绵阳东辰学校高2017级高三下期第二次月考理科综合试题

第 1 页 题卷 12 页 绵阳东辰学校高绵阳东辰学校高 2017 级高三级高三下下期期第第二二月考月考（3 月月 11 号号） 理理 科科 综综 合合 命题命题：物理物理贾永生贾永生 化学化学唐良蓉唐良蓉 生物生物李双田李双田 组卷：白雪组卷：白雪 注意事项：注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置 3全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 第第卷（选择题共卷（选择题共 126 分分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Zn65 Cu64 Ag108 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 小题，每小题，每小小题题 6 分，共分，共 78 分分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求 1 在水稻叶肉细胞的叶绿体中，不会都发生的生理过程是 A二氧化碳的生成与利用 B遗传信息的转录与翻译 CNADPH 的生成与利用 DATP 的合成与水解 2 如果一次性过量饮水会造成人体细胞肿胀， 功能受损 在医学上， 可用静脉滴注高浓度盐水 （1.8% NaCl 溶液）对患者进行治疗其生物学原理是 A促进垂体释放抗利尿激素 B提高细胞外液的离子浓度 C用于消毒、杀菌，增强免疫能力 D提高 Na 浓度，促进神经细胞的兴奋性 3 进食可刺激小肠 K 细胞分泌多肽 GIP，GIP 可作用于胰岛细 胞和脂肪细胞，使血糖浓度降低，其作用机制如图所示（一 代表细胞膜上的结构） ，下列推断错误的是 A通过注射胰岛素不能治疗因结构受损导致的糖尿病 B与注射相比，口服葡萄糖会使体内胰岛素水平较低 CGIP 能促进葡萄糖进人脂肪细胞并转化为脂肪 D图中均为细胞膜上的受体，能够特异性识别信号分子 4 光线进入小鼠眼球刺激视网膜后，产生的信号通过下图所示过程传至高级中枢，产生视觉有关上述 信号产生及传递过程的叙述错误的是 A光刺激感受器，感受器会产生电信号 B信号传递过程有电信号与化学信号之间的转换 C产生视觉的高级中枢在大脑皮层 D图中视觉产生的过程包括了完整的反射弧 5 下列有关种群与群落的叙述，正确的是 A实施全面二孩政策，主要目的是通过提高出生率来增加人口数量 B种群呈“S”型增长过程中，在达到 K 值之前就是“J”型增长 第 2 页 题卷 12 页 C探究“培养液中酵母菌种群数量变化”实验不需要单独设置对照 D稳定型种群的数量不可能突破 K 值 6 果蝇 X 染色体上的等位基因 O、R、S 分别控制翅形的镰刀形、圆形、椭圆形用一只镰刀形翅果蝇 与圆形翅果蝇杂交，F1中雌性果蝇全为镰刀形，雄性果蝇既有圆形，也有椭圆形下列说法错误的是 A果蝇翅形与基因突变的多方向性有关 BF1果蝇组成的种群中 R 基因的基因频率为 1/4 CF1中雌雄果蝇杂交，可获得纯合的圆形翅雌蝇 D实验结果表明圆形对椭圆形为显性而对镰刀形为隐性 7 为庆祝新中国成立 70 周年，2019 年国庆节，天安门广场举行盛大阅兵庆典和群众游行，下列庆典活 动中，不涉及 化学变化的是 A.鸣放庆典礼炮 B. 放飞彩色气球 C. 飞机拉起彩烟 D. 燃放烟花焰 火 8 NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3 N2HNO3H2O（未配平） 用 NA表示阿伏加德 罗数的值，下列说法正确的是 A分解时每生成 2.24 L（标准状况）N2，转移电子的数目为 0.6NA B2.8 g N2中含有共用电子对的数目为 0.3NA C56 g Fe 与足量稀硝酸反应生成 NO2分子的数目为 3NA D0.1 mol L 1 NH 4NO3溶液中，NH 4的数目小于 0.1NA 9 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入 3mL 乙醇、2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸， 用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方 C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳， 振荡后静置、分液，取上层溶液 D探究温度对反应速率的影响：将 2 支均装有 5mL 0.1mol L1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于 冰水和热水中，再同时向试管中加入 5mL 0.1 mol L1稀硫酸 10. 