化学第十单元《酸和碱化学性质专题复习》.ppt

酸和碱化学性质专题复习,人教版九年级化学第十单元,第十单元,酸和碱化学性质专题复习,复习目标,1.掌握常见酸、碱的化学性质。2.巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。3.运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。,【中考命题趋势】与工农业生产、日常生活实际联系，来考查中和反应、综合应用酸碱知识的能力、溶液酸碱性的测定。NaOH变质、酸碱中和反应等内容的探究是中考的热点。题型有选择题、填空题、推断题、除杂题、鉴别题、实验探究题和计算题等。,快乐探究一,（一）、酸碱盐的定义：快乐探究一写出下列物质的化学式，并指出其类别：,通过以上练习我能归纳出：,酸_+_,碱_+_,盐_+_,快乐探究一,（一）、酸碱盐的判断：快乐探究一写出下列物质的化学式，并指出其类别：,通过以上练习我能归纳出：,酸_+_,碱_+_,盐_+_,NaOH,H2SO4,Ca(OH)2,NaCl,HNO3,NaHCO3,Na2CO3,CO2,碱,碱,酸,酸,盐,盐,盐,氧化物,H+,酸根离子,OH-,金属离子,酸根离子,金属离子,O2N2SFe,化合物,氧化物,单质,酸HClH2SO4HNO3H2CO3碱NaOHCa(OH)2盐CuSO4CaCO3NaCl,空气天然水澄清的石灰水,H2O2CO2Fe3O4Al2O3,快乐探究二,1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用化学方程式表示用稀盐酸除水垢的原理：，。2.盐酸要“适量”的原因，用化学方程式表示为；。,（二）、酸、碱的化学性质：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,酸,金属氧化物,酸碱指示剂,酸(H+)的化学性质,金属,碱,盐,酸具有相似的化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有H+,快乐探究三,在去年的化学实验操作考试中，同学们在做中和反应实验的探究时，发现盛氢氧化钠溶液的瓶口上有很多白色固体，同学都问老师那是什么物质？你能帮他们解决困惑吗？,1、白色固体是什么物质？怎么形成的？,2、如何检验氢氧化钠溶液变质了？,3、如果变质，该如何除去？,1、白色固体是什么物质？怎么形成的？,Na2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2、如何检验氢氧化钠溶液变质了？,3、如果变质，该如何除去？,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH或Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,方法总结除杂质的要求1.要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量2.不增，即不能增加新的杂质；3.不变，不改变原物质。4.易分，即把杂质变成沉淀、气体和水除去。,该实验步骤：在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，发现烧杯内溶液的颜色由色变为色；再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好由红色变为无色为止。写出该反应的化学方式：。,红,无,NaOH+HCl=NaCl+H2O,碱,非金属氧化物,酸碱指示剂,碱(OH-)化学性质,酸,盐,碱具有相似的化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有OH-,典型例题实验仪器厨里有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，想想看，如何利用我们学过的化学知识鉴别它们？（至少想出三种方案）先思考方案，然后动手做实验去验证你的方案。,试剂名称：1、PH试纸2、酚酞溶液、紫色石蕊溶液3、活泼金属Zn、Fe等4、Fe2O3、CuO等5、Cu(OH)2等6、Na2CO3、CaCO3等7、CuSO4,温馨提示,固体颗粒如石灰石、锌粒、生锈的铁钉取23粒液体倾倒量约2ml（1大拇指宽度）滴加酚酞、石蕊12滴测PH值玻璃棒用前要用纸擦干,温馨提示,方法总结物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。,解题步骤：一般按如下程序（1）取少量溶液于试管中；（2）加入少量的试剂（3）观察实验现象；（4）判断检验结论。,智慧闪光,请你结合黑板上化学方程式构建知识网络。,酸和碱的化学性质,酸,指示剂,金属,金属氧化物,盐,碱,非金属氧化物,知识网络,达标检测,1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）石灰石和稀盐酸镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水生石灰和水A.B.C.D.,B,A,B,A,5.已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。（1）M是一种，该反应的化学方程式。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，,请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：,剩余一种为b处溶液。,氢氧化钠溶液,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2,酚酞不变色,取少量溶液于溶液中，滴加少量