溶液的配配制及分析》

溶液的配制及分析,桐庐县人民医院血液中心化验单,10%,能写出它们的定义式吗？,数学表达式,1.概念:,符号,单位,molL-1,单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,cB,一、物质的量浓度,含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1molL-1。,1.将1molH2SO4溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？,2.从3L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中倒出1L，这1L溶液的浓度是多少？倒出的溶液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变?,1.用2molNaOH配成2L溶液，其cB=mol/L,3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸物质的量为mol,C(H+)为mol/L,4.将标准状况下22.4L的HCl气体通入水中（假设气体全部被水吸收）,得到500mL的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为多少?,2.用40gNaOH配成2L溶液，其cB=mol/L,200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=()mol/L,c(SO42-)=()mol/L,Fe2(SO4)3中,c(Fe3+)=0.6mol/L，c(SO42-)=()mol/L，其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为(),100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ba2+)=,0.2mol/L,1,1.5,0.9,2:3,4.溶质微粒浓度的计算,下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液,已知100mL的NaCl溶液中含有3.011023个Na+，求氯化钠的物质的量浓度为.,5.矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题。（1）这瓶水中含Na+的质量为_g（2）这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为_mol/L,NA,mnN,M,M,NA,V（气体体积）,Vm,Vm,cB（溶液）,V（aq),V(aq),课堂小结,2.将22.4L标况下的HCl气体溶解在1L水中，其物质的量浓度是1/23.4molL-1吗？,1.1molL-1的NaOH溶液中所含溶质的物质的量为1mol?,复习,3、在Fe3+的物质的量浓度为1mol/L的硫酸铁溶液中SO42-的物质的量浓度为.,4、在SO42-的物质的量浓度为1mol/L的硫酸铁溶液中Fe3+的物质的量浓度为.,7、某化合物的相对分子质量为m，在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t时的溶解度为，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。,5、已知VmlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则C(SO42+)=？,6.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1,关于物质的量浓度的计算,溶液的稀释和浓缩,(1)2mol/L的NaOH溶液40mL，可稀释成毫升0.5mol/L的溶液？,(2)配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要浓度为18.4mol/L的浓硫酸毫升？,稀释前后溶质的物质的量不变,(3)将浓度为2%的NaOH溶液蒸发掉10g水后，成为10ml的4%的NaOH溶液，求蒸发后溶液的物质的量浓度,7、某化合物的相对分子质量为m，在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t时的溶解度为，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。,物质的量浓度与质量百分比浓度的换算,(1)36.5%，=1.19g/cm3的浓盐酸，求其物质的量浓度？(2)98%，=1.84g/cm3的浓硫酸，求其物质的量浓度？(3)某HNO3的物质的量浓度为14molL-1,其密度为1.4gmL-1,求此溶液的质量分数?,溶液的混合,例1：100ml0.3mol/L的NaCl溶液和50ml0.2mol/L的AlCl3溶液混合后，求Cl-的物质的量浓度（混合后忽略体积变化）,练2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）,练2.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100g水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为AVd/（MV+2240）mol/LB1000Vd/（MV2240）mol/LC1000VdM/（MV+2240）mol/LDMV/22.4（V+0.1）dmol/L,B,例.标况下,1体积水能溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度.,气体溶解问题,练1.标准状况下,将一瓶某可溶性气体倒立于水槽中,当溶液液面不再变化时,瓶中溶质的物质的量浓度是多少?(假设溶质仍全部在瓶中)。,例2：两种硫酸溶液，一种硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm3，另一种硫酸溶液的物质的量浓度为6mol/L，密度为1.18g/cm3，它们等体积混合后，混合液的密度为1.35g/cm3，混合后硫酸的物质的量浓度为多少？,1.中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要L1mol/LH2SO4溶液？,化学反应方程式中的计算,2.中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，则此NaOH溶液的物质的量浓度为。,3.将6.2gNa2O溶于一定量水得500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为。,4.工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0.1mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？,一定物质的量浓度溶液的配制,如果要你配制100mL0.100mol/L的Na2CO3溶液.,你打算如何来配制呢？,M(Na2CO3)=1.06g,水？,量筒只能用来量取溶液而不能配制溶液,容量瓶,规格,50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL,5.注意事项：,使用前要检查是否漏水,溶解不能在容量瓶中进行,溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶,转移溶液时要用玻璃棒进行引流,不能加热、不能溶解固体，不能存放溶液。,1.06gNa2CO3,计算,称量,溶解,转移(洗涤),定容,1.06gNa2CO3,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,【反馈练习】,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。,2-3,偏低,1-2cm,胶头滴管,低,重新配制,反复上下颠倒摇匀,容量瓶,试剂瓶,误差分析:依据,（1）称量或量取过程称量易潮解的药品动作缓慢或用纸称放砝码和药品放反了，且使用了游码使用量筒时视线不正确使用量筒后洗涤量筒称量前天平指针向右偏,n减少，c偏低,（2）溶解过程未洗涤烧杯和玻璃棒溶解过程中有液体溅出,（3）转移过程转移过程中有液体溅出未冷却即转移,n减少，c偏低,n减少，c偏低,V减少，c偏高,n减少，c偏低,（4）定容过程加水过刻度线定容后，倒转摇匀发现液面低于刻度线，又加水至刻度线定容时，仰视定容时，俯视,V增大，c偏低,V增大，c偏低,V增大，c偏低,V减小，c偏高,容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤,无影响,俯视,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使量取溶液的体积，物质的量浓度；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使量取溶液的体积，物质的量浓度_,减小,增大,增大,减小,？,3.一定物质的量浓度溶液的配制例4下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（）A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C.容量瓶内水分未干便注入了液体D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线,C,2.在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？（1）用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒。（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中。（3）定容摇匀