现有短周期主族元素 X、Y、Z、R、T，R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍；Y 与 Z 能形成 Z2Y、 Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的 Z2T 型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序 数的关系如图所示下列推断正确的是 A原子半径和离子半径均满足：YZ B简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：YT C最高价氧化物对应的水化物的酸性：TR D常温下，0.1 mol L 1 由 X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物的水溶液的 pH 一定大于 1 第 3 页 题卷 12 页 11. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成 安全风险如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时 F 从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说 法正确的是 A放电时，甲电极的电极反应式为 Bi3e 3F=BiF 3 B充电时，导线上每通过 1 mol e ，甲电极质量增加 19 g C放电时，乙电极电势比甲电极高 D充电时，外加电源的正极与乙电极相连 12有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下： 下列说法正确的是 AN、W 互为同系物 BM 的二氯代物有 8 种结构 CN 不可能所有原子共平面 DM、N、W 均能发生加成和取代反应 13 25 时， 将 0.10 mol L 1 CH 3COOH 溶液滴加到 10 mL 0.10 mol L 1 NaOH 溶液中， lg c（CH3COO ） c（CH3COOH） 与 pH 的关系如图所示，C 点坐标是（6，1.7） 下列说法不 正确的是 ApH7 时加入的醋酸溶液的体积大于 10 mL BC 点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小 CB 点存在 c（Na ）c（CH 3COO ）（106108）mol L1 DKa（CH3COOH）10 4.3 二选择题： （下面二选择题： （下面 8 个小题中个小题中 1418 题只有一个选项正确，题只有一个选项正确，1921 题可能多个选项符合题目要求，选择题可能多个选项符合题目要求，选择 正确得正确得 6 分，选择不完全正确得分，选择不完全正确得 3 分，有错误选项得分，有错误选项得 0 分，共分，共 48 分分） 14如图所示是研究光电效应的电路，阴极 K 和阳极 A 是密封在真空玻 光束璃管中的 两个电极， 阴极 K 在受到某些光照射时能够发射光电子， 阳极 A 吸收阴极 K 发出 的光电子，在电路中形成光电流如果用单色光 a 照射阴极 K，电流表的指针发生偏 转；用单色光 b 照射阴极时，电流表的指针不发生偏转下列说法正确的是 A增加 b 光的强度可能使电流表指针发生偏转 B增加 a 光的强度可使阴极 K 逸出电子的最大初动能变大 Ca 光的波长一定大于 b 光的波长 D用 a 光照射阴极 K 时，将电源的正负极对调，电流表的读数可能不为零 15中国志愿者王跃参与人类历史上第一次全过程模拟从地球往返火星 的试验“火星500”假设将来人类一艘飞船从火星返回地球时， 经历如图所示的变轨过程，则下列说法不正确 的是 A飞船在轨道上运动时，在 P 点的速度大于在 Q 点的速度 B飞船在轨道上运动时，在 P 点的速度大于在轨道上运动时在 P 点的速度 第 4 页 题卷 12 页 C飞船在轨道上运动到 P 点时的加速度等于飞船在轨道上运动到 P 点时的加速度 D若轨道贴近火星表面，测出飞船在轨道上运动的周期，就可以推知火星的密度 16 如图所示， 边长为 L 的等边三角形导线框用绝缘细线悬挂于天花板， 导线框中通一逆时针方向的电流， 图中虚线过 a b边中点和 a c边中点，在虚线的下方有一垂直于导线框向里的匀强磁场，此时导线框通 电处于静止状态，细线的拉力为 F1；保持其他条件不变，现虚线下方的磁场消失，虚线上方有相同的 磁场同时电流强度变为原来一半，此时细线的拉力为 F2 已知重力加速度为 g，则导线框的质量为 A B C D 17如图所示为用绞车拖物块的示意图.拴接物块的细线被缠绕在轮轴上，轮轴逆时针转动从而拖动物块.已 知轮轴的半径 R0.5m，细线始终保持水平；被拖动物块质量 m1kg，与地面间的动摩擦因数为 0.5， 细线能承受的最大拉力为 10N；轮轴的角速度随时间变化的关系是 kt，k2rad/s2，g 取 10m/s2，以 下判断正确的是 A细线对物块的拉力是 5N B当物块的速度增大到某一值后，细线将被拉断 C物块做匀速直线运动 D物块做匀加速直线运动，加速度大小是 1m/s2 18在如图所示的电路中，变压器为理想变压器，原、副线圈的匝数比为 1:2， 三个定值电阻的阻值相同，其它电阻不计，电压表为理想电表.