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文档简介

课题1质量守恒定律(2),课题1质量守恒定律课题2如何正确书写化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算,适用于一切化学变化,课题质量守恒定律,内容,守恒原因,课前复习,（2）通过对比，你认为下列哪种描述方式最好？好在哪里？,1、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳。,思考：（1）你能用哪些方式来描述碳在空气中燃烧？,（语言表达）,（文字表达式）,（化学式表达式）,体现出质量守恒（即:原子种类、个数没有发生变化),反应物,生成物,“反应条件”,（化学方程式）,二、化学方程式,（一）定义：用化学式表示化学反应的式子,1、标明了反应物、生成物、反应的条件,12:32:44,2、（微观）可以反应出各物质的微粒数量比,(二)、化学方程式表示的意义,3、可以反应出各物质的质量比,1:1:1,1、质的含义:表示碳和氧气在点燃条件下参加反应，生成二氧化碳。,质,2、表示每1个碳原子与1个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子。,3、表示每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳。,即各物质的相对分子质量(和)之比,注意：是判断反应物是否完全反应的依据,相对原子质量：C-12O-16,练一练,1.质的含义:表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。,3.表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为124160284,4315322142,124160284,452,微粒个数比：,各物质质量比：,2.表示每4个磷原子与5个氧分子恰好完全反应生成2个五氧化二磷分子。,相对原子质量：P-31O-16,（三）、化学方程式的读法（以C+O2=CO2为例）,（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。（3）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳.,点燃,（一）化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。,（二）化学方程式提供的信息（意义读法）,2、表明各物质之间的微粒数量比,3、表明各物质之间的质量比,化学方程式,1、表明了反应物、生成物、反应的条件,质,课堂小结,练一练,1、质的含义:表示过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气。,3、表示每68份质量的过氧化氢完全分解生成36份质量的水和32份质量的氧气,683632,221,物质微粒个数比：,各物质质量比：,2、物质的微粒意义:表示每2个过氧化氢分子完全分解生成2个水分子和1个氧分子。,相对原子质量：H-1O-16,拓展练习,下列叙述符合质量守恒的是：（）（1）、2克氢气和18克氧气反应，生成20克水（2）、18克氢气和2克氧气反应，生成20克水（3）、4克氢气和36克氧气反应，生成40克水（4）、4克氢气和36克氧气反应，生成36克水,4:32:36,212,物质微
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