课题1碳的化学性质.ppt

碳的化学性质,复习1、碳单质有_，_和C60分子，它们都由_元素组成。2、它们的物理性质是否相同？为什么不同？,金刚石,石墨,碳,它们的化学性质相同吗？,答：不同，因为它们的原子排列方式不同,北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字,清明上河图,漓江烟雨图,荣宝斋书谱,这是一幅古代画家用墨画成的一幅山水画，它能够保存至今仍不变色，为什么？,试一试,用墨书写的字画虽年深日久但仍不褪色，这是由于墨的主要成分是，而在常温下:这种元素的化学性质，故不易起变化的缘故。,碳,比较稳定,碳在常温下化学性质不活泼,一、碳的化学性质,1、在常温下，性质稳定受日光照射或与空气、水、酸、碱接触，都不容易起变化。,常温下碳化学性质不活泼的原因：,C,碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼,结论：结构决定性质,常温下，碳的化学性质不活泼。如：用墨（用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色；铁路枕木被炭化；电线杆埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦；填入档案或重要资料用碳素笔（笔水主要用碳单质制成）书写都是利用碳的这个性质。,2、在高温下，性质活泼（1）可燃性,但是将温度升高，碳的化学性质会变的活跃。,碳在氧气中燃烧（氧气充分）,现象：,剧烈燃烧，发出白光，放出热量，燃烧生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生。,碳在氧气中燃烧（燃烧不充分）,点燃,现象：燃烧不充分，放出热量，,2C+O2=2CO,高温下，碳单质的化学性质较活泼碳与氧气的反应,碳具有可燃性，条件不同，燃烧产物可能也不相同,讨论:,怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？,答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧，得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的。,C+O2点燃CO2C+O2点燃CO：1）mC/mO2=3/8CO22)mC/mO2=3/4CO3)3/83/4CO,试分析碳燃烧后所得物质有几种可能？,2、碳和氧化物反应：,木炭还原氧化铜：,气密性检验装药如图连接固定装置点燃酒精灯加热（观察现象）实验结束:将导管移出小试管，同时停止加热。,操作步骤：,注意事项：,（1）混合粉末烘干，排出水蒸汽的干扰，使实验现象明显（2）澄清石灰水用于检验生成的气体是否是二氧化碳（3）酒精灯上加铁丝网是为了使火焰集中，从而提高温度。（4）实验完毕后，要先撤导管后熄灯。（5）要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察。,碳和氧化铜反应：,像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应，氧化铜因失去了氧而变成铜，就说氧化铜被还原。木炭使氧化铜失去了氧，木炭是使氧化铜还原为铜的物质。就说木炭具有还原性。,失氧，被还原,得氧，被氧化,氧化剂氧化性,还原剂还原性,氧化产物,还原产物,三、用途：冶炼金属,碳可以还原其它金属氧化物：,C与CO2的反应的方程式,(吸收热量),碳可以还原非金属氧化物,收获和体会：,（1）物质化学性质的活泼与稳定是相对的，有条件的。（2）实验是化学的灵魂。通过实验探究观察实验现象可以推知生成物的元素组成。,（3）由于碳具有可燃性。可利用煤、木炭燃烧时放出大量热量来做饭，取暖；利用碳的还原性，在工业上可以用来冶炼金属。再一次说明了物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。,四、化学反应中常伴随着吸热和放热的现象,燃烧-放热反应实验室制氧气-吸热反应实验室制氢气-放热反应,*需持续加热的反应一般为吸热反应,H2和C还原CuO实验比较,实验装置图,H2和C还原CuO实验比较,实验装置图,H2和C还原CuO实验现象比较,1、黑色粉末变成红色;,2、试管口部有小珠产生。,1、黑色粉末变成红色;,2、产生使石灰水变浑浊的气体。,H2+CuO=Cu+H2O,C+2CuO=2Cu+CO2,高温,碳与氢气的化学性质比较,碳（C）,氢气（H2）,常温,化学性质稳定,点燃、加热或高温,可燃性,还原性,C+O2=CO22C+O2=2CO,点燃,点燃,点燃,2H2+O2=2H2O,高温,C+2CuO=2Cu+CO2C+CO2=2CO,高温,H2+CuO=Cu+H2O,加热,C+CuO=,黑色粉末,黑色粉末,H2+CuO=Cu+