高考化大一轮复习江苏专用配套-钠镁及其化合物PPT课件

最新考纲1理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Na、Mg及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。4.认识化学在海水等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。,考点一钠的主要性质及其应用,1钠的物理性质(1)颜色：色，有金属光泽。(2)密度：(H2O)(Na)(煤油)。(3)熔点：100。(4)硬度：质地，可以用小刀切割。,银白,低于,柔软,2从钠原子的结构认识钠的化学性质还原性,要点提取钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释,(3)与盐酸反应离子方程式：2Na2H=2NaH2。,特别提醒(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。,【互动思考】1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是_(填序号)。金属钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质答案,3将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。答案cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H的能力可知H浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab,示向题组1下列说法正确的是()。A将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2(2014北京理综，9B)B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na(2013新课标全国，10B)C钠与水反应：Na2H2O=NaOHH2(2012四川理综，9A)DNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg(2009重庆理综，10C),解析钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，B错误；钠与H2O反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，C错误；Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，D错误。答案A,2.绿豆粒大小的金属钠放入盛有少量煤油的大试管中后，塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)实验前怎样检查该装置的气密性？_。(2)金属钠变化的现象是_。(3)大试管中溶液颜色的变化是_。(4)装置中液面的变化分别是：大试管中_；长颈漏斗中_。(5)简述检验产生气体的方法：_。,解析本实验是在隔绝空气的条件下探究钠与水的反应，故不会发生起火、爆炸现象，要求装置的气密性良好。由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。,答案(1)关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向大试管中加水直至漏斗中液面高于试管中液面，一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好(2)钠与水发生反应，熔化成银白色小球，在两液体界面处作上下跳动，最后完全消失(3)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色(4)液面逐渐下降液面逐渐上升(5)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生,【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1以选择题某一选项的形式考查钠的性质及应用2有关钠性质的实验探究,跟进题组1关于钠的叙述中，不正确的是()。A金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量,解析金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。答案D,2把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()。A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有无色刺激性气体放出,3金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：,(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水