氧气-第一课时PPT课件

-,1,第三节氧气氧气的实验室制法,-,2,学习目标,1.学习实验室制取氧气的方法与过程。2.初步学会气体制备的一般思路。,-,3,实验室制取氧气的思路研讨,1.已有哪些方法可获得氧气？,2.实验室制取氧气选择哪些药品？,3.药品在怎样的装置中进行反应？,4.产生的气体如何收集起来？,5.制取氧气需要怎样的步骤呢？,旅途规划,-,4,分离液态空气法,植物的光合作用,你知道哪些可以获得氧气的方法？,这些方法适合在实验室制取一瓶氧气吗？,耗能大反应慢,耗能大，设备要求高,反应慢，受植物制约,不适合,-,5,实验室制取气体的原则装置简单，操作方便，条件可控,安全，符合绿色化学观点,-,6,你认为下列哪些物质可作为实验室制取O2的物质？,1.水(H2O)2.二氧化碳（CO2)3.食盐（主要成分为NaCl)4.高锰酸钾（KMnO4）5.过氧化氢（H2O2）6.甲烷（CH4）7.氯酸钾（KClO3）,这些物质中含有氧元素,旅途第一站,-选择反应物,-,7,（1）KMnO4高锰酸钾是一种暗紫色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可分解生成氧气和水，价格低廉，环保无污染。（4）CO2本身是一种气体，不易收集较纯净的氧气。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，需要消耗大量的电能成本高，反应速度太慢。,资料介绍,-,8,药品的选择,1、必须含有相关元素2、无毒无害没有污染3、节约能源价格便宜4、易于反应常温更好5、没有气体参加生成,-,9,发现问题：,你的猜想：,反应速率慢,有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？,提高过氧化氢的浓度,提高温度,向过氧化氢溶液中加入某物质,-,10,过氧化氢溶液,观察：向两支试管中分别加入35ml过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入两支试管的试管口，观察哪个能够复燃。,实验探究：,二氧化锰,A,B,-,11,实验现象,慢快,否能,获得结论：最适合在实验室制取氧气的药品：,过氧化氢（无色液体）二氧化锰（黑色固体）,-,12,待B试管中不冒气泡后，将A试管中的过氧化氢溶液倒入B试管中，观察有什么现象发生？,二氧化锰在实验前后化学性质变了没有？,B试管中的反应结束后，再加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？,试一下,猜一下,-,13,小资料1.将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变.2.将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃.,二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率本身的质量和化学性质在反应前后不变.,-,14,催化剂,-,15,汽车尾气排放管中的催化剂,某些抗衰老化妆品中含有催化剂,催化剂的应用,-,16,氧气,MnO2,旅途第二站-确定反应原理,H2O2H2OO2,过氧化氢,水,+,-,17,旅途第三站,-选择发生装置,讨论回答：所选装置反应物的状态，反应条件。,-,18,向上排空气法,向下排空气法,排水法,小资料通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在0，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。,旅途第四站-选择收集装置,-,19,实验室用过氧化氢制取氧气的装置,或,发生装置,收集装置,-,20,旅途第五站-制取氧气,自己制取并收集一瓶氧气。相信自己，我能行！,-,21,你认为正确的操作顺序是：_.,连接仪器并检查装置的气密性.向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液.用排水法收集气体.向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞.待水排净后，在水里用玻璃片盖紧瓶口，取出正放。检验制得的氧气。,动手实验：亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，感受一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下：,-,22,2.查检查装置的气密性,实验室制氧气的操作步骤,3.装装药品，先固体后液体,4.收收集气体（气泡均匀冒出时再收集）,6.验用带火星的木条检验瓶内的气体是氧气,5.放收集好的气体正放在桌面,1.连连接仪器,如何检查？,-,23,检查装置的气密性方法一：向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗下端浸入液面以下，将导管末端放入水中,双手握住锥形瓶,如导管末端有气泡冒出,说明装置气密性良好.方法二：用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中加水,如在长颈漏斗末端留有一段水柱,说明装置气密性良好.,-,24,旅途反思在实验中你发现这些问题吗？为什么？,1.长颈漏斗末端要伸入液面以下,2.锥形瓶中的导管稍露出橡皮塞,3.当气泡连续而均匀地冒出