化学人教版九年级上册原子的结构（离子）.ppt

原子的结构,课题2,原子的构成,原子,原子核(+),核外电子(-),质子(+),中子(不带电),核电荷数=质子数=核外电子数,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，而由近远分层排布的）,一、原子核外电子的排布,1、核外电子排布特点,特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,2、原子结构示意图,核电荷数,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,小于4个,失去,大于或等于4个,得到,8个,2个,不易得失,3、元素的性质与最外层电子数的关系,失去,小于4个,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。,即：元素的化学性质由决定。,最外层电子数,结构,决定,性质,NaCl,4、离子的形成,（1）离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。,阴离子：O2、S2、F、Cl、阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+,（2）离子符号的书写：,常见原子团,NH4OHNO3CO3SO4铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根,NH4+OH-NO3-CO32-SO42-铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子,在元素符号的右上角表示（先写数字后写符号）“1”省略不写,（3）离子符号的含义,Al,3+,1个铝离子带三个单位正电荷,3,3个铝离子,小结：元素符号右上角的数字，表示1个离子带电荷情况；如：Mg2+离子符号前面的数字，表示几个离子；如：2Mg2+元素符号前的数字，表示几个原子；如：2H元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含原子个数；如：H2,表示1个镁离子带两个单位正电荷,表示2个镁离子,表示两个氢原子,表示1个氢分子中含有两个氢原子,（4）离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,不带电,带正电,带负电,（5）构成物质的粒子：,由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,由分子构成的物质：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）,由离子构成的物质：（如：NaCl）,原子、分子、离子,元素,原子,具有相同核电荷数的一类原子,分子,离子,构成,破裂,得到或失去,电子,构成,金刚石、氦