现在 a、b 端输入电压恒定的正弦交流电，电键 S 断开时，电压表的示数为 U1，电键 S 闭合后，电压表的示数为 U2，则 U1:U2的值为 A5:3 B3:5 C3:2 D2:3 19两条平行导轨倾斜地固定在绝缘地面上，导轨间距为 d，在导轨的底端连接一阻值为 R 的定值电阻， 在空间加一垂直导轨平面向上的匀强磁场，将一质量为 m、阻值为 R、长度为 d 的金属杆垂直地放在 导轨上，给金属杆一沿斜面向上的大小为 v 的初速度，当其沿导轨向上运动的位移大小为 x 时，速度 减为零，已知导轨的倾角为 、金属杆与导轨之间的动摩擦因数为 、重力加速度为 g则金属杆从 出发到到达最高点的过程中，下列说法正确的是 A金属杆所受安培力的最大值为 22 B d V R B金属杆克服安培力做的功为 2 1 () 2 mvmgx sincos C定值电阻产生的热量为 2 1 () 2 mvmgx sincos D金属杆减少的机械能为 2 1 2 mvmgxsin 20如图甲所示，一长木板静止于水平桌面上，t0 时，小物块以速度 v0滑到长木板上，图乙为物块与木板 运动的 v-t 图像，图中 t1、t2、v0、v1已知.重力加速度大小为 g. 由此可求得 1 n 2 nuV S R R R a b 第 5 页 题卷 12 页 A木板的长度 B物块与木板的质量之比 C木板与桌面之间的动摩擦因数 D从 t0 开始到 t1时刻，木板获得的动能 21如图所示，abc 是竖直面内的光滑固定轨道，ab 段水平，长度为 2R；bc 段是半径为 R 的四分之一圆弧， 与 ab 相切于 b 点.一质量为 m 的小球.始终受到与重力大小相等的水平外力 F 的作用， 自 a 点处从静止开 始向右运动， 重力加速度大小为 g.小球从 a 点开始运动到其轨迹最高 点的过程中，以下说法正确的是 A重力与水平外力合力的冲量等于小球的动量变化量 B小球对圆弧轨道 b 点和 c 点的压力大小都为 5mg C小球机械能的增量为 3mgR D小球在到达 c 点前的最大动能为 ) 12( mgR 三、三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分第非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答第题为必考题，每个试题考生都必须作答第 3337 题为选考题，考生根据要求作答题为选考题，考生根据要求作答 （一）必考题（共（一）必考题（共 129 分）分） 22（6 分） 如图所示为“探究加速度与物体受力的关系”的实验装置图.图中 A 为小车，质量为 m1，连接在小车后 面的纸带穿过电火花打点计时器 B，它们均置于水平放置的一端带有定滑轮的足够长的木板上，P 的质量 为 m2，C 为弹簧测力计，实验时改变 P 的质量，读出测力计不同读数 F，不计绳与滑轮的摩擦. （1）下列说法正确的是_ A实验中 m2应远小于 m1 B实验时应先接通电源后释放小车 C测力计的读数始终为1 22 D带有定滑轮的长木板必须保持水平，否则误差可能会很大 （2）如图为某次实验得到的纸带，纸带上标出了所选的四个计数点之间的距离，相邻计数点间还有 四个点没有画出.由此可求得小车的加速度大小是_m/s2（交流电的频率为 50Hz，结果保留两位 有效数字） （3）实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的 aF 图象可能是下图中的 _ 23（9 分） 某实验室中有一捆铜电线， 实验小组的同学想应用所学的电学知识来测量这捆电线的长度.他们设计了 如图甲所示的电路来测量这捆电线的电阻 Rx，图中 a、b 之间连接这捆电线；V1和 V2可视为理想电压表； a F 0 A a F 0 B a F 0 C 0 v 甲 0 v 1 v 1 t 2 tO v t 乙 c ab R F 39. 289. 239. 3 cm单位： 第 6 页 题卷 12 页 R 为阻值范围为 0999.0 的电阻箱；E 为电源；R0为定值电阻；S 为开关.