化学人教版九年级上册原子的构成.ppt

,课题1原子的结构,第三单元物质构成的奥秘,复习练习：,1、分子是的最小粒子，分子由构成。2、在化学反应中_可以，而_在化学变化中不可再分，所以说是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,原子,再分,原子,原子,分子,保持物质化学性质,一、原子的结构,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,原子结构的发现,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),近代科学原子论（1808年）,原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球,1897年汤姆生发现了电子,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、也有一小部分粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。,交流共享,原子内有很大的空间,原子核质量大,原子核带正电荷,在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子核带正电荷，原子的质量几乎全部都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。,卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖,卢瑟福行星式原子结构模型,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,核外电子：,一个电子带一个单位的负电荷,一、原子的构成,表3-2,表3-1,阅读上表（表3-2），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,观察表格（表3-1），思考下列问题,不同的原子质子数不同，电子数不同。,氢原子的中子数为0，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但质子数不一定等于中子数。,质子数决定原子的种类,原子为什么不显电性？,由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。,核电荷数质子数,核外电子数,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,注意点:,1、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值。2、相对原子质量的单位是1，一般省略不写。,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12,（符号：Ar）,书P56表3-2,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,查阅P62，找出如下几种元素的相对原子质量：氢、碳、氧、钠、氯填在表格中看谁查得又快又准!,1,12,16,23,35.5,质子数,+,中子数,相对原子质量,张青莲（1908-2006）,资料卡片,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。,原子弹爆炸,练习11.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子和原子,电子,原子核,111,练习2,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.65710-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,原子,原子核,核外电子,质子,中子,质子