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课题2原子的结构（1）,1、构成物质的微粒有哪些？,2、分子和原子有哪些基本性质？分子和原子有什么区别与联系？,前测：,学习目标：,知道原子的结构，以及构成粒子之间的关系。（学习重点）,摩擦起电的现象告诉我们原子在化学变化以外还能再分。,原子,原子核,核外电子,质子,中子,、原子的构成,任务一：阅读教材53页，总结原子的结构；分析原子为什么不带电？并把关键词记录到小卡上，以小组为单位将答案展示到黑板上。（57分钟）,2、质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数,核电荷数核内质子数,原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,中测：,1、下列关于原子的构成，正确的是（）A、由质子和电子构成B、由中子和电子构成C、由质子和中子构成D、由原子核和核外电子构成,2、下列有关原子的叙述错误的是()A、原子的质子数等于核外电子数B、原子核外的电子是分层运动的C、原子在化学变化中能够再分D、原子的质子数等于核电荷数,3、下列关于分子、原子的叙述错误的是（）A、分子和原子都是不断运动的B、分子在化学变化中能再分C、原子是化学变化中的最小粒子D、原子是不能再分的最小粒子,4、“嫦娥工程”探月的目的之一是获取核聚变燃料氦，以解决地球能源危机。已知一种氦原子的核电荷数为2，中子数是1。那么该氦原子的核内质子数是（）。A、3B、2C、1D、0,D,C,D,B,任务二：观察下表的信息，总结规律（23分钟）。,从表中可以得出：1、原子中，质子数核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数(决定原子种类)；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。,5.原子中，核电荷数=质子数=核外电子数,后测：,1、构成原子核不可缺少的粒子是（）A、中子B、质子C、质子和中子D、电子,2、在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”等微粒中找出符合条件的粒子填空：（1）能直接构成纯净物的是（）。（2）能保持物质化学性质的是（）。（3）化学变化中最小的粒子是（）。（4）带正电荷的粒子是()。（5）带负电荷的粒子是（）。（6）不显电性的粒子是（）。,3、已知一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，其中氢原子的核电荷数为1（原子核中无中子），氧原子的核电荷数为8（原子核内有8个中子），则一个水分子中含有的质子数是（）个，中子数是（）个，电子数是（）个。,B,分子、原子,分子,原子,原子核、质子,电子,分子、原子、中子,10,8,10,1、（2015*阜新）某粒子核内所含的核电荷数少于核外电子数，该粒子一定是()A、原子B、分
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