09022化学中常用的物理量物质的量—物质的量计算三

.班级 姓名 座号 09022 物质的量物质的量计算三1.同温同压下，将xL CO和yL CH4分别在氧气中完全燃烧，耗O2体积相同，则x与y的比值为（ ）A.41 B.21 C.12 D.142.将标准状况下的40mL H2.O2混合气点燃，反应后再恢复到标准状况，剩气体10mL，则原混合气中，含H2和O2的体积比可能为（ ）11 12 13 21 31A. B. C. D.3.已知溶液中，S2-+Cl22Cl-+S，取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液中分别通入一定量氯气，当三种溶液中的还原剂恰好被完全氧化时，耗Cl2量相同，则三种溶液中含KI、Na2S、FeBr2物质的量浓度之比为（ ）A.123 B.321 C.632 D.2364.高温下用足量CO还原n mol Fe2O3，得铁m g，可推知铁的相对原子质量为（ ）A.m/2n B.24n/（m-n） C.（m-n）/8n D.2（m-n）/3n5.在制Cl2反应中，若0.048mol RO4-与100mL 12molL的盐酸充分反应，得Cl2标准状况下体积2.688L，在被还原产物中R的化合价为（ ）A.+4 B.+3 C.+2 D.07.向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（ ）A.2molL-1 B.1molL-1 C.0.5molL-1 D.0.25molL-18.一定条件下，有O2和O3组成混合气a L，当混合气中O3全部变成O2（即：2O33O2）后，气体体积变为1.2 a L（气体体积相同条件下测得）。则原混合气中含O3的体积分数为（ ）A.80 B.60 C.40 D.209.某溶液中Rn+离子浓度为0.12molL-1，取该溶液2mL恰好能将含CO32-离子浓度变为0.04molL-1溶液9mL中的CO32-完全沉淀，则阳离子Rn+中的n值为（ ）A.1 B.2 C.3 D.410.加热m g KMnO4完全分解产生O2与完全分解0.25mol KClO3（MnO2催化作用下）放O2量相等，m的值为（ ）A.118.5 B.237.5 C.316.0 D.79.011（1）相同质量的钠.铝.铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是 ；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是 _。（2）相同物质的量的钠.铝.铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为_ 。 相同物质的量的钠.铝.铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为_。12在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_AH3分解反应的化学方程式_。13（1）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g。则生成物CO和CO2的体积比为_.（2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下体积为2.24L的CO2气体，所得溶液中的HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为_14Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4mol/L，那么溶液中的Na+共_mol。如果将等质量混合物加热至250，发生的反应方程式为_充分加热最终剩余的固体的质量为_g。15用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。试计算：（1）产生的氢气在标准状况下体积。（2）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）。（3）溶液增加质量。09022物质的量物质的量计算三答案11.(1)铝、铁、钠，铝、钠、铁（2）133，13212A4 ；4AH3 = A4 + 6H213（1）5：1（2）1：114. 0.04 mol， Na2CO3H2ONa2CO3+10H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2.12g。 15.解：设生成氢气在标准状况下的体积为V，反应中转移的电子的物质的量为n，溶液质量增加m，生成溶液的物质的量浓度为c。则 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 溶液质量增多1mol 2mol 1mol 22.4L (65-2)g0.1mol 0.1mol c8