化学人教版九年级下册酸碱盐综合复习.ppt

酸碱盐综合复习,歙县新安中学吴晁楠,2017年6月,一、酸碱盐的判断方法,1.定义法,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。,2.分析法,从名称分析，酸：一般读为“某酸”；碱：一般读为“氢氧化某”；盐：一般读物“某酸某”、“氯化某”。,3.观察法,从化学式看，酸：H在化学式的最前面（H2O、H2O2除外）。碱：OH在化学式的最后面。盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子够成。,（练习）硅酸硝酸汞HNO3氢氧化钠Na2SO4Cu2（OH）2CO3HClOH2O2氨水碳酸钡CuOAl（OH）3H3PO4NH4HCO3氢氧化钡乙酸,在这些物质中，属于酸的有：,属于碱的有：,属于盐的有：,属于氧化物的有：,小结,酸根离子一般由不同的原子构成，如：硫酸根（SO42-）、碳酸根（CO32-）、硝酸根（NO3-）；但Cl-很特殊，它只由一种原子构成，它也是酸根的一种。,二、酸碱盐之间的联系-,复分解反应,碱,盐,盐,酸碱盐之间发生的是复分解反应。,分析,1.复分解反应的类型：,（1）酸+碱(中和反应)（2）酸+盐（3）碱+盐（4）盐+盐,（5）酸+金属氧化物,酸,2.复分解反应发生的条件的判断：,生成物中有气体、水或沉淀。,（练习）1.判断下列反应能否发生，若可以请写出化学方程式：,（1）NaCl+KOH（2）HCl+Al（OH）3（3）Na2CO3+CaCl2（4）KNO3+ZnSO4（5）H2SO4+Na2CO3（6）CuSO4+KOH（7）BaCO3+H2SO4,AlCl3+H2OCaCO3+NaClNa2SO4+H2O+CO2Cu(OH)2+K2SO4BaSO4+H2O+CO2,3,3,2,2,（小结）,复分解反应发生的条件的判断，往往由于不懂得生成物中哪一个是沉淀而束手无策，因此，一定要熟记部分酸碱盐的溶解性表（P114）。,熟记部分酸碱盐的溶解性表（20）,1.钾钠铵硝溶水快；,2.盐酸盐除氯化银；,3.硫酸盐除硫酸钡；,4.碳酸盐大多数不可溶；,5.钾钠铵钡碱可溶；氢氧化钙是微溶。,（练习）,1.分别下列各组物质，同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（）。,A.CuSO4、MgSO4、AgNO3、NaClB.Na2CO3、AgCl、KMNO4、NaNO3C.NaOH、NaCl、NaNO3、MgCl2D.Na2SO4、NaOH、KCl、NaNO3,分析,此题考查的是复分解反应条件的判断，同时还考查有关溶液的颜色。做此类型的习题时，我们的思路是：（1）判断溶液的颜色：Cu2+的溶液显蓝色；Fe2+的溶液显浅绿色；Fe3+的溶液显黄色；MnO4-的溶液显紫红色；（2）有没有不溶物；（3）相互间能否发生化学反应,D,2.下列溶液在酸性条件下能大量共存的是（）A.OH-、+、Na+、Cl-B.Cl-、SO42-、K+、Ba2+C.Cu2+、K+、CO32-、SO42-D.Cl-、SO42-、Na+、K+,分析此题考查的是离子共存问题，所谓共存就是彼此之间不能发生反应，一般阴阳离子结合生成气体或水或沉淀的就不能共存，反之就能共存。值得注意的是该题除了要考虑各组中的离子外，不要忘了题目中的酸性条件还隐含着各组离子中要考虑H+。,D,三、CO32-、NH4+的鉴定,强调中考说明中明确指出CO32-、NH4+的鉴定已经列入考试的范围。所以我们必须掌握这两种离子的鉴定方法。,思考如何鉴定CO32-、NH4+呢？,1、CO32-的鉴定,提示：CO32-的特点是遇到酸能产生二氧化碳。,方法：在待测物中加入，若产生气体，再将该气体通入中，若证明待测物中含有CO32-。,稀盐酸,澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊，,2、NH4+的鉴定,提示：NH4+的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,方法：在装有待测物的试管中加入，产生气体，在试管口放一张湿润的试纸，试纸变证明待测物中含有NH4+。,氢氧化钠溶液,红色石蕊,蓝,将待测物与熟石灰在研钵中研磨，若有刺激性的氨味产生，也可以证明NH4+的存在。,祝同学们学有所成！,那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性?,pH7，碱性；pH7，中性；pH7，酸性。,酸碱指示剂,石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。,做一做测得生活中一些物质的PH如图所示,PH234567891011,食醋苹果,西瓜酱油,食盐牛奶,牙膏,肥皂,蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质使皮肤红肿，甚至疼痛，要缓解这种症状，可在叮咬处涂上上述物质中的（）。,A.食醋或酱油B.食盐水或牛奶C.苹果汁或西瓜汁D.牙膏或肥皂水,D,三、中和反应,（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。,（专指酸和碱的反应）,（2）应用：,改变土壤的酸碱性（如农业上用熟石灰改良酸性土壤）处理工业废水（工业废水常呈现出酸性或碱性）用于医药（如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多）应用于厨房（如人们在制松花蛋时常加入一些醋，以中和松花蛋中的碱性物质。）,试一试某瓶盐溶液的标签已经被腐蚀，只知道其可能是NaCl溶液，也可能是Na2CO3溶液，请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定它是NaCl溶液，还是Na