化学人教版九年级上册构成物质的奥秘.ppt

物质构成的奥秘单元复习,?,这些物质是由什么构成的?它们由什么组成？,物质的构成和组成,物质,分子,构成,离子,构成,原子,构成,元素,总称,宏观概念,微观概念,（只讲种类不讲个数）,（既讲种类又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,考点一、构成物质的微粒分子,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,通常状况,气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,（4）分子由原子构成,单质分子由_的原子构成,化合物分子由_的原子构成,同种,不同种,（5）同种分子化学性质相同，反之不同,2、分子与物质变化的关系物理变化分子本身不发生改变；化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,3、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子,化学反应的本质,O,H,H,O,H,H,O,H,H,H,H,O,H,H,H,O,H,水的电解微观示意图,练一练,1.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子()A体积增大B质量增大C间隔增大D个数增多,C,2.2012河南洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为_。,分子在不断运动，使香味扩散,3.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快,A,考点二、构成物质的微粒原子,延伸：,原子构成分子，原子可以直接构成物质。,1、原子是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。,由原子构成的物质：,金属，稀有气体，部分非金属固体,2、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。,分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分,原子核电子,质子中子,决定,元素种类,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数=原子序数,原子,3、原子结构,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,原子结构示意图,元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的,化学性质与最外层电子数的关系,4、相对原子质量,以碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的_，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位_。注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的_。b表达式,比,1,实际质量,原子的质量主要集中在_上，相对原子质量,质子数,_。,中子数,a定义,原子核,1(2011大连)用微粒的观点回答下列问题：(1)保持水的化学性质的微粒是_。(2)水通电分解过程中，不变的微粒是_。(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_。(4)一定质量的水蒸气凝成水时，其体积变小的原因是_。答案：(1)水分子(2)氢原子和氧原子(3)水分子是不断运动的，水分子扩散到空气中去了(4)分子间的间隔遇冷变小,22012盐城我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为()中子数()A25B30C55D80,AB,考点三、构成物质的微粒离子1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程阳离子：失去电子带正电荷的离子阴离子：得到电子带负电荷的离子,3.离子符号：阳离子：Mg2+阴离子：Cl,下页,离子的形成,原子得到电子后就变成阴离子，失电子后就变成阳离子。由阴阳离子结合，形成的化合物叫离子化合物。金属与非金属元素组成的化合物,返回,5.离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,4.离子的结构示意图：,失电子,钠原子,钠离子,练一练,S原子,Na原子,阴离子Cl-,阴离子O2-,Ne原子,阳离子Na+,原子、阴离子和阳离子的判定规律,原子：质子数=核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数,化学性质,化学变化,原子,原子团,小结,1.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A分子是保持物质性质的最小粒子B原子是最小的粒子，不可再分C原子得到或失去电子后形成离子DCO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同,C,练一练,2.构成物质的微粒有、和。如二氧化碳是由构成的，氯化钠是由构成的，铁是由构成的。3.肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质