采用如下步骤完成实验： （1）先用螺旋测微器测量该铜电线的直径 d，如图乙所示，则 d_mm； （2）按照图甲所示的实验原理图，完善图丙中的实物连线； （3）将电阻箱 R 调节到适当的阻值，闭合开关 S，记下此时电阻箱的阻值 R、电压表 V1的示数 U1、 电压表 V2的示数 U2，则这捆电线的阻值表达式为 Rx=_ （用 R、U1、U2表示） ； （4）改变电阻箱的阻值 R，记下 R、U1、U2的多组数据，算出这捆电线的电阻 Rx2.6，已知该电 线铜材料的电阻率为 2.00 10 8m，则这捆铜电线的长度为 L_m（结果保留三位有效数 字） 24（12 分） 如图所示， 在矩形区域abcd内存在一个垂直纸面向外， 磁感应强度大小为B的匀强磁场， oa边长为3L， ab边长为L 现从o点沿着ob方向垂直磁场射入各种速率的带电粒子， 已知粒子的质量为 m、 带电量为 q （粒子所受重力及粒子间相互作用忽 略不计） ，求： （1）垂直 ab 边射出磁场的粒子的速率 v； （2）粒子在磁场中运动的最长时间 tm 0 R S V2 V1 ab E R Rx 甲 20 0 15 25 乙丙 电阻箱电阻箱 V V 0 R 第 7 页 题卷 12 页 25 （20 分） 如图，ABD 为竖直平面内的光滑绝缘轨道，其中 AB 段是水平的，BD 段为半径 R=0.2m 的半圆，两 段轨道相切于 B 点，整个轨道处在竖直向下的匀强电场中，场强大小 E=5.0 103V/m一不带电的绝缘小 球甲，以速度 0沿水平轨道向右运动，与静止在 B 点带正电的小球乙发生弹性碰撞已知乙球的质量为 m=1.0 10 2kg，乙所带电荷量 q=2.0 10-5C，甲球质量为乙球质量的 k 倍，g 取 10m/s2 （水平轨道足够长， 甲、乙两球可视为质点，整个运动过程无电荷转移） （1）k=1，且甲乙两球碰撞后，乙恰能通过轨道的最高点 D，求甲的速度 0； （2）若 k1，且甲仍以（1）中的速度 0向右运动，求乙在轨道上的首次落点到 B 点的距离范围 26 （14 分）碱式氯化铜Cux（OH）yClz mH2O是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、 饲料添加剂等研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分为 Cu、CuO，含少量 Fe3O4、Ni、Al2O3）制备 碱式氯化铜的流程如下，回答下列问题： （1）“研磨”的目的为_ （2）“碱溶”的目的为_ （3）“酸溶”时生成 Fe3 反应的离子方程式为_；生成的 Fe3对 Cu 发 生的氧化反应的催化原理如右上图所示N 代表的物质为_（填化学式或离子符号） （4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_ （5）若滤液 2 中 c（Fe3 ）4 108 mol/L，pH4，则 K spFe（OH）3_ （6）为测定 Cux（OH）yClz mH2O 的组成，进行如下操作：取样品 23.25 g，用适量酸溶解后配成 100 mL 溶液；取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3溶液，生成 1.435 g 沉淀；另取 10.00 mL 溶液，用 1.000 mol/L 的 EDTA 标准液滴定 Cu2 （Cu2与 EDTA 以物质的量之比 11 反应） ，滴定至终点时消耗标准液体积为 20.00 mL 第 8 页 题卷 12 页 溶解样品所用酸的化学式为_； 最终确定该样品的化学式为_ 27 （15 分） 卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同 Cl22OH = 冷水 Cl ClOH 2O 3Cl26OH = 348K 5Cl ClO 33H2O 下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质 的微型实验装置： 装置中盛装的药品如下： 胶头滴管中装有5 mL浓盐酸； 微型具支试管中装有1.5 g KMnO4； 微型具支试管中装有23 mL 浓硫酸；U 形反应管中装有 30% KOH 溶液；U 形反应管中装有 2 mol L 1 NaOH 溶液；、双 U 形反应管中分别装有 0.1 mol L 1 KI淀粉溶液和 KBr 溶液；尾气出口用浸有 0.5 mol L1 Na 2S2O3溶液 的棉花轻轻覆盖住 （1）检查整套装置气密性的方法是_ （2） 为了使装置中的反应顺利完成， 应该控制的反应条件分别为 、 （3）装置中能够观察到的实验现象分别是_， _ （4）如果把装置中的试剂互换位置，则_（填“能”或“不能”）证 明氧化性 Cl2I2，理由是_ （5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置 所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是_ （6）尾气处理时 Cl2发生反应的离子方程式为_ （7） 选择微型实验装置的优点有_ （任 答两点） 28 （14 分）羟基自由基（ OH，电中性，O 为-1 价）是一种活性含氧微粒常温下，利用 OH 处理 含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物 （1） OH 的电子式为_ （2） pH=3 时 Fe2+催化 H2O2的分解过程中产生 OH 中间体，催化循环反应如下将方程式 