原电池第一课时

2.2化学能与电能第一课时：原电池,蒸汽,电能,指出下列哪些是二次能源？,一、化学能转化为电能,火力发电中能量是如何转化的呢？,燃烧,发电机,化学能,热能,机械能,电能,1、原电池：定义：将化学能转变为电能的装置。,反应本质：氧化还原反应,负极：正极：,电子流出，发生失电子的氧化反应,电子流入，发生得电子的还原反应,原电池,2、导电要构成回路,1、外电路电子从负极流向正极。,2、外电路电流方向：正极到负极。,3、内电路阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。,实践活动自制电池水果电池。如下图：,3、探究形成原电池的条件,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,实验探究形成原电池的条件,实验探究形成原电池的条件,形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应,构成原电池的条件,(1)有活泼性不同的两个电极,(2)两电极都接触电解质溶液,（3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路,(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。,两极一液成回路,原电池负极的判定：根据电极材料判断,负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体,-,+,-,+,-,+,-,+,根据电子或电流流动方向判断（外电路）：,根据离子的定向移动方向（内电路）,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,根据电极反应判断,失电子的反应氧化反应负极得电子的反应还原反应正极,根据现象判断,电极不断溶解：负极,有气泡冒出、有固体析出：正极,根据离子方程式判断,（负极）,（在正极）,原电池原理的应用,加快反应速率：（形成原电池反应，反应速率加快）例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀,例X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(),C,因为X置换出Z,所以金属性,负极的金属较活泼,所以,判断金属活动性的强弱,一般说来:活泼金属作负极,较不活泼的金属作正极,请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。,1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.,1、电解液：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液2、电极材料：负极：铁，正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属,Fe2e-=Fe2+Cu2+2e-=Cu,制作化学电源,怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？书写步骤：（1）写出燃烧反应，根据电解液改写燃料电池总反应；（2）写出正极的电极反应式(一般较简单);（3）由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。,正极反应一般为酸性介质碱性介质,O2+4H+4e=2H2O,O2+2H2O+4e=4OH-,CH4、O2、NaOH组成的燃料电池1.燃烧总化学反应：CH4+2O2CO2+2H2O2.燃料电池总反应：3.正极：4.负极：,CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O,2O2+4H2O+8e=8OH-,CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O,还原剂(Zn)失去电子，发