分子的空间构型___杂化轨道理论最新版本ppt课件

.,第二单元分子构型与物质的性质,分子的空间构型（2）,.,C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型（键长、键能相同，键角相同为10928）？,2s2px2py2pz,问题：,.,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，,1.杂化轨道理论简介,10928,激发,在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道（S、P）可以相互叠加而组成同等数目的能量完全相等的杂化原子轨道杂化轨道理论,.,BF3分子形成过程,激发,120,思考,.,BeCl2分子形成过程,思考,.,三、杂化理论简介,1.概念：在形成分子时，由于原子的相互影响,若干个不同类型但能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。,2.要点：,（1）参与杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；,（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；,.,三、杂化理论简介,2.要点：,（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；,（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；,（3）为使相互间排斥力最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布，且不同的杂化轨道伸展方向不同；,对于非过渡元素，由于ns和np能级接近，往往采用“sp”型杂化（分为sp杂化、sp2杂化、sp3杂化）,.,三、杂化理论简介,3.杂化轨道分类：,CH4原子轨道杂化,等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。杂化轨道每个轨道的成分轨道间夹角(键角)sp1/2s，1/2p180sp21/3s，2/3p120sp31/4s，3/4p10928,.,3.杂化轨道分类：,三、杂化理论简介,H2O原子轨道杂化,O原子：2s22p4有2个单电子，可形成2个共价键，键角应当是90，Why?,杂化,不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对,.,排斥力：孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对-成键电子对,.,三、杂化理论简介,4.杂化类型判断：,因为杂化轨道只能用于形成键或用来容纳孤电子对，故有,杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的中心原子价层电子对数，再由杂化轨道数判断杂化轨道类型。,=中心原子孤电子对数键电子对数（配位原子数）,杂化轨道数=中心原子价层电子对数,.,例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表,2,2,3,4,4,4,4,4,sp,sp,sp2,sp3,直线形,直线形,平面三角形,正四面体,180,180,120,109.5,直线形,直线形,平面三角形,正四面体,V形,三角锥形,180,180,120,109.28,109.28,105,107.18,107.18,课堂练习,.,请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况?,思考,用杂化轨道理论解释苯分子的成键情况？,.,C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成键。所以，在乙烯分子中双键由一个键和一个键构成。,.,C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。,.,大键C6H6,