ii 补充完 整 iFe2+ H2O2+H+ = Fe3+ H2O + OH ii_ + _ = _ + O2+2H+ （3）已知：羟基自由基容易发生猝灭 2 OH = H2O2，从而活性降低用 H2O2分解产生的 OH 脱除 苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓 度随时间的变化如图 1 所示 020 min 时， 温度从 40上升到 50，反应速率基本不变的可能原因 是 第 9 页 题卷 12 页 （4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生 OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图 2 所示已知 a 极主要发生的反应是 O2生成 H2O2，然后在电解液中产生 OH 并迅速与苯酚反应 b 极连接电源的_极 （填“正”或“负”） a 极的电极反应式为_ 除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有_， _ 29 （10 分）近年来，温室气体的体积上升，臭氧层空洞增大，科研人员以银杏树为材料，研究 CO2、 O3及其复合作用对光合作用的影响，请回答有关问题： （1）将银杏树随机分为 4 组，设置不同的环境条件：A 组高浓度 CO2、B 组高浓度 O3、C 组 _、D 组（对照）_ （2）研究发现，测定净光合速率的实验中，A 组净光合速率最大因为较高浓度的该气体能够促进 光合作用中_（过程）的进行，从而提高净光合速率 （3）Ca2 ATPase 酶能催化 ATP 的水解，测量该酶活性时，应以_为底物科研上常将 Ca2 ATPase 酶的活性作为光合作用强度的判断依据，请从光合作用的过程分析其原因： _ 30 （10 分）某人研究了甲、乙两个品种豌豆，甲品种豌豆成熟植株株高 10 cm 左右，乙品种豌豆成 熟植株株高 15 cm 左右请回答下列问题： （1）研究发现，与乙品种比较，甲品种几乎不含赤霉素，可推测赤霉素具有_的作 用为了验证赤霉素的这一作用，研究人员的实验设计思路是用外源赤霉素处理甲品种豌豆幼苗，与 _相比较，观测_ （2） 若去除乙豌豆幼嫩荚果中的种子， 荚果生长发育将会停止， 原因是促进荚果生长发育的_ 来源于发育的种子 （3）若用某浓度的 IAA 溶液处理乙品种豌豆幼苗，与对照组相比，被处理幼苗可能出现的生长情况 是_ 31 （9 分）圆石藻是一种海洋浮游生物，代谢过程中会产生二甲基硫醚（DMS） 下图是 DMS 在海 洋中生成的主要过程，分析回答： （1）从生态系统的组成成分上看，圆石藻属于_经研究圆石藻对海洋气候变化有影响，这 体现了生物多样性的_价值 （2） 圆石藻大量繁殖会诱发病毒侵染其细胞， 从而使其数量下降， 这体现了生态系统可通过_ 调节机制维持自身的相对稳定 （3） 研究发现， 海洋中生物能促进DMS氧化分解产生SO2 4， 从而加快生态系统的_ （ 4 ） 图 中 浮 游 动 物 所 同 化 的 能 量 除 自 身 呼 吸 作 用 以 热 能 的 形 式 散 失 外 ， 还 将 流 向 _ 第 10 页 题卷 12 页 （5）中间产物 X 浓度上升到一定程度时，它能作为一种_信息使浮游动物对圆石藻的捕食明 显减少，这体现了生态系统中信息传递的作用是_ 32 （10 分）摩尔根在饲养的一群野生型红眼果蝇中发现了一只白眼雄果蝇他用这只白眼雄果蝇与 野生型的红眼雌果蝇交配，子一代无论雌雄全为红眼，但子二代中雌蝇全为红眼，雄蝇中 1/2 红眼、1/2 白眼请回答下列问题： （1）果蝇的眼色性状中，显性性状是_ （2）根据杂交实验结果，摩尔根作出假设：控制果蝇白眼的基因在 X 染色体上，而 Y 染色体不含有 它的等位基因为验证假设，摩尔根让白眼雄蝇和子一代红眼雌果蝇交配，结果产生 1/4 红眼雄蝇、1/4 红眼雌蝇、1/4 白眼雄蝇、1/4 白眼雌蝇仅根据该实验结果不能验证他的假设，理由是_ （3）为了进一步验证他的假设，摩尔根又设计了三个实验 实验一：让全部子二代雌蝇与白眼雄蝇做单对交配，分别观察并统计每只雌蝇产生子代的表现型及比 例预期结果：_ 实验二：_ 预期结果：子代中雌蝇全为红眼，雄蝇全为白眼 实验三：让白眼雌雄果蝇相互交配 预期结果：子代雌雄果蝇全为白眼 上述三个实验中，实验_的预期结果能支持摩尔根的假设 （二（二）选考题：共选考题：共 45 分分请考生从请考生从 2 道物理题、道物理题、2 道化学题、道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答道生物题中每科任选一题做答，如果如果 多选，则每科按所做的第一题计分多选，则每科按所做的第一题计分 33 【物理 选修 3-3】 （15 分）未命题 34 【物理 选修 3-4】 （15 分） （1） （5 分） 如图所示为一简谐横波在 t0 时刻的波形图，Q 是平衡位置为 x4m 处的质点.Q 点与 P 点（图中未 画出）平衡位置相距 3m，P 点的振动位移随时间变化关系为y = 10sin（t + 4 ）cm，下列说法正确的是 _（填正确答案标号，选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分.