性,思维拓展1硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；,(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)浓硫酸与铜的反应_。提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6),2将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因_。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。,题组一硫酸的性质1下列有关说法中正确的是A蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C浓硫酸主要以H2SO4分子存在D稀硫酸和浓硫酸性质完全相同,解析“黑面包”实验中可以闻到刺激性气味，反应中有SO2生成，体现浓H2SO4的脱水性和强氧化性，浓H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H和SO存在，二者性质不同。答案C,2下列叙述正确的是A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)S=3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化,解析A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L。答案D,考点四硫及其化合物的相互转化1硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系,解析S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3，B项