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文档简介

课题3制取氧气,氧气的工业制法,分离液态空气制氧气,（物理变化）,空气,降温到-200以下,液化,高锰酸钾（暗紫色固体）,过氧化氢溶液（无色液体）,氯酸钾（白色固体）,氧气的实验室制法一、原料,二、原理和装置,1、加热高锰酸钾制氧气,原理：,现象：木条不能复燃。,实验：（1）：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,结论：说明常温下放出氧气少。,（2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,现象：木条复燃了,结论：因为氧化氢溶液中加入二氧化锰（MnO2），使分解加速。,2、分解过氧化氢制氧气,探究,(3)待试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。待试管中又没有现象时，重复操作，观察现象。,现象：木条复燃了,结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用所以又产生氧气。,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。,催化剂的特点,一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变,催化剂,催化剂应掌握,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。,介绍催化剂,催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。,1下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描述正确的是（）A二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变B对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种C二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂D二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。,2关于催化剂的说法正确的是（）A加入催化剂后化学反应速率一定加快B不使用催化剂反应就不能发生C使用催化剂可增加生成物的质量D使用催化剂能改变物质的化学反应速率,D,D,装置：3套,装置简单不便于添加反应物不便于控制反应,便于随时添加反应物不便于控制反应,便于添加液体反应物节约药品便于控制反应,向上排空气法,固液常温型,比较两幅图的不同,注意仪器的正确位置也是试验成功的关键,3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气,装置：,回顾：实验室制取氧气的装置,讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？,观察,分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,介绍学习方法：分类,习题、下列反应不是分解反应的是(),A、碳酸水二氧化碳,C,小
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