每选错 1 个扣 3 分， 最低得 0 分） A该波沿 x 轴正方向传播 B该波的传播速度为 4m/s C质点 Q 在随后的 1s 内通过的路程为 0.2m D0.5s 时，质点 Q 的加速度为 0，速度为正向最大 Et0.75s 时，质点 P 的加速度为 0，速度为负向最大 （2） （10 分） 一块用折射率 n2 的玻璃制成的透明柱体，其横截面如图所示，ab 是半径为 R 的圆弧，O 为圆心， ac 边与 bc 边垂直，aOc60 ，当一束平行光线垂直照射到 ac 边时（c 点没有光线射入） ，ab 部分和 cb 部分的外表面只有一部分是亮的，其余部分是暗的.不考虑除全反射外的其它反射光的影响.求： i.ab 部分的外表面是亮的部分的弧长； 0 y/cm x/m246 8 Q 第 11 页 题卷 12 页 ii.cb 部分的外表面是亮的部分的长度. 35 【选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中 有许多用途回答下列问题： （1）CuSO4晶体中 S 原子的杂化方式为_，SO2 4的立体构型为_ （2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下： Cu（NH3）4SO4 的水溶液 通入SO2 过滤 NH4CuSO3 白色沉淀 足量10 mol L 1硫酸 微热 过滤 超细铜粉 NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_N、O、S 三种元素的第一电离能 大小顺序为_（填元素符号） 向 CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）4SO4，下列说法正确的是_ A氨气极易溶于水，原因之一是 NH3分子和 H2O 分子之间形成氢键的缘故 BNH3分子和 H2O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 CCu（NH3）4SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体 D已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出 a kJ 热量，则 NH3的燃烧热的热化 学方程式为：NH3（g）3/4O2（g）=1/2N2（g）3/2H2O（g） H5a kJ mol 1 （3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物 A，其结构如下左图所示 1 mol 氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有 键的数目为_ 氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体：_（写化学式） 已知： 硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体， 其结构如上右图所示 则该化合物的化学式是_ 36 【选修 5：有机化学基础】 （15 分） 吡喹酮（H）是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示： 第 12 页 题卷 12 页 （1）A 属于芳香烃，其名称是 （2）步骤的反应类型是 （3） B 的一种同分异构体， 含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰， 其结构简式为 （4）中 1mol C 理论上需要消耗 mol H2生成 D （5）的化学方程式是 _ （6）F 中含氧官能团是和 （填名称） （7）试剂 a 的结构简式是 （8）GH 分为三步反应，J 中含有 3 个六元环，写出 I、J 的结构简式 I： ；J： 37 【生物选修 1：生物技术实践】 （15 分） 近年来，颜色鲜艳的植物果实因富含的花青素具有抗氧化作用，能消除人体自由基，具有抗衰老的作 用而受到了人们的广泛关注请回答下列问题： （1）黑枸杞的果实中含有丰富的花青素已知花青素在 pH 小于 3.0、60 以下时比较稳定能否用 萃取法提取，要看其是否_萃取时温度应控制在_（填“低温”或“高温”）条 件下可有效保障萃取成功考虑到食用的安全性，萃取剂应选用_（填“乙醇”或“乙醚”） （2）蓝莓中也含有丰富的花青素和葡萄糖，可酿制果酒酿制前不需要对蓝莓进行严格消毒，这是 因为在_条件下，绝大多数微生物的繁殖受到抑制发酵时一般要先通入空气，其目的是 _ （3） 番茄中富含番茄红素， 提取时要先将新鲜番茄清洗榨汁， 在 70 下煮 30 分钟进行_ （填 “消毒”或“灭菌”） 在鉴定提取样品时，可用_法，点样时滤纸应保持_，动作迅速 细致，才会形成细小的圆点 第 13 页 题卷 12 页 绵阳东辰学校高绵阳东辰学校高 2017 级高三下期第二月考（级高三下期第二月考（3 月月 11 号）号） 理科综合理科综合（答案）（答案） 物理答案物理答案 14D 15B 16A 17D 18A 19BD 20BC 21BD 22.（6 分） （1） B （2） 0.50 （3）C 23.（9 分） （1） 1.200（1.1991.201） （2） 实物连线如图所示（3 分） （3） R U U ) 1( 1 2 或 R U UU 1 12 （4） 1.47 102（1.45 1021.49 102） 24 解： （1）粒子运动的轨迹如图， 设粒子做圆周运动的半径为 ，由几何关系可知；， 粒子在磁场中做匀速圆周运动洛伦兹力提供向心力有 可解得 （2）由圆周运动的关系可知 联立可得 因此可知粒子在磁场中做圆周运动的周期和速度无关，速度改变周期不变 由几何关系可知最大圆心角 可知粒子运动的最长时间 25 解： （1）在乙恰能通过轨道的最高点的情况下，设乙到达最高点的速度为 vD，乙离开 D 点到达水平轨道 的时间为 t，乙的落点到 B 点的距离为 x，则 2 D v mmgqE R （2 分） 设碰撞后甲、乙的速度分别为 v甲、v乙，根据动量守恒和机械能守恒定律有： 0 kmvkmvmv 乙甲 （2 分） 222 0 111 222 kmvkmvmv 乙甲 （2 分） 联立得： 0 2 1 k vv k 乙 （1 分） 由 k=1，则 0 vv 乙 电阻箱电阻箱 V V 0 R 第 14 页 题卷 12 页 由动能定理得： 22 11 22 22 D mgRqERmvmv 乙 （2 分） 联立得： 0 5 2 5 () / mgqE R vm s m （1 分） （2）甲、乙完全弹性碰撞，碰撞后甲、乙的速度分别为 v甲、v乙，由得 解得 0 2 1 k vv k 乙 （1 分） 又 k1，则 00 2vvv 乙 （2 分） 设乙球过 D 点的速度为 D v ，由动能定理得 22 11 22 22 D mgRqERmvmv 乙 （2 分） 解得：2/8/ D m svm s （1 分） 设乙在水平轨道上的落点到 B 点的距离为 x ，则有： D xv t 11 2 1 2 2 () mgqE Rt m 12 （2 分） 联立 12 13 14得：0.41.6mxm （2 分） 34 解： （1） （5 分）BCE （2） （10 分） R 6 R) 3 3 1 ( 设全反射临界角为 ，则有 sin 2 11 n 解得 30 （2 分） 设经过圆弧上 d 点的光线的入射角为 30 ，则 ad 部分的光线将发生全反射，所以只有图中 bd 部分的 外表面是亮的，如图甲所示 其弧长为 Rs 6 1 （3 分） 如图乙所示， 因Oaf 和Obf 都是等边三角形， 所以从 a 点入射的光到 f 点经过全反射后恰好射到 b 点 （1 分） 入射到 d 点的光经过全反射后射到 g 点， 由几何知识可得 Og R 3 3 （2 分） d 30 bg O c a 60 f 乙甲 d 30 bg O c a 30 第 15 页 题卷 12 页 经圆弧 fd 反射的光射到 cb 部分的 gb 段，其入射角小于全反射临界角，有光线射出； （经圆弧 db 反射 的光射到 cb 部分的 Og 段，其入射角大于全反射临界角，无光线射出） ，所以 cb 部分的外表面是亮的部分 为 bg. 其长度为 s2 R) 3 3 1 ( （2 分） 化学化学答案答案 7B 8B 9A 10B 11B 12D 13C 26（14 分） （1）加快化学反应速率，使反应充分（2 分） （2）将 Al2O3转化为 NaAlO2而分离除去（1 分） （3）4Fe3O4O236H =12Fe318H 2O（2 分） Fe 2（或 FeCl 2） （2 分） （4）温度升高，盐酸挥发，空气溶解度减小，会导致反应速率减慢，“酸溶”不充分（2 分） （5）4 10 38（2 分） （6）HNO3（1 分） Cu2（OH）3Cl H2O（2 分） 解析 （1）“研磨”固体可增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，使反应更充分 （2）Al2O3 为两性氧化物，“碱溶”时转化为 NaAlO2，便于分离除去 （3）“酸溶”时，杂质 Fe3O4被氧气氧化，最终 Fe 元素在酸性溶液中以 Fe3 形式存在， 离子方程式为 4Fe 3O4O236H =12Fe318H 2O； 结合题图可知， Cu 元素的化合价升高， 则 M 中 Fe 元素的化合价降低， 即 M 为 Fe3 （或 FeCl3） ， N 为 Fe2 （或 FeCl2） （5） 常温下，溶液的 pH4，则溶液中 c（OH ）Kw 10 4 mol/L10 10 mol/L，K spFe（OH）3c（Fe 3） c3 （OH ）4 108 （1010）34 1038 （6）由题意可知，加入硝酸银溶液得到的沉淀为 AgCl，为不 影响沉淀的生成，且不引入杂质，则加入的适量酸应为 HNO3； n （Cl ） 1.435/143.50.01mol， n （Cu2） n （EDTA） 1.000 0 mol/L 20.00 103 L0.02 mol， 则原样品中共含有：n（Cl ）0.1mol n（Cu2）0.2 mol，又根据电荷守恒，n（OH）0.3 mol 所以，m（Cl ）0.1 mol 35.5 g mol13.55 g， m（Cu2 ）0.2 mol 64 g mol112.8 g， m（OH ）0.3 mol 17 g mol15.1 g， 那么，n（H2O）（23.25-12.8-3.55-5.1）/180.1 mol， 则 xyzmn（Cu2 ）n（OH）c（Cl）n（H 2O）2311，即化学式为 Cu2（OH） 3Cl H2O 27.（15 分） （1）连接好实验装置，由导管向装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的 气密性良好（其他合理答案均可） （2 分） （2）装置放入 348 K（或 75 ）热水浴中；装置放入冷 水浴中（2 分） （3）装置中溶液变蓝；装置中溶液变成橙色（2 分，1 分一空） （4）能（1 分） Cl2与 KBr 反应生成 Br2，氧化性 Cl2Br2，Cl2与挥发出来的 Br2均可与 KI 反应， 氧化性 Br2I2或 Cl2I2，均可证明氧化性 Cl2I2（2 分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥） （2 分） （6）S2O2 34Cl25H2O=2SO 2 48Cl 10H（2 分） （7）简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等 （任答两点） （2 分） 【解析】 （1）整套装置气密性的检查用液差法，方法是连接好实验装置，由导管向 装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好 （2） 装置中盛放 30% KOH 溶液， 装置中发生的反应为 3Cl26KOH= 348 KKClO 35KCl3H2O， 则装置用于制备 KClO3； 装置中盛放 2 mol L 1 NaOH 溶液， 装置中发生的反应为 Cl 22NaOH= 冷水 第 16 页 题卷 12 页 NaClNaClOH2O，则装置用于制备 NaClO为了使装置中的反应顺利完成，装置应放入 348 K （或 75 ）热水浴中；为了使装置中的反应顺利完成，装置应放入冷水浴中 （3）装置中盛放 KI淀粉溶液，通入 Cl2发生反应 Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉呈蓝色，则装 置中的实验现象是溶液变蓝；装置中盛放 KBr 溶液，通入 Cl2发生反应 Cl22KBr=2KClBr2，则 装置中的实验现象是溶液变成橙色 （4）如果把装置中的试剂互换位置，即装置中盛放 KBr 溶液，装置中发生反应 Cl2 2KBr=2KClBr2，由此得出氧化性 Cl2Br2；装置中盛放 KI淀粉溶液，无论是 Cl2还是装置中挥 发出来的 Br2（g）都能与 KI 反应生成 I2，则说明 Cl2或 Br2（g）的氧化性强于 I2结合装置中得出的结 论也能证明氧化性 Cl2I2 （5）根据溶解度曲线可知，KClO3的溶解度随温度升高明显增大，KCl 在低温时溶解度大于 KClO3， 高温时溶解度小于 KClO3，则从装置所得溶液中提取 KClO3晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥 （6） 尾气用浸有 0.5 mol L 1 Na 2S2O3溶液的棉花吸收， Cl2将 S2O 2 3氧化成 SO 2 4， 自身被还原成 Cl ， 根据氧化还原反应原理可将尾气吸收时 Cl2发生反应的离子方程式配平为 4Cl2S2O2 35H2O=2SO 2 4 8Cl 10H （7）选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间， 缩短实验时间；减少污染等 35.（15 分） （1）sp3（1 分） 正四面体形（2 分） （2）1s22s22p63s23p63d10（或Ar3d10） （2 分） NOS（2 分） AC（2 分） （3）8NA（2 分） N2O（或 SCN 、N 3等） （2 分） Cu2O（2 分） 解析： （1）CuSO4晶体中 S 原子的价层电子对数602 2